為打擊酒后駕車，交警在檢查司機有沒有酒后駕駛時，都會拿著一個儀器，然后讓司機往里呼氣，交警把儀器振蕩一下后，就可以知道了，其實這是利用了下面這個化學反應原理：2CrO3+2C2H5OH+H2SO4═Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O當其顏色從紅色變?yōu)樗{綠色，就可證明汽車司機是酒后開車．
（1）上述反應中顯藍綠色的物質應為
 
．
（2）上述反應中還原劑是
 
．
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：反應C2H5OH+4CrO3（紅色）+6H2SO4=2Cr2（SO4）3（綠色）+2CO2↑+9H2O中，C元素化合價由-2價升高到+4價，被氧化，C2H5OH為還原劑，Cr元素化合價由+6價降低到+3價，被還原，CrO3為氧化劑，以此解答該題．
解答： 解：（1）反應C2H5OH+4CrO3（紅色）+6H2SO4=2Cr2（SO4）3（綠色）+2CO2↑+9H2O中，上述反應中顯藍綠色的物質應為：Cr2（SO4）3，故答案為：Cr2（SO4）3；
（2）反應C2H5OH+4CrO3（紅色）+6H2SO4=2Cr2（SO4）3（綠色）+2CO2↑+9H2O中，C元素化合價由-2價升高到+4價，被氧化，C2H5OH為還原劑，
故答案為：C2H5OH．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點和常見題型，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從元素化合價的角度認識相關概念以及物質的性質，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于物質的構成，敘述錯誤的是（　�。�
A、氯酸鉀分子由鉀原子、氯原子、氧原子構成
B、氧分子由氧原子構成，氧原子由原子核和核外電子構成
C、氧原子核由帶正電荷的質子和不帶電荷的中子構成
D、水分子由氫原子和氧原子構成

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科目：高中化學 來源： 題型：

對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．
（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是
 
（用離子方程式表示）．為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的
 
．
a．NH3         b．CO2        c．NaOH      d．HNO3
②以鋁材為陽極，在H2SO4 溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應為
 
．取少量廢電解液，加入NaHCO3，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因（用離子方程式表示）
 
．
（2）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護．

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于
 
處．
若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．已知：
①CuCl可以由CuCl2用適當?shù)倪�原劑如SO2、SnCl2等還原制得
2Cu2++2Cl+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-
2CuCl2+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4
②CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子

請回答下列問題：
（1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為
 
，H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是
 
．
（2）SO2分子的空間構型為
 
，與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學式為
 
．
（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為
 
，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是
 
．
（4）②中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有
 
．（填字母）
A．配位鍵     B．極性鍵     C．離子鍵    D．非極性鍵
（5）CuCl的晶胞結構如下，其中Cl原子的配位數(shù)為
 
．

（6）若晶體的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則晶胞內最遠的兩個Cu原子之間的距離是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）實驗測得，5g甲醇（CH3OH）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式：
 
．
（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能．
已知反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a kJ/mol．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值：
 
．
化學鍵 H-H N-H N≡N
鍵能（kJ/mol） 436 391 945

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮可以形成多種離子，如N3-、NH2-、N3-、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結合質子形成的，類似于NH4+，因此有類似于NH4+的性質．
（1）NH2-的電子式為
 
．
（2）N3-有
 
個電子．
（3）寫出兩種由多個原子組成的含有與N3-電子數(shù)相同的物質的化學式
 
、
 
．
（4）等電子數(shù)的粒子往往具有相似的結構，試預測N3-的構型
 
．
（5）據(jù)報道，美國科學家卡爾?克里斯特于1998年11月2日合成了一種名為“N5”的物質，由于其極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”．迄今為止，人們對它的結構尚不清楚，只知道“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結構是對稱的，5個N排列成V形．如果5個N結合后都達到8個電子結構，且含有2個氮氮三鍵，則“N5”分子碎片所帶電荷是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）等物質的量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是
 
．
（2）若向100mL 0.1mol?L-1硫酸鋁溶液中加入0.5mol?L-1的NaOH溶液，反應后得到1.17g沉淀，則加入的NaOH溶液體積為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組欲選用下列裝置和藥品制取純凈乙炔并進行有關乙炔性質的探究，試回答下列問題．

（1）A中制取乙炔的化學方程式為
 
．
（2）制乙炔時，旋開分液漏斗的活塞，使水緩慢滴下的原因是
 
．
（3）用電石制得的乙炔中常含有H2S、PH3等雜質，除去雜質應選用
 
 （填序號，下同）裝置，氣體應從
 
進；干燥乙炔最好選用
 
裝置．
（4）為了探究乙炔與HBr發(fā)生加成反應后的有關產(chǎn)物，進行以下實驗：
純凈乙炔氣
HBr
催化劑
混合液
操作a
有機混合物Ⅰ
NaOH溶液
△
混合液
操作B
有機混合物Ⅱ
①操作b的名稱是
 
；
②有機混合物Ⅰ可能含有的物質是
 
（寫結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語中，不正確的是（　　）
A、氯原子結構示意圖：
B、HCl的電子式：
C、H2O分子的結構式：H-O-H
D、乙炔的比例模型：

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