（8分）汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物質(zhì)，這種尾氣越來越成為城市空氣污染的主要來源，必須予以治理。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使汽油、柴油等物質(zhì)充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。
（1）汽車尾氣中NO的來源是         。                         
A．汽油、柴油中含氮，是其燃燒產(chǎn)物 
B．是空氣中的N2與汽油、柴油的反應(yīng)產(chǎn)物
C．是空氣中的N2與O2在汽車氣缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應(yīng)產(chǎn)物
D．是汽車高溫尾氣導(dǎo)致了空氣中N2與O2的化合反應(yīng)
（2）寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：                             。
（3）“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是              
（4）控制或者減少城市汽車尾氣污染的方法可以有           。（多選）
A．開發(fā)氫能源         B．使用電動(dòng)車     C．限制車輛行駛    D．使用乙醇汽油
（8分）（1）C ；（2） 2CO＋2NO2CO2＋N2 ； 
（3） SO2轉(zhuǎn)化為SO3，產(chǎn)生了硫酸酸霧 ； （4） ABD
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）恒溫下，將與的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻時(shí)，，則a=_______。
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%，平衡時(shí)的物質(zhì)的量__________。
（3）原混合氣體中，__________。
（4）達(dá)到平衡時(shí)，和的轉(zhuǎn)化率之比，__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)2A(g) 2B(g)+C(g)；ΔH>0，達(dá)平衡時(shí)，要使V（正）降低、C(A)增大，應(yīng)采取的措施是（   ）
A．降溫           B．加催化劑            C．升溫           D．加壓

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）氨氧化法制硝酸的主要反應(yīng)是：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) 
⑴①該反應(yīng)的熵變△S     0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)K值減小，則該反應(yīng)的焓變△H    0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑵若其他條件不變，下列關(guān)系圖錯(cuò)誤的是           （選填序號(hào)）。

⑶在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表：
時(shí)間/濃度/(mol·L-1)
c(NH3)
c(O2)
c(NO)
c(H2O)
起始
4.0
5.5
0
0
第 2 min
3.2
 
0.8
1.2
第 4 min
2.0
3.0
2.0
3.0
第 6 min
2.0
3.0
2.0
3.0
①反應(yīng)在第 2 min 到第 4 min 時(shí)，反應(yīng)速率υ(O2) ＝                    ；
②反應(yīng)在第 2 min 時(shí)改變了條件，改變的條件可能是                     。
該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝                （只寫計(jì)算結(jié)果，不標(biāo)單位）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)2X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H<0，在不同溫度（T1和T2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，則下列判斷中正確的是（        ）
A．T1＜T2，P1＜P2　　　B．T1＜T2，P1＞P2　　
C．T1＞T2，P1＞P2　　　D．T1＞T2，P1＜P2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-1
0．1
0．2
0
平衡濃度/mol·L-1
0．05
0．05
0．1
下列說法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％
B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．反應(yīng)2A(g) + B(g) =" 3C" (s) + D(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH<0
B．常溫下，將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C．常溫下，H2CO3分子不可能存在于pH＝8的堿性溶液中
D．在合成氨工業(yè)中，移走NH3可增大正反應(yīng)速率，提高原料轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并達(dá)到平衡。在這過程中甲容器壓強(qiáng)保持不變，乙容器保持體積不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率
A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：
NO(g)+CO(g)= 1/2N2(g) +CO2(g) △H ="-373.2" kJ/mol,達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率，采取的正確措施是（  ）
A．加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/td>B．減小壓強(qiáng)
C．恒溫恒壓充入He氣D．降低溫度

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