向 10 mL 0.2 mol/L 的氯化鋁溶液中逐滴加入未知濃度的氫氧化鋇溶液，測(cè)得加入 15 mL 和加入 45 mL 時(shí)，所得沉淀一樣多。則原氫氧化鋇溶液的濃度為

A. 0.03 mol/L B. 0.16 mol/L C. 0.04 mol/L D. 0.08 mol/L

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆海南省高三第七次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是：

A. 除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3：通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w

B. 清洗長(zhǎng)期存放FeCl3溶液的試劑瓶?jī)?nèi)壁所附著的不溶物；用稀硫酸清洗

C. 分離I2和NH4Cl的固體混合物：加熱混合物

D. 為了更快得到氫氣：用純鋅代替粗鋅與稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆浙江省高三3月選考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 500mL0.l mol/LFeCl3溶液中含F(xiàn)e3+0.05NA

B. 常溫常壓下，2.24L氯氣溶于NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.lNA

C. 常溫常壓下，28g乙烯中所含C-H鍵的數(shù)目為4NA

D. 0.5 mol鋅與濃硫酸完全反應(yīng)生成SO2和H2的混合氣體（不考慮氣體溶解），氣體的分子總數(shù)小于0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆浙江省高三3月選考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列鹽溶液呈中性的是

A. NaHCO3 B. NH4C1 C. KNO3 D. CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江省高一下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1 mol·L－1NaOH溶液500mL。

（1）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為__________g。在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號(hào))，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 _____________。

（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)操作只用一次)__________。

A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解

C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm處

（3）下面操作造成所配NaOH溶液濃度偏高的是（_____）

A．溶解后溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面

D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．

II．向濃度相等、體積均為100 mL 的 A、B 兩份NaOH 溶液中，分別通入一定量的 CO2 后，再向所得溶液中滴加0.1 mol/L 鹽酸 , 產(chǎn)生 CO2 的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。

（4）①A 曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2 的最大體積是_________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

②B 曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為______________。

III．某學(xué)生用 Na2CO3和 NaHCO3 組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等且不考慮HCl的揮發(fā))

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

①

②

③

鹽酸體積/mL

50

50

50

固體質(zhì)量/g

4.11

8.22

16.44

生成氣體體積/L(標(biāo)況)

1.008

2.016

2.016

（5）原混合物樣品中 n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝____________ , 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L ，實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)后，至少需繼續(xù)加入_____mL的該鹽酸溶液才能把混合物全部反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江省高一下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某工廠排放的廢水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等離子。經(jīng)檢測(cè)廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是（ ）

A. Ag+、K+、NO3－、HCO3－ B. Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－

C. K+、NH4+、NO3－、SO42－ D. K+、Mg2+、SO42－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江省高一下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

密度為0.91g/cm3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）

A. 等于12.5% B. 大于12.5% C. 小于12.5% D. 無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年新疆哈密地區(qū)第二中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：,平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol/L,保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是( )

A. X+Y<Z B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. B的轉(zhuǎn)化率降低了 D. C的體積分?jǐn)?shù)增大了

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆重慶市高三下學(xué)期第一次月考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無(wú)色針狀晶體，雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。

(2)一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。

(3)雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：

2LiH+B2H6=2LiBH4； 4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子、離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵，B原子的雜化方式為________ ；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽(yáng)離子的半徑比=__________。

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