同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能是

A．6 B．12 C．26 D．30

 

C

【解析】

試題分析：第一主族元素的原子序數(shù)分別為1、3、11、19、37、55、82,11和37相差26，即C可能；故選C。

考點(diǎn)：元素周期表中同主族原子序數(shù)的差值。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江西省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）

A．向銀氨溶液中加入鹽酸：[Ag(NH3)2]++OH—+3H+=Ag++2NH4++H2O

B．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3— +OH—+Ba2＋=H2O+BaCO3↓

C．硫酸鋁溶液顯酸性：Al3++3H2OAl(OH) 3↓+3H+

D．在少量Mg(OH)2懸濁液中滴加氯化銨濃溶液：Mg(OH)2+2NH4+=2NH3·H2O+Mg2+

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江西省上饒市第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量測(cè)試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

由短周期元素組成的甲?乙和丙均為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì),一定條件下,存在轉(zhuǎn)化關(guān)系:

（1）若甲?乙?丙都是單質(zhì),甲?乙是同種氣體,丙元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ;丙單質(zhì)性質(zhì)活潑,但由其制成的容器可用于儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸,原因是 ?工業(yè)中制取丙的化學(xué)方程式:

（2）若甲?乙是同種有機(jī)物,體積分?jǐn)?shù)為75%該有機(jī)物的水溶液常用于醫(yī)療消毒?寫(xiě)出分子中含有4個(gè)碳原子的丙轉(zhuǎn)化為甲的化學(xué)方程式:

（3）若甲?乙是不同種氣體,乙能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)?

①寫(xiě)出丙→甲反應(yīng)的離子方程式: (任寫(xiě)一個(gè))

②0．1mol乙與CuO(s)完全反應(yīng),得到一種氣態(tài)單質(zhì)?一種固態(tài)單質(zhì)和一種液態(tài)化合物,放出14．7kJ的熱量?該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ?

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江西八一中學(xué)、洪都中學(xué)下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)下圖是元素周期表的一部分，其中每個(gè)數(shù)字編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的一種元素。

①

 

 

 

 

 

 

②

③

④

 

 

⑤

 

⑥

⑦

 

 

⑧

⑨

 

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

⑴ 畫(huà)出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。

⑵ 屬于稀有氣體的元素編號(hào)是_______，可作半導(dǎo)體材料的元素編號(hào)是______。

⑶ ③、⑦兩種元素相比較，非金屬性強(qiáng)的是 （填元素符號(hào)）。

⑷ 元素④的單質(zhì)與元素⑤的單質(zhì)反應(yīng)可生成兩種化合物，化學(xué)式分別是 ， 。

⑸ 元素③和元素⑧的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時(shí)，可看到大量的白煙，寫(xiě)出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式： 。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江西八一中學(xué)、洪都中學(xué)下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力

B．所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵

C．在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵

D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江西八一中學(xué)、洪都中學(xué)下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氡，從而對(duì)人體產(chǎn)生危害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為

A．136　　　　B．50　　　　C．86　　　　D．222

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江蘇省鹽城市高二下學(xué)期期終考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）某學(xué)生用0.1000mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為以下幾步：

A移取25.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液

B用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次

C把盛有標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的堿式滴定管固定好，擠壓玻璃珠，使滴定管尖嘴充滿(mǎn)溶液

D取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管到“0”刻度以上2～3cm

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定到終點(diǎn)，并記下滴定管液面的讀數(shù)

（1）下圖中屬于堿式滴定管的 （選填：“甲”、“乙”）。

（2）正確的操作順序是 （填字母序號(hào)）。

（3）上述B步操作的目的是 。

（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。

（5）上述A步操作之前，若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是  （填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”）。

（6）若平行實(shí)驗(yàn)三次，記錄的數(shù)據(jù)如下表

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液的體積(/mL)

標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積

滴定前讀數(shù)(/mL)

滴定后讀數(shù)(/mL)

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.20

20.20

試計(jì)算待測(cè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度（列出計(jì)算過(guò)程）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江蘇省鹽城市高二下學(xué)期期終考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

美國(guó)亞利桑那州大學(xué)(ASU)和阿貢國(guó)家實(shí)驗(yàn)室的科學(xué)家最近設(shè)計(jì)出生產(chǎn)氫氣的人造樹(shù)葉，原理為：2H2O（g）2H2（g）＋O2（g）。有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A．△H ＜0

B．△S ＜0

C．化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

D．氫能是理想的綠色能源

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江蘇省第二學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

COCl2俗名稱(chēng)作光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為： COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH<0下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．在一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率

B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，恒溫恒壓條件下通入Ar，COCl2的轉(zhuǎn)化率不變

C．單位時(shí)間內(nèi)生成CO和消耗Cl2的物質(zhì)的量比為1∶1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

 

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