【題目】化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生必然伴隨著能量的轉(zhuǎn)化,其最根本的原因是( )

A.化學(xué)反應(yīng)中一定有新物質(zhì)生成

B.能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一

C.化學(xué)反應(yīng)通常需要加熱等條件才能發(fā)生

D.化學(xué)反應(yīng)中舊的化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量,新的化學(xué)鍵的形成需要放出能量

【答案】D

【解析】

化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生是舊鍵斷裂和新鍵生成的過程,其中舊鍵斷裂吸收的能量和新鍵生成釋放的能量不同,所以化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量的變化,故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25mL的堿式滴定管中盛有溶液,液面恰好在20mL刻度處,現(xiàn)將滴定管內(nèi)溶液全部放出,流入量筒內(nèi),所得溶液的體積為(

A. 5mL B. 20mL C. 大于5mL D. 小于5mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于離子的敘述,正確的是(

A.陰離子中不可能含金屬元素

B.金屬離子參與氧化還原反應(yīng)時,既可能被氧化又可能被還原

C.Na2O2中陰陽離子個數(shù)比是11

D.NaCl固體不能導(dǎo)電,是因為固體中不存在陰陽離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)互為同系物的是(

A. 金剛石和石墨 B. CH3-CH2-CH2-CH3CH3-CH(CH3)-CH3

C. CH4 C2H6 D. 16O18O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=
(2)該反應(yīng)為反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”).
(3)830℃時,容器中的反應(yīng)已達到平衡.在其他條件不變的情況下,擴大容器的體積.平衡移動(選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”).
(4)若 830℃時,向容器中充入1mol CO、5mol H2O,反應(yīng)達到平衡后,其化學(xué)平衡常數(shù)K1.0(選填“大于”、“小于”、“等于”)
(5)若1200℃時,在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2molL﹣1、2molL﹣1、4molL﹣1、4molL﹣1 , 則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向為 . (選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線,下列敘述正確的是( 。
A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1molL
B.P點時反應(yīng)恰好完全,溶液呈中性
C.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線
D.酚酞不能用作本實驗的指示劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于甲烷的說法中錯誤的是(

A. 甲烷分子是由極性鍵構(gòu)成的分子 B. 甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)

C. 甲烷分子中四個C—H 是完全等價的鍵 D. 甲烷分子中具有非極性鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨的反應(yīng)為N23H22NH3Q。下表是某次反應(yīng)時NH3的濃度變化:

時間(min

0

5

10

15

20

c(NH3)mol/L

0

0.30

0.44

0.50

0.50

完成下列填空:

1由表中數(shù)據(jù)計算010 min時,用H2表示的平均反應(yīng)速率為________________。降低溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)將______________(填增大、減小不變)。若要增大反應(yīng)速率且提高H2利用率,可采取的措施有________________。

2若反應(yīng)中氣體混合物的密度保持不變,能否說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)?并說明理由。____________________________________________________________________

3用右圖所示裝置進行有關(guān)氨氣性質(zhì)的實驗,擠出膠頭滴管中的水,打開止水夾后的實驗現(xiàn)象是_____________。

4氨氣溶于水后溶液顯堿性的原因是(用方程式表示)____________________________________________。若在氨水中逐滴滴加鹽酸,則溶液的pH__________(填增大、減小不變);當(dāng)恰好完全反應(yīng)時,則c(NH4)________c(Cl)(填)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CoCO3是一種制造鋰電池電極的原料。以含鈷廢渣(主要成分CoO、Co2O3,還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì))為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下:

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol/L計算)

(1)“酸浸”時通入SO2的目的是__

(2)“除鋁”時調(diào)節(jié)溶液pH范圍為__,該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為__

(3)“萃取”過程可表示為ZnSO4(水層)+2HX(有機層)ZnX2(有機層)+H2SO4(水層),由有機層獲取ZnSO4溶液的操作是__

(4)“沉鈷”時Na2CO3溶液需緩慢滴加的原因是 __。

(5)CoCO3隔絕空氣灼燒可以生成Co2O3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

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