Question

（8分）T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數依次遞增。已知：

①W的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；

②T原子所處的周期數、族序數分別與其原子序數相等；

③X的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數相同；

④Z的基態(tài)原子價電子排布為ns²npⁿ⁺²；

⑤在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最��；

⑥R的單質常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子；

（1）X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是               （用元素符號表示）。

（2）Y的氫化物分子間能形成氫鍵，R的氫化物分子間不易形成氫鍵，原因是        　　　。

（3）W的基態(tài)原子的核外電子排布式為             　　　　　　　  。

（4）T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體，它的分子式為XT₂Z，分子空間構型為平面三角形，1molM分子中σ鍵和π鍵的個數比為              。

（5）X與Y原子結合形成的X₃Y₄晶體，其晶體結構與金剛石類似，但硬度比金剛石大，請解釋原因是                                     。

 

Answer 1

【答案】

（8分）（1）N＞C＞Na（1分）   （2）Cl的原子半徑比N大     （1分）

（3）[Ar]3d¹⁰4s¹；（2分）     （4）3:1（2分）

（5）氮原子半徑小于碳，氮碳形成的共價鍵鍵長更短，鍵能更大，鍵更穩(wěn)定（2分）

【解析】根據元素的結構及應該性質可知，T、X、Y、Z、Q、R、W分別是H、C、N、O、Na、Cl、Cu。

（1）非金屬性越強，電負性越大，所以X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是N＞C＞Na。

（2）由于氯原子半徑大于氮原子半徑，不易吸引氫原子，所以氯原子不能形成氫鍵。

（3）根據構造原理可知，Cu的基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s¹；。

（4）該氣體是甲醛，結構簡式是HCHO。由于單鍵都是σ鍵，而雙鍵是由1個σ鍵和1個π鍵構成的，所以1molM分子中σ鍵和π鍵的個數比為3:1。

（5）由于氮原子半徑小于碳原子半徑，氮碳形成的共價鍵鍵長更短，鍵能更大，鍵更穩(wěn)定，因此硬度比金剛石大。