Question

某溶液中陽(yáng)離子只含K⁺，其中Cl^-、Br^-、I^-的個(gè)數(shù)比為1：2：3，欲使這些離子個(gè)數(shù)比變?yōu)?：2：1，需要通入的氯分子與原溶液中I^-的個(gè)數(shù)比應(yīng)為（　　）

• A、1：2
• B、2：1
• C、1：3
• D、3：1

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：還原性：I^-＞Br^-＞Cl^-，通入一定量的Cl₂，比值變?yōu)?：2：1，說(shuō)明溶液中剩余I^-，則只氧化I^-，Br^-的物質(zhì)的量不變，假定Br^-為2mol，根據(jù)離子物質(zhì)的量變化計(jì)算通入的氯氣的物質(zhì)的量，以此解答該題．

解答： 解：還原性：I^-＞Br^-＞Cl^-，通入一定量的Cl₂，比值變?yōu)?：2：1，說(shuō)明溶液中剩余I^-，
設(shè)Cl^-、Br^-、I^-三者物質(zhì)的量分別是1mol、2mol、3mol，則反應(yīng)后分別為3mol、2mol、1mol，則增加Cl^-2mol，I^-減少2mol，
由方程式2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-可知，參加反應(yīng)的Cl₂為1mol，
則通入Cl₂的分子數(shù)與原溶液中I^-離子數(shù)之比為1mol：3mol=1：3，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、化學(xué)計(jì)算等，難度不大，注意比較物質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱，根據(jù)所發(fā)生的反應(yīng)結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算．