【題目】從廢鉛蓄電池鉛膏（含PbSO4、PbO2和Pb等）中回收鉛的一種工藝流程如下：

已知：濃硫酸不與PbO2反應(yīng)，Ksp（PbCl2）＝2.0×10－5，Ksp（PbSO4）＝1.5×10－8，PbCl2（s）＋2Cl－（aq）=PbCl42－（aq）。下列說法錯誤的是

A. 合理處理廢鉛蓄電池有利于資源再利用和防止重金屬污染

B. 步驟①中可用濃硫酸代替濃鹽酸

C. 步驟①、②、③中均涉及過濾操作

D. PbSO4（s）＋2Cl－（aq）PbCl2（s）＋SO42－（aq）的平衡常數(shù)為7.5×10－4

【答案】B

【解析】

B、D選項均利用到已知信息，C項注意看流程圖中分離出固體和液體可知均涉及過濾操作。

A. 鉛會使蛋白質(zhì)變性，造成人體重金屬中毒，所以合理處理廢鉛蓄電池有利于資源再利用和防止重金屬污染，故A正確；

B. 濃硫酸不與PbO2反應(yīng)，步驟①中若用濃硫酸代替濃鹽酸，則鉛無法反應(yīng)到濾液中，故B錯誤；

C. 步驟①、②、③中均需要分離液體與不溶性固體，都涉及過濾操作，故C正確；

D. PbSO4（s）＋2Cl－（aq）PbCl2（s）＋SO42－（aq）的平衡常數(shù)為：7.5×10－4，故D正確；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )

A.將 CO2 通入 CaCl2 溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+

B.往氫氧化鈉溶液中通入過量 SO2：OH- + SO2 =

C.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O

D.向 Ba(OH)2 溶液中滴加NaHSO4 溶液至中性：Ba2++OH-+H++═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1980年Smith Kline & French(英國)開發(fā)了一種叫鹽酸卡布特羅的有機物，它是一種用于治療支氣管的藥物，其合成路線如下：

已知：① ②

（1）下列說法不正確的是_____________。

A. 化合物A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B. 試劑X能夠和鹽酸反應(yīng)

C. 1mol化合物G最多能和4mol氫氧化鈉溶液反應(yīng) D. 反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

（2）化合物G的結(jié)構(gòu)簡式________。

（3）寫出④的化學(xué)方程式________。

（4）已知：①苯環(huán)上有甲基或乙基時，新取代基主要在鄰位或?qū)ξ唬?/span>

②苯環(huán)上有羧基或酯基時，新取代基主要在間位。

結(jié)合上述合成路線，請設(shè)計以乙苯、ClCH2OH、(CH3)2NH為原料合成 的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選），示例如下：

________

（5）寫出同時滿足下列條件的X的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。

①有苯環(huán)；②核磁共振氫譜有4個峰。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知一定溫度下合成氨的化學(xué)反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H=－92.4kJ/mol，在恒溫、恒壓的密閉容器中進行如下實驗：①通入1mol N2和3 mol H2，達平衡時放出熱量為Q1，②通入2mol N2和6mol H2，達平衡時放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是

A. Q2＝2Q1

B. Q1＜0.5Q2

C. Q1＝Q2＜184.8 kJ

D. Q1＝Q2＜92.4 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】針對下列實驗現(xiàn)象表述不正確的是

A. 用同一針筒先后抽取80 mL氯氣、20 mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色

B. 在表面皿中加入少量膽礬，再加入3 mL濃硫酸，攪拌，固體由藍(lán)色變白色

C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液，再滴加雙氧水，產(chǎn)生白色沉淀

D. 將點燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條劇烈燃燒，有白色、黑色固體生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源與材料、信息一起被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱。面對能源枯竭的危機，提高能源利用率和開辟新能源是解決這一問題的兩個主要方向。

(1)化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，這是化學(xué)學(xué)科關(guān)注的方面之一。某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值):

時間/min

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL(標(biāo)況)

100

240

464

576

620

①哪一段時間內(nèi)反應(yīng)速率最大：__________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。

②另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積。他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的量。你認(rèn)為可行的是____________(填字母序號)。

A．KCl溶液 B．濃鹽酸 C．蒸餾水 D．CuSO4溶液

(2)如圖為原電池裝置示意圖：

①將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，作負(fù)極的分別是_______(填字母)。

A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片

C．鋁片、鋁片 D．銅片、銅片

寫出插入濃硝酸溶液中形成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式：_______________。

②若A為Cu，B為石墨，電解質(zhì)為FeCl3溶液，工作時的總反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。寫出B電極反應(yīng)式：________；該電池在工作時，A電極的質(zhì)量將_____(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應(yīng)消耗了0.1mol FeCl3，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的，如下圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化。則下列說法正確的是

A. 通常情況下，NO比N2穩(wěn)定

B. 通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2mol NO(g)具有的總能量

D. 1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)放出的能量為180kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，不同酸性條件下的0.1 mol·L-1 HF溶液中，c(HF)、c(F－)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 隨著溶液pH增大，不斷增大

B. 由水電離出的c(H＋)：Q＞X＝Y(jié)

C. HF的電離常數(shù)Ka＝1.0×10-3.2

D. 0.1 mol/LNaF溶液的pH約為8.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下左圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20，完成下列問題:

（1）甲池燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為___________________。

（2）寫出乙池中電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式: ___________________。

（3）甲池中消耗224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生____g沉淀，此時乙池中溶液的體積為400mL，該溶液的pH=____________。

（4）某同學(xué)利用甲醇燃料電池設(shè)計電解法制取漂白液或Fe(OH)2 的實驗裝置(如上右圖)。若用于制漂白液，a 為電池的______極，電解質(zhì)溶液最好用_____。若用于制Fe(OH)2，使用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)溶液，陽極選用___作電極。

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