20．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（　　）
A．鋰（Li）與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈
B．砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜
D．HBr的穩(wěn)定性比HI強(qiáng)

分析 A．Na、Li同主族，金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈；
B．鹵素單質(zhì)的顏色隨原子敘述的增大而加深，AgCl、AgBr、AgI等均不溶于水和硝酸；
C．堿金屬越活潑，與氧氣反應(yīng)生成物越復(fù)雜；
D．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：A．Na、Li同主族，Na的金屬性強(qiáng)，則鈉與水反應(yīng)劇烈，故A錯(cuò)誤；
B．由鹵素單質(zhì)及AgX的性質(zhì)的相似性和遞變性可知，砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸，故B正確；
C．堿金屬越活潑，與氧氣反應(yīng)生成物越復(fù)雜，金屬性Rb＞Na，Na的氧化產(chǎn)物有2種，可知銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜，故C正確；
D．非金屬性Br＞I，可知HBr的穩(wěn)定性比HI強(qiáng)，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．在反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2 +2KCl+5Cl2 ↑+8H2O中．
（1）氧化劑是KMnO4，氧化產(chǎn)物是Cl2（填化學(xué)式）；
（2）若生成71g Cl2 ，則被氧化的HCl是2mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：
      主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是鋁（填元素名稱），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2KOH+2H2O═2KAlO2+3H2↑．
（3）①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，按堿性減弱酸性增強(qiáng)的順序排列為KOH、Mg（OH）2、Al（OH）3、H2CO3、H2SO4、HClO4（用化學(xué)式表示）．
（4）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是26．
（5）請(qǐng)寫出②的氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（6）請(qǐng)寫出⑤元素的最高價(jià)氧化物的水化物與⑦元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．有X、Y、Z、W  四種含14個(gè)電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：
粒子代碼XYZW
原子核數(shù)單核不同元素構(gòu)成的兩核同元素構(gòu)成的兩核同元素構(gòu)成的兩核
粒子的電荷數(shù)00兩個(gè)負(fù)電荷0
（1）A 原子核外比 X 原子多3個(gè)電子，A 的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，含1mol X 的氧化物晶體中含有共價(jià)鍵數(shù)目為4NA或2.408×1024
（2）Z與鈣離子組成的化合物的電子式為
（3）28g Y 完全燃燒放出的熱量是283.0kJ，寫出 Y 燃燒的熱化學(xué)方程式2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol
（4）組成W的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已略）甲$\stackrel{丁}{→}$乙$\stackrel{丁}{→}$丙
①寫出丁在高溫下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2或C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2
②組成W的元素的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于水的主要原因是NH3與H2O間能形成氫鍵，該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化．

試回答：
（1）寫出C的化學(xué)式KOH，H的化學(xué)式AgCl．
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）寫出用KSCN鑒別G溶液的現(xiàn)象溶液出現(xiàn)血紅色；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．科學(xué)家最近在-100℃的低溫下合成了一種烴X，紅外光譜和核磁共振表明其分子中的氫原子的化學(xué)環(huán)境沒有區(qū)別，根據(jù)分析，繪制了分子的球棍模型．如圖，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．該烴X與等質(zhì)量的甲烷相比，X燃燒時(shí)消耗的氧氣更多
B．分子中碳原子的化學(xué)環(huán)境有2種
C．分子中的氫原子分布在兩個(gè)相互垂直的直線上
D．分子中有C-C鍵，也有C=C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．若M+N=F+G這一反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．M的能量比G高
B．N的能量比G高
C．這一反應(yīng)不需要加熱一定能發(fā)生
D．反應(yīng)物的能量之和大于生成物的能量之和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．ClCH2COONa是合成一種除草劑的重要原料，其制備過程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為28，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，反應(yīng)①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（2）烴A在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)可生成高分子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$．
（3）反應(yīng)②的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2ClCH2CHO+2H2O．
（4）在濃硫酸的作用下，ClCH2CH2OH與ClCH2COOH的酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為ClCH2CH2OH+ClCH2COOH$→_{△}^{濃硫酸}$ClCH2COOCH2CH2Cl+H2O．
（5）A在一定條件下與水加成的產(chǎn)物形成的燃料電池（電解質(zhì)為KOH）中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3CH2OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．
（6）甲基環(huán)己烷可由甲苯與氫氣加成制得，其環(huán)上一氯代物的同分異構(gòu)體有4種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．有100mL混合氣體，其中可能有NH3、C02、N2和HCl等氣體．把混合氣體通過足量濃硫酸，氣體體積減少了30mL．再經(jīng)過足量Na202固體，氣體體積又減少了30mL．（同溫同壓條件下測(cè)得的氣體）試求：該混和氣體是由哪些氣體組成？各占多少mL？

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