A. | ①②④⑥ | B. | ②④⑤ | C. | ①②③④ | D. | ④⑤⑥ |
分析 A.根據(jù)①②可計算溶質(zhì)的質(zhì)量,再由④計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量,由①⑥可計算溶液的體積,最后利用c=$\frac{n}{V}$來解答;
B.由②④⑤可計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量,但無法計算體積;
C.根據(jù)①②可計算溶質(zhì)的質(zhì)量,再由④計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量,然后根據(jù)③及c=$\frac{n}{V}$計算出溶液的濃度;
D.利用⑤可計算質(zhì)量分數(shù),再利用c=$\frac{1000ρw}{M}$來分析.
解答 解:A.根據(jù)①②可計算溶質(zhì)的質(zhì)量,再由④計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量,由①⑥可計算溶液的體積,利用c=$\frac{n}{V}$來可計算這種飽和溶液物質(zhì)的量濃度,故A正確;
B.由②④⑤可計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量,但無法計算體積,所以無法計算濃度,故B錯誤;
C.根據(jù)“①溶液的質(zhì)量、②溶劑的質(zhì)量”可計算溶質(zhì)的質(zhì)量,再由④及n=$\frac{m}{M}$計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量,由③及c=$\frac{n}{V}$可計算這種飽和溶液物質(zhì)的量濃度,故C正確;
D.利用⑤可計算質(zhì)量分數(shù),再由④、⑥并結(jié)合c=$\frac{1000ρw}{M}$可計算該飽和溶液物質(zhì)的量濃度,故D正確;
故選B.
點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算,題目難度中等,注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法,熟悉物質(zhì)的量濃度的計算公式及各個量之間的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
難溶電解質(zhì) | AgI | AgOH | Ag2S | PbI2 | Pb(OH)2 | PbS |
KSP | 8.3×10-17 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-23 |
實驗編號 | 起始濃度/mol/L | 反應(yīng)后溶液的pH | |
c (HA) | c (NaOH) | ||
① | 0.10 | 0.10 | 9 |
② | X | 0.05 | 7 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 容量瓶使用前經(jīng)蒸餾水清洗后沒有干燥 | |
B. | 配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 | |
C. | 俯視確定凹液面與刻度線相切 | |
D. | 用敞口容器稱量NaOH且時間過長 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 應(yīng)量取的濃鹽酸的體積是10.0mL | |
B. | 若開始時潔凈的容量瓶中有少許蒸餾水,對實驗沒有影響 | |
C. | 量取濃鹽酸時,因濃鹽酸有揮發(fā)性,所以要多量取lmL濃鹽酸 | |
D. | 定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,應(yīng)立即加少量蒸餾水補至刻度線 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當(dāng)溶液的pH=7時,c(SO42-)>c(NH4+) | |
B. | NaHCO3溶液中:c (CO32-)+c(H+)=c(H2CO3)+c(OH-) | |
C. | 1 L 0.l mol•L-1CuSO4•(NH4)2SO4•6H2O溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-) | |
D. | 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中c(OH-)/c(NH3•H2O)增大 |
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