3．下列關(guān)于硫酸性質(zhì)的描述中，正確的是（　�。�
A．濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，稀H2SO4完全沒(méi)有氧化性
B．由于濃H2SO4具有脫水性，所以可用做干燥劑
C．稀硫酸不與銅反應(yīng)，但把Cu片放在濃H2SO4中立即發(fā)生激烈反應(yīng)
D．在受熱的情況下濃硫酸也能與鐵、鋁發(fā)生反應(yīng)

分析 A．濃硫酸和稀硫酸都有氧化性；
B．濃硫酸具有吸水性，所以能做干燥劑；
C．稀硫酸和銅不反應(yīng)，在加熱條件下，濃硫酸和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．常溫下，濃硫酸和鐵、鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象，加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．濃硫酸和稀硫酸都有氧化性，濃硫酸的氧化性是S元素體現(xiàn)的，稀硫酸的氧化性是H元素體現(xiàn)的，故A錯(cuò)誤；
B．濃硫酸作干燥劑是利用濃硫酸的吸水性而不是脫水性，故B錯(cuò)誤；
C．稀硫酸和銅不反應(yīng)，在加熱條件下，濃硫酸和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下，濃硫酸和鐵、鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象，加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鹽、二氧化硫和水，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查濃硫酸的性質(zhì)，濃硫酸具有酸性、吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，注意：濃硫酸和鐵、鋁在常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象，但在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，易錯(cuò)選項(xiàng)是A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．鐵和銅都是日常生活中常見(jiàn)的金屬，有著廣泛的用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鐵在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
（2）K3[Fe（CN）6]溶液可用于檢驗(yàn)Fe2+（填離子符號(hào)）．CN-中碳原子雜化軌道類型為sp雜化，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號(hào)來(lái)表示）．
（3）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．Fe（CO）x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反應(yīng)過(guò)程中只斷裂配位鍵，則該反應(yīng)生成物含有的化學(xué)鍵類型有金屬鍵．
（4）銅晶體銅碳原子的堆積方式如圖1所示．
①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1．
②每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為12．
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如附圖2所示（黑點(diǎn)代表銅原子）．
①該晶體的化學(xué)式為CuCl．
②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價(jià)（填“離子”、“共價(jià)”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρg/cm3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ•{N}_{A}}}×1{0}^{-10}$pm（只寫(xiě)計(jì)算式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．0.5mol CO2的質(zhì)量為22克，約含有9.03×1023個(gè)原子，11摩爾質(zhì)子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．可用分液漏斗分離的一組化合物是（　�。�
A．CCl4與水B．AgCl懸濁液C．氯化鈉與水D．酒精與水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．一份質(zhì)量為2g的合金，與足量的鹽酸完全反應(yīng)生成0.1g H2，則該合金可能是（　　）
A．Fe-Zn合金B．Fe-Cu合金C．Fe-Mg合金D．Mg-Al合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．不用碳酸鈉稀溶液除去CO2中混有的少量HCl氣體的原因是（用離子方程式表示）CO2+H2O+CO32-=2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O
此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對(duì)鹽酸的濃度要求不高．
（1）用“雙線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移情況：
（2）該反應(yīng)中，氧化劑是KClO3，還原劑是HCl．
（3）當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個(gè)時(shí)生成的氯氣的物質(zhì)的量為0.6mol
（4）當(dāng)有0.5molHCl被氧化時(shí)，則 有0.1mol KClO3被還原．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列措施不合理的是（　　）
A．用SO2漂白紙漿和草帽辮
B．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅
C．用硫酸清洗鍋爐中的水垢
D．用Na2S作沉淀劑，出去沸水中過(guò)的Hg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．在飽和澄清石灰水中加入生石灰反應(yīng)后，恢復(fù)至原來(lái)溫度下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液的PH不變B．溶液中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
C．溶液中鈣離子濃度變大D．溶液中鈣離子的物質(zhì)的量減少．

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同步練習(xí)冊(cè)答案