Question

(17分)Na2SO3固體在空氣中久置容易變質(zhì) 。

(I)Na2SO3固體在空氣中變質(zhì)的主要原因，用化學(xué)方程式表示為 。

(II)為探究Na2SO3樣品的變質(zhì)情況，現(xiàn)提出以下假設(shè)：

假設(shè)1：Na2SO3樣品完全變質(zhì)； 假設(shè)2：Na2SO3樣品完全沒(méi)有變質(zhì)；假設(shè)3： 。

補(bǔ)充完成以下實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象和結(jié)論，完成探究。

實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少許樣品于試管中，加入適量蒸餾水充分溶解，再滴加H2SO4酸化的KMnO4溶液；	現(xiàn)象：若KMnO4溶液的紫紅色褪為無(wú)色 ①結(jié)論：樣品中有 離子，假設(shè)1不成立。 ②褪色的離子方程式為： 。
步驟2：另取少許樣品于試管中，加入適量蒸餾水充分溶解，再滴加稀HCl，使溶液呈酸性，再滴加適量BaCl2溶液；	③現(xiàn)象：若 ； 結(jié)論：假設(shè)2成立。
……	……

(III)為測(cè)定某無(wú)水Na2SO3固體樣品的純度，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖實(shí)驗(yàn)。

檢查B裝置氣密性的操作為 。

（2）實(shí)驗(yàn)中待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后，打開(kāi)活塞P從導(dǎo)管左端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是 。

（3）除已稱量的a g Na2SO3樣品外，實(shí)驗(yàn)中還應(yīng)測(cè)定的數(shù)據(jù)是 處(填圖中字母)裝置實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差。

 

Answer 1

(I) 2Na2SO3+ O2 == 2Na2SO4 。

(II)假設(shè)3： Na2SO3部分變質(zhì) 。①SO32- 離子， ②5SO32-+2MnO4-+ 6H+ =5SO42- +2Mn2++3H2O；

③現(xiàn)象：若加鹽酸產(chǎn)生氣體，加BaCl2無(wú)白色沉淀生成 ；

(III)（1） 關(guān)閉開(kāi)關(guān)P和分液漏斗活塞，往C中加水至淹沒(méi)導(dǎo)管口，微熱B，C導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱一會(huì)兒后導(dǎo)管中形成倒吸的水柱，則氣密性良好。

（2） 將裝置中的SO2全部排入U(xiǎn)形管中吸收。 （3） D 。

【解析】

試題分析：(I)在Na2SO3中S的化合價(jià)為+4價(jià)，容易被空氣中的氧氣氧化為+6價(jià)的Na2SO4.反應(yīng)的方程式是2Na2SO3+ O2 == 2Na2SO4 。(II)根據(jù)題目已經(jīng)給定的知識(shí)可知：假設(shè)3是Na2SO3部分變質(zhì)；①H2SO4酸化的KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，能與還原性的離子發(fā)生反應(yīng)而褪色；結(jié)論：樣品中有SO32- 離子；證明假設(shè)1不成立。②發(fā)生褪色的離子方程式為：5SO32-+2MnO4-+ 6H+ =5SO42- +2Mn2++3H2O；另取少許樣品于試管中，加入適量蒸餾水充分溶解，再滴加稀HCl，使溶液呈酸性，再滴加適量BaCl2溶液；③若加鹽酸產(chǎn)生氣體，加BaCl2無(wú)白色沉淀生成，就證明含有SO32- 和SO42- 離子.假設(shè)2成立。(III) （1）檢查B裝置氣密性的操作為關(guān)閉開(kāi)關(guān)P和分液漏斗活塞，往C中加水至淹沒(méi)導(dǎo)管口，微熱B，C導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱一會(huì)兒后導(dǎo)管中形成倒吸的水柱，則氣密性良好。（2）實(shí)驗(yàn)中待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后，打開(kāi)活塞P從導(dǎo)管左端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是將裝置中的SO2全部排入U(xiǎn)形管中吸收，以減小實(shí)驗(yàn)誤差。（3）除已稱量的a g Na2SO3樣品外，實(shí)驗(yàn)中還應(yīng)測(cè)定的數(shù)據(jù)是D處U形管吸收氣體前后的質(zhì)量差值。

考點(diǎn)：考查裝置的氣密性的檢查、離子的檢驗(yàn)、離子方程式的書寫、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、研究、評(píng)價(jià)的知識(shí)。