15.某有機(jī)物與過量的金屬鈉反應(yīng),得到VA升氣體,另一份等質(zhì)量的該有機(jī)物與純堿反應(yīng)得到氣體VB升(同溫、同壓),若VA>VB,則該有機(jī)物可能是( 。
A.HOCH2CH2OHB.HOOC-CH2CH2-OHC.HOOC-COOHD.CH3COOH

分析 有機(jī)物和足量的鈉反應(yīng),該有機(jī)物中可能含有-OH或-COOH或-OH、-COOH,該有機(jī)物與Na2CO3反應(yīng),說明該有機(jī)物含有-COOH,該有機(jī)物與鈉反應(yīng)、與Na2CO3反應(yīng),二者生成的氫氣的氣體體積較大,以此來解答.

解答 解:A.只含-OH,則不能與Na2CO3反應(yīng)得到氣體,故A錯(cuò)誤;
B.1mol該物質(zhì)與鈉反應(yīng)生成1mol氫氣,與Na2CO3反應(yīng)生成0.5molCO2,故B正確;
C.HOOC-COOH中含有羧基-COOH,1mol乙二酸與鈉反應(yīng)生成1mol氫氣,1mol乙二酸與碳酸鈉反應(yīng)生成1mol二氧化碳,體積相等,故C錯(cuò)誤;
D.只含-COOH,與Na、Na2CO3反應(yīng)生成的氣體體積相同,故D錯(cuò)誤.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析能力及羧酸、醇性質(zhì)的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列敘述正確的是( 。
A.50mL溶液中,2 mol•L-1NaCl溶液和1 mol•L-1CaCl2溶液中的c(Cl-)相等
B.1 mol CO2的質(zhì)量為44g/mol
C.不同物質(zhì)的摩爾質(zhì)量必定不相等
D.O2的摩爾體積約為22.4 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大.m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物,常溫常壓下r為液體,其余均為無色氣體,m 的摩爾質(zhì)量為p的2倍,n是元素Y的單質(zhì),是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體,p物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),q能使品紅溶液褪色.上述的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.原子半徑:X<Y<Z
B.非金屬性:X>Y>Z
C.q與s均為酸性氧化物
D.X 的單質(zhì)與Y 的單質(zhì)在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.鑒別膠體和溶液的方法是用可見光束照射膠體和溶液,出現(xiàn)光亮的通道的是膠體,否則是溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子,結(jié)構(gòu)如上圖所示.該陽離子Ti與O的原子數(shù)之比為1:1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L-1
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BC.
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量       B.溶液的濃度
C.溶液的密度                 D.溶液中Cl-的數(shù)目
(3)下列容量瓶的使用方法中,不正確的是BCD
A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌
C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至離刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線.
D.配制溶液時(shí),若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至離刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線.
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻.
(4)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.200mol•L-1的稀鹽酸.
①該學(xué)生需要用量筒量取8.4mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制.
②在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有C
A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容.
B.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面.
C.在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線.
D.定容后把容量瓶倒置搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水至刻度線.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

7.實(shí)驗(yàn)室要配制2.5mol/L 的稀硫酸溶液90mL,回答下列問題:
(1)用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g/cm3的濃硫酸13.6mL.
(2)在配制稀硫酸溶液的過程中兩次用到玻璃棒,作用分別是攪拌、引流.
(3)配制溶液的過程中,其他操作都正確,下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是A B.
A.量取濃硫酸時(shí),仰視讀數(shù)
B.洗滌量取濃H2SO4后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C.稀釋硫酸時(shí),有溶液濺到桌面上
D.沒有洗滌稀釋硫酸的燒杯和玻璃棒
E.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
F.容量瓶不干燥
(4)從容量瓶中取該溶液40mL,與5mol/L的NaOH溶液40 mLmL恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后溶液中的c(Na+)=2.5 mol/L(忽略溶液混合過程中的體積變化)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.在水溶液中能大量共存的離子組是( 。
A.K+、Cl-、NO3-B.Al3+、OH-、SO42-C.H+、Na+、HCO3-D.NH4+、Ca2+、CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是(  )
A.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)  Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B.銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag
C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)   OH-?+H+=H2O
D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中   CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

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