Question

5．完成下列離子方程式．
（1）貝殼溶于醋酸溶液：CaCO₃+2CH₃COOH═Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑
（2）向氫氧化鋇溶液中加入少量小蘇打溶液：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O
（3）碳酸氫銨和足量濃燒堿溶液混合：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O
（4）向次氯酸鈉溶液中通足量SO₂氣體：ClO^-+SO₂+H₂O=SO₄^2-+Cl^-+2H⁺
（5）向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
（6）向偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO₂氣體：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（7）向硫酸亞鐵溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
（8）金屬鋅和硫酸、三氧化二砷反應(yīng)生成砷化氫：As₂O₃+6Zn+12H⁺=2AsH₃↑+6Zn²⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）貝殼溶于醋酸溶液，反應(yīng)生成醋酸鈣、水、二氧化碳；
（2）向氫氧化鋇溶液中加入少量小蘇打溶液，反應(yīng)生成碳酸鋇、NaOH和水；
（3）碳酸氫銨和足量濃燒堿溶液混合，反應(yīng)生成氨氣、碳酸鈉和水；
（4）向次氯酸鈉溶液中通足量SO₂氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、氯化鈉HCl；
（5）向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵、溴；
（6）向偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO₂氣體，反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；
（7）向硫酸亞鐵溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸錳、水；
（8）金屬鋅和硫酸、三氧化二砷反應(yīng)生成砷化氫，還生成硫酸鋅、水．

解答 解：（1）貝殼溶于醋酸溶液的離子反應(yīng)為CaCO₃+2CH₃COOH═Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑，
故答案為：CaCO₃+2CH₃COOH═Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑；
（2）向氫氧化鋇溶液中加入少量小蘇打溶液的離子反應(yīng)為HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O，
故答案為：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O；
（3）碳酸氫銨和足量濃燒堿溶液混合的離子反應(yīng)為NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O，
故答案為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O；
（4）向次氯酸鈉溶液中通足量SO₂氣體的離子反應(yīng)為ClO^-+SO₂+H₂O=SO₄^2-+Cl^-+2H⁺，
故答案為：ClO^-+SO₂+H₂O=SO₄^2-+Cl^-+2H⁺；
（5）向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣的離子反應(yīng)為2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-；
（6）向偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO₂氣體的離子反應(yīng)為AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（7）向硫酸亞鐵溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液的離子反應(yīng)為5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，
故答案為：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O；
（8）金屬鋅和硫酸、三氧化二砷反應(yīng)生成砷化氫的離子反應(yīng)為As₂O₃+6Zn+12 H⁺=2AsH₃↑+6Zn²⁺+3H₂O，
故答案為：As₂O₃+6Zn+12 H⁺=2AsH₃↑+6Zn²⁺+3H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．