11．下列有關(guān)實驗的選項正確的是（　　）
A．裝置Ⅰ：觀察Fe（OH）2的生成B．裝置Ⅱ：除去Cl2中的HCl
C．裝置Ⅲ：除去CCl4中的Br2D．裝置Ⅳ：加熱分解NaHCO3固體

分析 A．氫氧化亞鐵易被氧氣氧化生成氫氧化鐵，為防止被氧化，需要隔絕空氣；
B．氯氣和氯化氫都與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳；
C．溴和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性的鈉鹽，四氯化碳不反應(yīng)，四氯化碳和水不互溶，但四氯化碳密度大于水；
D．加熱固體藥品時試管口要低于試管底．

解答 解：A．氫氧化亞鐵易被氧氣氧化生成氫氧化鐵，為防止被氧化，需要隔絕空氣，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以可以用植物油隔絕空氣，故A正確；
B．氯氣和氯化氫都與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，所以不能用碳酸氫鈉除去氯氣中的氯化氫，應(yīng)該用飽和的食鹽水，故B錯誤；
C．溴和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性的鈉鹽，四氯化碳不反應(yīng)，四氯化碳和水不互溶，但四氯化碳密度大于水，所以水溶液在上方、四氯化碳在下方，故C錯誤；
D．加熱固體藥品時試管口要低于試管底，否則生成是水會倒流而炸裂試管，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及氧化還原反應(yīng)、除雜、物質(zhì)的分離和提純、實驗操作等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意從實驗操作規(guī)范性及評價性進行分析解答，知道氫氧化亞鐵的制備方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．五種不同元素X、Y、Z、D、E、F的信息如下：
元素有關(guān)信息
X元素主要常見化合價為-2和-1價，原子半徑為0.074nm．
Y所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4．
Z原子半徑為0.102nm，核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其氣態(tài)氫化物與Y單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成淡黃色固體．
D最高價氧化物對應(yīng)的水化物，能電離出離子數(shù)、電子數(shù)都相等的陰、陽離子．
E單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞．
F元素所在的主族序數(shù)等于周期序數(shù)．
請回答下列問題：
（1）Z在周期表中的位置第三周期第ⅥA族，D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電子式為
（2）X單質(zhì)與D單質(zhì)反應(yīng)生成的D2X2能和H2O反應(yīng)，寫出其離子方程式為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
（3）E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，向淀粉碘化鉀溶液滴加幾滴EY3的濃溶液，原無色溶液可變?yōu)樽仙�，其原因�?Fe3++2I-═2Fe2++I2（用離子方程式表示）．
（4）E單質(zhì)在發(fā)生吸氧腐蝕時的正極反應(yīng)方程式O2+2H2O+4e-═4OH-
（5）F的一種復(fù)鹽常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理Al3++3H2O═Al（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)分類組合正確的是（　　）
 ABCD
強電解質(zhì)FeCl3HBrH3PO4Cu（OH）2
弱電解質(zhì)CH3COOHHFBaSO4HI
非電解質(zhì)CuNH3H2OC2H5OH
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．A的分子式為C8H16O2，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：其中B與E互為同分異構(gòu)體，則A可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．8種B．4種C．2種D．1種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．在125 mL 2mol?L-1的NaOH溶液中含有溶質(zhì)10g；配制450mL 0.5mol?L-1的CuSO4溶液，需要稱取CuSO4固體40 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體5.0g．
（2）從表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：a b e．
名稱托盤天平（帶砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器      
序號abcdef
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表．
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
溫度
 
實驗
次數(shù)		起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃		溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1 
227.027.427.231.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-53.5kJ/mol（取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol CO2中含有原子數(shù)NA
B．1L1mol/L的硫酸鈉溶液中，所含Na+數(shù)為NA
C．標準狀況下，11.2 L水所含分子數(shù)為0.5NA
D．1mol Fe含有原子數(shù)NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列各問題：
（1）HA的電離平衡常數(shù)K=10-7；
（2）由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：
①配制一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合酸加入反應(yīng)器中．
②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻．
③在50℃～60℃下發(fā)生反應(yīng)．
④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%的NaOH溶液洗滌，最后用蒸餾水洗滌．
⑤將用無水氯化鈣干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯．
（1）配制一定比例濃硝酸和濃硫酸混合酸時，操作注意事項是將濃硫酸沿內(nèi)壁緩緩注入盛有濃硝酸的燒杯中，并不斷攪拌，冷卻；
（2）步驟③的加熱方式是50℃～60℃水浴加熱；
（3）步驟④中，洗滌后分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是分液漏斗；
（4）步驟④中，粗產(chǎn)品用5%的NaOH溶液洗滌的目的是洗去粗產(chǎn)品中的酸性雜質(zhì)；
（5）現(xiàn)有三種實驗裝置，如圖所示，要制備硝基苯，應(yīng)選用C．

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