【題目】下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)不正確的是
A. 閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后,轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS):ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+
B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH約為3:CH3COOH CH3COO- + H+
C. 電解NaCl溶液,陰極區(qū)溶液pH增大:2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-
D. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕,負(fù)極反應(yīng)為:Fe-3e- === Fe3+
【答案】D
【解析】
A. 閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后,因ZnS的溶解度比CuS的大,則可發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化其離子方程式為:ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+,A項(xiàng)正確;
B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH約為3,是因?yàn)榇姿崾侨跛,發(fā)生部分電離,其電離方程式為:CH3COOH CH3COO- + H+,B項(xiàng)正確;
C. 電解NaCl溶液,陰極區(qū)水中的氫離子得電子生成氫氣,溶液pH增大,電極反應(yīng)式為:2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-,C項(xiàng)正確;
D. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕,負(fù)極鐵失電子生成亞鐵離子,其電極反應(yīng)式為:Fe-2e- === Fe2+,D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種新型鋰離子電池的工作原理如圖所示,其中a極區(qū)含有Li+、I-、I3-等離子的水溶液,電極b是一種固態(tài)有機(jī)聚合物。下列說(shuō)法不正確的是
A. 充電時(shí),a極區(qū)I3-的濃度增大
B. 充電時(shí),電極b與外接電源的負(fù)極連接
C. 放電時(shí),電極a可能發(fā)生反應(yīng)I3-+2e-= 3I-
D. 放電時(shí),外電路中每轉(zhuǎn)移0. 1mol電子,電極b增重0.7g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把溫度為20℃,濃度為1.0mol·L-1的H2SO4和2.2mol·L-1的堿溶液各50ml混合(溶液密度均為1g·ml-1,比熱容為4.184kJ·K-1·kg-1),輕輕攪動(dòng)。測(cè)得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下,則反應(yīng)NH3·H2O=NH4++OH-的焓變約為(單位:kJ·mol-1)
反應(yīng)物 | 起始溫度T1/℃ | 終止溫度T2/℃ |
H2SO4+NaOH | 20 | 33.6 |
H2SO4+NH3·H2O | 20 | 32.6 |
A. +2.1 B. +52.7 C. ;+4.2 D. -4.2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,某化學(xué)小組擬用該裝置制取純凈的O2。
(1)若C是一種淡黃色固體,則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
(2)若C是一種黑色粉末,則B是_________,C的作用是________________。
(3)廣口瓶中盛裝的試劑D是___________,其作用是______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列檢驗(yàn)方法和結(jié)論正確的是
A.先加入稀鹽酸,再滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成,則原溶液中一定有Cl-
B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,則原溶液中一定有SO
C.加入濃NaOH溶液后加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體,則原溶液中有NH4+
D.加入紫色石蕊試液,溶液顯紅色,證明溶液一定呈堿性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如圖所示,用、、分別表示N2、H2、NH3,下列說(shuō)法正確的是( )
A.使用催化劑時(shí),合成氨的反應(yīng)放出的熱量減少
B.在該過(guò)程中,N2、H2 斷鍵形成 N 原子和 H 原子
C.在該過(guò)程中,N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3
D.合成氨反應(yīng)中,反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物形成新鍵釋放的能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,向一容積為5 L的恒容密閉容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196 kJ/mol。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的0.7倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1 )判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___________(填字母)。
A.SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2 B.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
C.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 D.SO3的物質(zhì)的量不再變化
E.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
(2)①SO2的轉(zhuǎn)化率=_______________;②達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為____________kJ;③此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。
(3)右圖表示平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)和溫度變化的曲線,則:
①溫度關(guān)系:T1________T2(填“>”、“<”或“=”,下同);
②平衡常數(shù)關(guān)系:KA_________KB,KA_________KD。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)阿佛加德羅常數(shù)為NA,下列敘述正確的是
A.1molD2O所含質(zhì)子數(shù)為12NA;B.1molNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA;
C.10g 氖氣所含原子數(shù)為0.5NA;D.標(biāo)況下22.4L正戊烷含氫原子數(shù)為12NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組以亞硝酸鈉(NaNO2)溶液為研究對(duì)象,探究NO2-的性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn) | 試劑 | 編號(hào)及現(xiàn)象 | |
滴管 | 試管 | ||
2mL | 1%酚酞溶液 | 1 mol·L-1 NaNO2溶液 | 實(shí)驗(yàn)I:溶液變?yōu)闇\紅色,微熱后紅色加深 |
1 mol·L-1 NaNO2溶液 | 0.1 mol·L-1 KMnO4 溶液 | 實(shí)驗(yàn)II:開(kāi)始無(wú)明顯變化,向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去 | |
KSCN溶液 | 1 mol·L-1 FeSO4 溶液(pH=3) | 實(shí)驗(yàn)III:無(wú)明顯變化 | |
1 mol·L-1 NaNO2溶液 | 1 mol·L-1 FeSO4 溶液(pH=3) | 實(shí)驗(yàn)IV:溶液先變黃,后迅速變?yōu)樽厣渭?/span>KSCN溶液變紅 |
資料:[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
(1)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋實(shí)驗(yàn)I“微熱后紅色加深”的原因 ______
(2)實(shí)驗(yàn)II證明NO2-具有_____性, 從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因_________
(3)探究實(shí)驗(yàn)IV中的棕色溶液
①為確定棕色物質(zhì)是NO與Fe2+,而非Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的產(chǎn)物,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)補(bǔ)齊實(shí)驗(yàn)方案。
實(shí)驗(yàn) | 溶液a | 編號(hào)及現(xiàn)象 |
1 mol·L-1FeSO4溶液(pH=3) | i.溶液由___色迅速變?yōu)?/span>___色 | |
____________________ | ii.無(wú)明顯變化 |
②加熱實(shí)驗(yàn)IV中的棕色溶液,有氣體逸出,該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色,溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋上述現(xiàn)象產(chǎn)生的原因_________。
(4)絡(luò)合反應(yīng)導(dǎo)致反應(yīng)物濃度下降,干擾實(shí)驗(yàn)IV中氧化還原反應(yīng)發(fā)生及產(chǎn)物檢驗(yàn)。小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)V:將K閉合后電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),向左側(cè)滴加醋酸后偏轉(zhuǎn)幅度增大。
①鹽橋的作用是____________________________
②電池總反應(yīng)式為______________________
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:NO2-在一定條件下體現(xiàn)氧化性或還原性,氧還性強(qiáng)弱與溶液酸堿性等因素有關(guān)。
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