可逆反應(yīng)：2NO2(g）2NO(g）＋O2(g），在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D．全部

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．我國(guó)城市環(huán)境中的大氣污染物主要是（　　）
A．CO2、Cl2、N2、酸雨B．SO2、NO2、可吸入顆粒物
C．NH3、CO2、NO2、霧D．HCl、SO2、N2、可吸入顆粒物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．CuCl晶體呈白色．熔點(diǎn)為430℃，沸點(diǎn)為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸和乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CuCl（g）+3HCl（aq）?H3CuCl4（aq）
（1）實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制取CuCl，反應(yīng)原理為：
2Cu2++SO2+8Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl43-+SO42-+4H+
CuCl43-（aq）?CuCl（s）+3Cl-（aq）

①裝置C的作用是吸收未反應(yīng)的二氧化硫，
②裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，取出混合物進(jìn)行以下操作，得到CuCl晶體．

操作ⅱ的目的是促進(jìn)CuCl析出、防止CuCl被氧化；操作ⅳ中宜選用的試劑是水、稀鹽酸或乙醇．
③實(shí)驗(yàn)室保存新制CuCl晶體的方法是避光、密封保存．
④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案將固體溶于濃鹽酸后過濾，去濾液加入大量的水稀釋，過濾、洗滌、干燥得到CuCl．
（2）某同學(xué)利用如下圖所示裝置，測(cè)定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成．

已知：�。瓹uCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl•H2O．
ⅱ．保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧氣．
①D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是氫氧化鋇溶液、CuCl的鹽酸溶液．
②寫出保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式：2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津市高二上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為了應(yīng)對(duì)能源危機(jī)，滿足不斷增大的能源需求，當(dāng)今國(guó)際能源研究的另一熱點(diǎn)就是尋找新能源，下列有關(guān)新能源的敘述不正確的是（ ）

A．氫能燃燒熱值高，資源豐富，無毒，無污染

B．風(fēng)能是太陽(yáng)能的一種轉(zhuǎn)換形式，能量巨大

C．世界上地?zé)崮芴N(yùn)藏豐富，且已被用于采暖、溫室、發(fā)電等方面

D．太陽(yáng)能能量巨大，取之不盡，用之不竭，而且清潔、無污染，但需要開采、運(yùn)輸

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津市高二上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知乙醇、石墨和氫氣的燃燒熱分別為a、b、c(均為正值，單位均為kJ·mol－1)。則反應(yīng)2C(s，石墨)＋2H2(g)＋H2O(l)==C2H5OH(l)的焓變?yōu)? )

A．(a－2b－2c) kJ·mol－1

B．(2b＋2c－a) kJ·mol－1

C．(b＋c－a) kJ·mol－1

D．(a－2b－c) kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津市高二上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時(shí)緩解能源危機(jī)，有關(guān)專家提出了利用太陽(yáng)能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是( )

A．H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．氫能源已被普遍使用

C．2 mol 液態(tài)H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量

D．氫氣不易貯存和運(yùn)輸，無開發(fā)利用價(jià)值

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西省高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

將50 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液和50 mL 0.5 mol·L－1的CaCl2溶液混合后，若溶液的體積為二者體積之和，則混合溶液中c(Cl－)為

A．2 mol·L－1 B．1 mol·L－1

C．0.67 mol·L－1 D．0.55 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西省高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

以下實(shí)驗(yàn)裝置，一般不用來分離物質(zhì)的是

A B C D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，有下列四種溶液：①pH=2的HCl溶液；②pH=2的CH3COOH溶液；③pH=12的NaOH溶液；④pH=12的氨水．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．四種溶液中的KW相同，由水電離出的c（H+）：①=②=③=④
B．取體積相同的溶液①、②、③分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：①最少
C．將等體積的四種溶液分別稀釋100倍，所得溶液的pH：③＞④＞②＞①
D．常溫下，將②和③等體積混合：c（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-）

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