難溶化合物的溶解能力可以用溶度積Ksp來(lái)表示，當(dāng)溶液中相應(yīng)離子濃度的乘積大于該值時(shí)，會(huì)形成沉淀。已知常溫下AgCl的Ksp＝1.8×10－10，AgI的Ksp＝8.5×10－17。若在常溫下，向5 mL含有KCl和KI各為0.01 mol/L的溶液中加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，此時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是( )

A．c(K＋)＞c(NO3－ )＞c(Cl－)＞c(Ag＋)＞c(I－)

B．c(K＋)＞c(NO3－ )＞c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(I－)

C．c(NO3－ )＞c(K＋)＞c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(I－)

D．c(K＋)＞c(NO3－ )＞c(Ag＋)＝c(Cl－)＋c(I－)

 

A

【解析】

試題分析：根據(jù)AgCl、AgI的Ksp說(shuō)明KI先與AgNO3溶液完全反應(yīng)生成AgI沉淀，然后是部分KCl與AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀，此時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小為c(K＋)＞c(NO3－ )＞c(Cl－)(過(guò)量)＞c(Ag＋)＞c(I－)，A項(xiàng)正確。

考點(diǎn)：溶度積(Ksp)判斷物質(zhì)的溶解度、離子濃度的大小比較。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014浙江省臺(tái)州市路橋區(qū)高考理綜化學(xué)模擬試卷二試卷（解析版） 題型：選擇題

下列結(jié)論均出自《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》中的實(shí)驗(yàn)，其中正確的是 （ ）

A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍(lán)色，用CCl4能從中萃取出碘

B．制備硫酸亞鐵銨晶體時(shí)，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時(shí)，只要將溶液蒸干即可

C．用移液管取液后，將移液管稍?xún)A斜放入垂直的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開(kāi)食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管

D．當(dāng)鋅完全溶解后，鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率會(huì)顯著減慢，此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應(yīng)掉的依據(jù)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014浙江省下學(xué)期第二次統(tǒng)練高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

X

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)

Y

M層比K層少1個(gè)電子

Z

第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小

（1）寫(xiě)出元素T在元素周期表中的位置　　　 。

（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是　　　 （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是　　　 （填序號(hào)）。

a.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低 b.Y的化合價(jià)比Z低

c.Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈 d.Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)

e.Y失去電子的數(shù)目比Z少

（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成一種淡黃色的固體，寫(xiě)出該化合物的電子式　 ,該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵是　　　 。

（4）元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比1∶1化合形成化合物Q，元素X與氫元素形成的化合物W氣態(tài)時(shí)密度等于氧氣，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　 。

（5） X與Z形成的化合物ZX結(jié)構(gòu)類(lèi)似金剛石，最高可穩(wěn)定到2200℃，推測(cè)屬于

晶體。打開(kāi)盛有ZX的袋口可聞到氨氣味，故應(yīng)避水保存，寫(xiě)出變質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式

　　　 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014浙江省下學(xué)期第二次統(tǒng)練高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法不正確的是

A．乙烯、苯、溴苯分子中的所有原子均共平面

B．水加熱至1000℃以上才分解是因?yàn)樗肿娱g存在著氫鍵

C．常溫下濃硫酸和濃硝酸能使鋁發(fā)生鈍化，所以可以用鋁槽罐車(chē)運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸

D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物結(jié)構(gòu)中一定含有-CHO

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014浙江省五校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

(15分)某有機(jī)物X(C13H13O7Br)遇到FeCl3溶液顯紫色，其部分結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

已知：①X在足量的氫氧化鈉水溶液中加熱，可以得到A、B、C三種有機(jī)物；

②室溫下B經(jīng)鹽酸酸化可以得到蘋(píng)果酸D，D的分子式為C4H6O5；

③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

試回答：

⑴D中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是 ，D不能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是 (填序號(hào)) 。①加成反應(yīng)，②消去反應(yīng)，③氧化反應(yīng)，④酯化反應(yīng)。

⑵D的一種同分異構(gòu)體E有如下特點(diǎn)：lmol E可以和3 mol金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，放出33．6 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，lmolE可以和足量NaHCO3溶液反應(yīng)，生成lmolCO2，lmolE還可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，生成2 mol Ag。試寫(xiě)出E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

⑶A和D在一定條件下可以生成八元環(huán)酯，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

⑷若C經(jīng)鹽酸酸化后得到的有機(jī)物F，其苯環(huán)上的一溴代物只有兩種，則F可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，寫(xiě)出其中任意一種和銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

⑸F的一種同分異構(gòu)體是制取阿司匹林( )的原料，試寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

，它在一定條件下生成高分子化合物的方程式為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014浙江省五校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

生活中碰到的某些問(wèn)題，常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法不正確的是( )

A．Mg(OH)2和Al(OH)3熱分解生成的氣態(tài)水可覆蓋火焰、驅(qū)逐O2、稀釋可燃?xì)怏w，分解產(chǎn)物MgO和Al2O3能較快地與塑料燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的酸性及腐蝕性氣體反應(yīng)，所以它們可以作為未來(lái)發(fā)展方向的無(wú)機(jī)阻燃劑

B．近年來(lái)禽流感病毒H7N9時(shí)有病例報(bào)告，衛(wèi)生部門(mén)強(qiáng)調(diào)要盡量避免接觸活禽，個(gè)人也應(yīng)加強(qiáng)消毒預(yù)防，其中消毒劑可以選用含氯消毒劑、酒精、雙氧水等適宜的物質(zhì)

C．食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化變質(zhì)

D．蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學(xué)道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細(xì)菌，防止牛奶變質(zhì)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014浙江寧波市下學(xué)期期末全市（八校）聯(lián)考高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系， 則X、W可能是

①C、O2 ②Fe、HNO3 ③S、O2

A．①② B．①③ C． ②③D．①②③

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014浙江寧波市下學(xué)期期末全市（八校）聯(lián)考高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

元素的以下性質(zhì)，隨著原子序數(shù)的遞增不呈周期性變化的是

A．化合價(jià) B．原子半徑

C．相對(duì)原子質(zhì)量 D．金屬性和非金屬性

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014河南省濮陽(yáng)市高二下學(xué)期升級(jí)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）下圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。

（1）請(qǐng)回答圖中甲池是______裝置，其中OH－移向________極（填“CH3OH”或“O2”）

（2）寫(xiě)出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式_________。

（3）向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為_(kāi)________極(填“A”或“B”)，并寫(xiě)出此電極反應(yīng)的電極反應(yīng)式____________。

（4）乙池中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。

（5）當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，乙池的pH是________（若此時(shí)乙池中溶液的體積為500mL)；此時(shí)丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是_______（填序號(hào)）.

A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3

 

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