兩體積的密閉容器中均充入1mol X和1mol Y，分別用于300℃和500℃開始發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)3Z(g)。Z的含量（Z%）隨時間t的變化如圖所示。已知在時刻改變了某一實驗條件。下列判斷正確的是
A．曲線a是500℃時的圖像B．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．時刻可能是增大了壓強D．時刻可能是降低了溫度
D

試題分析：A、溫度高反應(yīng)速率快，達到平衡的時間少。根據(jù)圖像可知曲線b首先達到平衡狀態(tài)，所以b曲線表示500℃，a曲線表示300℃，A不正確；B、溫度高Z的含量低，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，B不正確；C、t3時刻曲線斜率減小，說明反應(yīng)速率降低。Z的含量增大，由于正方應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，所以增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，Z的含量降低，C不正確；D、由于正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，Z的含量增大，D正確，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一個體積為2 L的密閉容器中，高溫下發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)。其中CO2、CO的物質(zhì)的量(mol)隨時間(min)的變化關(guān)系如圖所示。

(1)反應(yīng)在1 min時第一次達到平衡狀態(tài)，固體的質(zhì)量增加了3.2 g。用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(CO2)＝________。
(2)反應(yīng)進行至2 min時，若只改變溫度，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3 min時再次達到平衡，則ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)5 min時再充入一定量的CO(g)，平衡發(fā)生移動。下列說法正確的是________(填寫編號)。
a．v正先增大后減小  b．v正先減小后增大
c．v逆先增大后減小  d．v逆先減小后增大
表示n(CO2)變化的曲線是________(填寫圖中曲線的字母編號)。
(4)請用固態(tài)物質(zhì)的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)：_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

合成氨反應(yīng)為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2 L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。

下列說法正確的是   (　　)。
A．由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎珽和ΔH都減小
B．圖2中0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)＝0.045  mol·L－1·min－1，
從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(N2)的變化曲線為d
C．圖3中A、B、C三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是B點
D．圖3中T1和T2表示溫度，對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1>T2，K1>K2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：Z(？)＋W(？)X(g)＋Y(？) ΔH，在t1時刻反應(yīng)達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中正確的是
A．Z和W在該條件下至少有一個是為氣態(tài)
B．t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量可能相等也可能不等
C．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K＝c(X)，則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等
D．若該反應(yīng)只在某溫度T以上自發(fā)進行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在體積固定的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：N2O4（g）2NO2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t /℃
80
100
120
K
1.80
2.76
3.45
 
請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K＝                       。
（2）該反應(yīng)為           反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是               。
A．容器內(nèi)混合氣體密度不變
B．混合氣體中c（NO2）不變
C．0.5mol N2O­4分解的同時有1 mol NO2生成
（4）在80℃時，將2.80molN2O4氣體充入2L固定容積的密閉容器中，一段時間后對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

0
20
40
60
80
100
n（N2O4）
2.80
A
2.00
c
d
1.60
n（NO2）
0
0.96
b
2.08
2.40
2.40
 
①b的值為           ；
②N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為               ；
③20s～40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率υ（N2O4）＝            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)；△H=QkJ·mol-1，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度（T）、反應(yīng)速率（v）與壓強的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖分析，以下說法正確的是
A．T1＜T2，Q＞0
B．增大壓強，B的轉(zhuǎn)化率減小
C．當(dāng)反應(yīng)達平衡時，混合氣體的密度不再變化
D．a(chǎn)+b＞c+d

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，體積一定的密閉容器中進行可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)   ΔH > 0，
下列敘述正確的是
A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大
B．當(dāng)容器中氣體密度不變時，反應(yīng)達到平衡
C．升高溫度，Y的百分含量減少
D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．（4分）在一體積為10L密閉的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H＜0
（1）CO和H2O濃度變化如圖，則0～4 min的平均反應(yīng)速率ν(CO)＝_______ mol/（L·min），此時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為                   。

（2）當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明上述反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是     。
A．混合氣體的壓強
B．混合氣體的密度
C．CO的物質(zhì)的量濃度
D．密閉容器中放出熱量
E．ν(CO)與ν(CO2)的比值
Ⅱ．（6分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。

（3）配平Ⅰ中反應(yīng)方程式      ClO3-+    H++     SO32-==     ClO2↑+   SO42-+           
（4）A的化學(xué)式是      ，。生成氣體a的電極反應(yīng)式                      。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：2SO3（g）。下列說法不正確的是
A．改變反應(yīng)條件可以改變該反應(yīng)的限度
B．達到平衡后，SO3、SO2、O2在密閉容器中共存
C．達到平衡后，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零
D．SO3、SO2、O2的濃度保持不變，說明該可逆反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案