Question

下列說法正確的是(　　)

A．pH＝12的NaOH溶液中，c(H^＋)＝10^－12mol·L^－1，稀釋為原體積的10倍后c(H^＋)＝mol·L^－1＝10^－13mol·L^－1

B．pH＝3的CH₃COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液因生成的CH₃COONa水解，pH>7

C．pH＝3的HA酸溶液中c(H^＋)＝10^－3mol·L^－1，稀釋為原體積的10倍后pH≤4

D．pH＝11和pH＝13的NaOH溶液等體積混合后，溶液中的c(H^＋)＝mol·L^－1

 

Answer 1

C

解析:NaOH溶液中的H^＋是由水電離產(chǎn)生的，當(dāng)稀釋或混合時(shí)，由于混合液中NaOH濃度的變化，對(duì)H₂O的電離的抑制作用會(huì)改變，水的電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，因而將其當(dāng)成不變的值進(jìn)行計(jì)算當(dāng)然是錯(cuò)誤的，即A、D錯(cuò)；B項(xiàng)中CH₃COOH開始電離出的H^＋即可將NaOH溶液中和完全，而絕大多數(shù)的CH₃COOH最初是沒電離的，即CH₃COOH遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量，因而混合液呈酸性，B錯(cuò)；C項(xiàng)中HA若為強(qiáng)酸，稀釋10倍后pH＝4，若為弱酸，稀釋10倍后pH<4。