【題目】咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物,在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)D分子中的官能團是______________;高分子M的結(jié)構(gòu)簡式是______________.

(2)寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________.

(3)B→C發(fā)生的反應(yīng)類型有______________.

(4)A的同分異構(gòu)體很多種,其中,同時符合下列條件的同分異構(gòu)體有_________種.

①苯環(huán)上只有兩個取代基;

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

③能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng);

④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng).

(5)以下對A具有的性質(zhì)描述正確的是__________

a.1molA可消耗2molNaOH

b.一定條件下1molA最多能與1mol氫氣加成

c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

d.能發(fā)生取代反應(yīng).

【答案】(1)羥基;

(2)

(3)取代反應(yīng)、加成反應(yīng) (4)3 (5)d

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)咖啡酸苯乙酯的結(jié)構(gòu)簡式判斷,在稀硫酸、加熱條件下咖啡酸苯乙酯發(fā)生水解反應(yīng),生成的D的分子中含有8個C原子,所以D是苯乙醇,官能團是羥基;苯乙醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng),生成E是苯乙烯,苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng),生成聚苯乙烯,結(jié)構(gòu)簡式為

(2)A中含有羧基,與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為

。

(3)B中含有酚羥基、碳碳雙鍵,都與溴水反應(yīng),酚羥基與溴發(fā)生取代反應(yīng),碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)。所以B→C發(fā)生的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)。

(4)A的結(jié)構(gòu)簡式為,同分異構(gòu)體中含有兩個取代基,分別位于鄰、間、對的位置;能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明分子中含有醛基;能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),說明分子中含有羧基;能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明分子中含有酚羥基,則除酚羥基外,其余取代基為-CH(CHO)COOH,所以取代基固定,則符合題意的只有鄰、間、對的3種同分異構(gòu)體。

(5)A的結(jié)構(gòu)簡式為,羧基與氫氧化鈉反應(yīng),所以1molA可消耗1molNaOH,a錯誤;苯環(huán)、碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),所以一定條件下1molA最多能與4mol氫氣加成,b錯誤;A中無醛基,所以不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),c錯誤;酚羥基的鄰、對位可發(fā)生取代反應(yīng),d正確,答案選d。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A.常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

B.標準狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA

C.通常狀況下,NA 個CO2分子占有的體積為22.4L

D.物質(zhì)的量為0.5 mol的MgCl2中,含有Mg2+個數(shù)為 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計如圖所示的電池裝置。

1)該電池中OH_______極移動(”)

2)該電池負極的電極反應(yīng)為___________________

3)用該電池電解(惰性電極)500 mLCuSO4溶液,電解一段時間后,為使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài),需要向溶液中加入9.8 g Cu(OH)2固體。則原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________,電解過程中收集到標準狀況下的氣體體積為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中只含有Na+ 、Al3+ 、Cl 、SO42-四種離子,已知Na+ 、Al3+ 、Cl 的個數(shù)比為3:2:1,則溶液中Al3+ SO42-物質(zhì)的量之比為(

A. 1:2 B. 1:4 C. 3:4 D. 3:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高,廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程,其首要原因是( )
A.利用電池外殼的金屬材料
B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染
C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品
D.回收其中石墨電極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈉與水反應(yīng)時的現(xiàn)象與下列性質(zhì)無關(guān)的是(

A. 鈉的熔點低 B. 鈉的密度小

C. 鈉有強還原性 D. 鈉的硬度小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】前四周期的A、B、C、D四種元素在周期表中均與元素X緊密相鄰.已知元素X最高價氧化物的化學(xué)式為X2O5,B、D同主族且B元素的原子半徑是同族元素中最小的,C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸.

(1)D元素基態(tài)原子的電子排布式為____________.

(2)A、C、X三種元素原子的第一電離能由大到小的順序為_______________(用相應(yīng)的元素符號作答).

(3)B、X、D氫化物的沸點由高到低的順序為_______________(用相應(yīng)的化學(xué)式作答).

(4)E元素是A元素所在周期中電負性最大的,試推測下列微粒的立體構(gòu)型:

微粒

EO2

EO3

立體構(gòu)型名稱

(5)元素B的一種氫化物B2H4具有重要的用途.有關(guān)B2H4的說法正確的是____________.

A.B2H4分子間可形成氫鍵 B.B原子是sp3雜化

C.B2H4分子中含有5個σ鍵和1個π鍵 D.B2H4晶體變?yōu)橐簯B(tài)時破壞共價鍵

(6)F元素基態(tài)原子M層上有5對成對電子,F(xiàn)形成的單質(zhì)有δ、γ、α三種同素異形體,三種晶胞(如圖所示)中F原子的配位數(shù)之比為____________,δ、γ、α三種晶胞的邊長之比為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組金屬最適合用H2或CO把它從化合物中還原出來的是

A.Ca、Mg B.Al、Fe C.Fe、Cu D.Hg、Ag

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關(guān)探究實驗。

實驗一 制取氯酸鉀和氯水

利用下圖所示的實驗裝置進行實驗。

(1)制取實驗結(jié)束后,取出B中試管冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。該實驗操作過程需要的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________________________。

(2)若對調(diào)BC裝置的位置,________(不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。

實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的探究

(3)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2KIO3。該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響,其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行):

試管編號

1

2

3

4

0.20 mol·L1 KI/mL

1.0

1.0

1.0

1.0

KClO3(s)/g

0.10

0.10

0.10

0.10

6.0 mol·L1 H2SO4/mL

0

3.0

6.0

9.0

蒸餾水/mL

9.0

6.0

3.0

0

實驗現(xiàn)象

①系列a實驗的實驗?zāi)康氖?/span>__________________________________________。

②若2號試管實驗現(xiàn)象為黃色溶液,取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色;假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一,還原產(chǎn)物為KCl,則此反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

實驗三 測定飽和氯水中氯元素的總量

(4)該小組設(shè)計的實驗方案:使用下圖裝置,加熱15.0 mL 飽和氯水試樣,測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是______________________________________。

(不考慮實驗裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因)

(5)根據(jù)下列資料,為該小組設(shè)計一個可行的實驗方案(不必描述操作過程的細節(jié)): ______________

資料:i.次氯酸會破壞酸堿指示劑;

ii.次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl

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