【題目】在無色透明的溶液中,能大量共存的離子組是
A.Na+、Mg2+、H+、OH-B.H+、Al3+、AlO2-、CO32-
C.H+、Fe3+、Cl-、SiO32-D.K+、Ca2+、NO3-、HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O;關(guān)于該反應(yīng)的下列說法不正確的是( )
A. Na2NO2是氧化劑,NH4Cl是原劑
B. N2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物
C. NH4Cl中氮元素被還原
D. 每生成1molN2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】德國重離子研究中心2010年2月19日宣布,由該中心人工合成的第ll2號(hào)化學(xué)元素從即日起獲正式名稱“Copemicium”,相應(yīng)的元素符號(hào)為“Cn”。該元素的名稱是為了紀(jì)念著名天文學(xué)家哥白尼而得名。該中心人工合成Cn的過程可表示為:7030Zn+20882Pb→277112Cn+10n。下列敘述中正確的是 ( )
A. 上述合成過程屬于化學(xué)變化
B. Cn元素位于元素周期表的第七周期,是副族元素
C. Cn元素的相對(duì)原子質(zhì)量為277
D. 277112Cn的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)多53
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti的反應(yīng)步驟為:
已知:①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(s)+O2(g) ΔH=+141 kJ·mol-1
則④TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)===TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH為( )
A. —160 kJ·mol-1 B. +160 kJ·mol-1
C. -80 kJ·mol-1 D. +80 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通過對(duì)金屬鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象的觀察,不能得出的結(jié)論是
A.金屬鈉導(dǎo)電性強(qiáng)B.金屬鈉密度比水小
C.金屬鈉熔點(diǎn)低D.金屬鈉化學(xué)性質(zhì)活潑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組以SO2為原料,采用電化學(xué)方法制取硫酸。
(1)原電池原理:該小組設(shè)計(jì)的原理示意圖如左下圖,寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式______。
(2)電解原理:該小組用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液,然后電解該溶液制得了硫酸。原理如右下圖,寫出開始電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇(CH3OH)燃料電池,并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液,其裝置如圖1:
(1)25℃,1.01×105Pa時(shí)16g液態(tài)甲醇完全燃燒,當(dāng)恢復(fù)至原狀態(tài)時(shí),放出362.9kJ熱量,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
(2)寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式 。
(3)鐵電極上反應(yīng)的現(xiàn)象為:先有紅色的物質(zhì)析出,后 。
石墨電極上產(chǎn)生的氣體是 。
(4)理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)原混合溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度 mol·L-1。(假設(shè)溶液體積不變)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL-1稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖 所示。下列判斷正確的是
A. 在0a范圍內(nèi),只發(fā)生NaOH和HCl的反應(yīng)
B. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C. a=0.3
D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋰及鋰鹽具有的優(yōu)異性能和特殊功能,在化工、電子、宇航、核能、能源等領(lǐng)域都得到廣泛應(yīng)用;鋰元素更是被譽(yù)為“能源元素”。
Ⅰ、鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________;鋰在空氣中燃燒,發(fā)出淺藍(lán)色的火焰,放出濃厚的白煙,生成相應(yīng)氧化物____________(填化學(xué)式)。
Ⅱ、鋰經(jīng)常用于制作電池。鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良,是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示,其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中,Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中,生成LiMnO2;卮鹣铝袉栴}:
(1)外電路的電流方向是由________極流向________極。(填字母)
(2)電池正極反應(yīng)式____________________________________。
(3)是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑?________(填“是”或“否”),用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋原因______________________________________________。
Ⅲ、下面是從鋰輝石(Li2O·Al2O3·SiO2)中提取鋰的工業(yè)流程示意圖。
① 高溫煅燒時(shí)的反應(yīng)原理為:Li2OAl2O3SiO2+K2SO4= K2OAl2O3SiO2+Li2SO4;
Li2OAl2O3SiO2+Na2SO4= Na2OAl2O3SiO2+Li2SO4。
②鋰離子浸取液中含有的金屬離子為:K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+ 。
③幾種金屬離子沉淀完全的pH
金屬離子 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 |
沉淀完全的pH | 4.7 | 9.0 | 3.2 | 10.1 |
④Li2SO4、Li2CO3在不同溫度下的溶解度(g / 100g水)
溫度 溶解度 | 10 | 20 | 50 | 80 |
Li2SO4 | 35.4 | 34.7 | 33.1 | 31.7 |
Li2CO3 | 1.43 | 1.33 | 1.08 | 0.85 |
(1)浸取時(shí)使用冷水的原因是______________________________________。
(2)濾渣2的主要成分為__________________。
(3)流程中分2次調(diào)節(jié)pH(pH7~8和pH > 13),有研究者嘗試只加一次濃NaOH溶液使pH > 13,結(jié)果發(fā)現(xiàn)在加飽和碳酸鈉溶液沉鋰后,隨著放置時(shí)間延長(zhǎng),白色沉淀增加,最后得到的Li2CO3產(chǎn)品中雜質(zhì)增多。Li2CO3產(chǎn)品中的雜質(zhì)可能是__________________,用離子方程式表示其產(chǎn)生的原因_____________________________。
(4)洗滌Li2CO3晶體使用_____________。(填“冷水”或“熱水”)
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