【題目】⑴有BaCl2KCl的混合溶液V L,將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀,消耗a mol H2SO4;另一份滴加AgNO3溶液,消耗b mol AgNO3使Cl完全沉淀。原混合溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。

⑵下列微粒:①S SO32 Fe2+ Al3+ Na HCl Na2O2在化學(xué)反應(yīng)中只能被氧化的是______填序號,只能表現(xiàn)出氧化性的是______填序號

⑶一定條件下, PbO2Cr3+反應(yīng),產(chǎn)物是Cr2O72Pb2+,則與1 mol Cr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為______mol

⑷在一定條件下,實(shí)驗(yàn)室分別以過氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化鈉為原料制取氧氣,當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣時,四個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為______

⑸自來水中的NO3對人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來水中NO3的濃度,某研究人員提出在堿性條件下用Al粉還原NO3,產(chǎn)物是N2發(fā)生的反應(yīng)可表示如下,請完成方程式的配平。____Al + ____NO3+ ________ == ____AlO2 + ____N2 +____ H2O,

⑹某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物:

①該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是______

②若該反應(yīng)方程式中I2KIO3的計(jì)量數(shù)分別是63,請?jiān)谙逻叺幕瘜W(xué)式上用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:KMnO4 + KI + H2SO4______。

【答案】 1.5 1221 10 6 4OH 10 3 2 I2、KIO3

【解析】

BaCl2NaCl的混合溶液V L,將它均分成兩份,一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀,消耗a mol 硫酸,則:SO42 + Ba2+ == BaSO4

n(BaCl2) = a mol

另一份滴加AgNO3溶液,使Cl完全沉淀,反應(yīng)中消耗b mol AgNO3,則:

Ag+ + Cl == AgCl

n(Cl) = b mol

n(KCl) = b mol – a mol×2 = (b – 2a) mol

故答案為:

⑵①硫單質(zhì)是0價,處于中間價態(tài),既有氧化性又有還原性,

②亞硫酸根,處于中間價態(tài),既有氧化性又有還原性,

③亞鐵離子處于中間價態(tài),既有氧化性又有還原性,

④鋁離子處于最高價,只具有氧化性,

⑤鈉單質(zhì)處于最低價,只具有還原性,

HCl中氫處于最高價,氯處于最低價,因此具有氧化性又有還原性,

⑦過氧化鈉處于中間價態(tài),因此具有氧化性又有還原性,

在化學(xué)反應(yīng)中只能被氧化的是⑤,只能表現(xiàn)出氧化性的是④,

故答案為⑤;④;

⑶在一定條件下,PbO2與溶液中Cr3+反應(yīng),產(chǎn)物是Cr2O72Pb2+,反應(yīng)中Cr的價態(tài)升高了3價,pb的化合價降低2價,根據(jù)電子守恒,所以與1 mol Cr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為1.5 mol,

故答案為:1.5;

⑷用高錳酸鉀、氯酸鉀制氧氣,反應(yīng)過程中O-2價轉(zhuǎn)化為0價,如生成1 mol氧氣,需轉(zhuǎn)移4mol電子,而用過氧化氫和過氧化鈉制氧氣,O則由-1價轉(zhuǎn)化為0價,如生成1 mol氧氣,需轉(zhuǎn)移2 mol電子,當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣時,四個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1221,

故答案為:1221;

⑸反應(yīng)中Al→AlO2,Al元素化合價由0價升高為+3價,共升高3價,NO3→N2,氮元素化合價由+5價降低為0價,共降低10價,化合價升降最小公倍數(shù)為30,故Al的系數(shù)為10,N2系數(shù)為3,由氮元素守恒可知系數(shù)為6,由Al元素守恒可知系數(shù)為10,由電荷守恒可知系數(shù)為,由H元素守恒可知系數(shù)為,故配平后離子方程式為:

10Al + 6 NO3+ 4OH == AlO2 + 3 N2 + 2 H2O,

故答案為:106;4OH;103;2;

⑹①反應(yīng)中Mn元素化合價降低,被還原,I元素化合價由-1價分別變化為0價、+5價,則I2、KIO3為氧化產(chǎn)物,

故答案為:I2、KIO3

②若該反應(yīng)方程式中I2KIO3的計(jì)量數(shù)分別是63,則I元素失去電子的數(shù)目為

2×6(1-0)+3×[5-(-1)]=30,電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目可表示為,

故答案為:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知過氧化氫在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2-存在。我國研究的Al-H2O2燃料電池可用于深海資源的勘查、軍事偵察等國防科技領(lǐng)域,裝置示意圖如下。下列說法錯誤的是

A. 電池工作時,溶液中OH-通過陰離子交換膜向Al極遷移

B. Ni極的電極反應(yīng)式是HO2-+2e-+H2O=3OH-

C. 電池工作結(jié)束后,電解質(zhì)溶液的pH降低

D. Al電極質(zhì)量減輕13.5g,電路中通過9.03×1023個電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】霧霾中含有多種污染物,其中有氮氧化物(NOx)、CO、SO2等,給人類健康帶來了嚴(yán)重影響,化學(xué)在解決霧霾污染中發(fā)揮了重要作用。

1)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有氮的氧化物,用CH4催化還原消除污染。請寫出CH4NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

2)汽車尾氣中CO、NO2氣體在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng):

2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H=-746.8kJ·mol-1

4CO(g)+2NO2(g)3CO2(g)+N2(g) H=-1200kJ·mol-1

則反應(yīng)的CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) H=_____kJ·mol-1

3)氮硫的氧化物間存在如下轉(zhuǎn)化SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g);實(shí)驗(yàn)測得平衡常數(shù) 與溫度的關(guān)系如下圖所示;卮鹣铝袉栴}:

①該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能___(填)逆反應(yīng)的活化能。

②反應(yīng)速率v=V-V=kxSO2·xNO2-kxSO3·xNO,kk分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),T℃時,k_____k(填、“=”)。

T℃時,在體積為2L的容器中加入1molSO2(g)、1molNO2(g)5min時測得xSO3=0.2,此時平衡向___(填)反應(yīng)方向移動,=___(保留2位小數(shù))。

4)已知:2NO(g)=N2(g)+O2(g) ΔH=180.6kJ/mol,在某表面催化劑的作用下,NO可以分解生成N2、O2,其反應(yīng)機(jī)理可簡化為:

第一步:2NO →N2O2

第二步:N2O2 →N2+O2

下列表述正確的是____(填標(biāo)號)。

A.所有化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

BN2O2是該反應(yīng)的的中間產(chǎn)物

C.加入合適的催化劑可以減小反應(yīng)熱ΔH,加快反應(yīng)速率

D.第一步的活化能比第二步低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究生鐵的銹蝕,下列分析不正確的是

序號

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

8小時未觀察

到明顯銹蝕

8小時未觀察

到明顯銹蝕

1小時觀察

到明顯銹蝕

A. ①中,NaCl溶液中溶解的O2不足以使生鐵片明顯銹蝕

B. ②中,生鐵片未明顯銹蝕的原因之一是缺少H2O

C. ③中正極反應(yīng):O2+4e+ 2H2O ==4OH

D. 對比①②③,說明苯能隔絕O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】S16O218O2在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3,達(dá)到化學(xué)平衡后,平衡混合物中含18O的微粒( )

A. 只有SO3 B. 只有SO2、SO3 C. SO2、SO3、O2 D. 只有O2、SO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于反應(yīng)2SO2+O22SO3,下列判斷正確的( )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2L SO2和足量O2反應(yīng)最終生成2L SO3

B. 平衡時,再向容器中通入O2,可使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%

C. 平衡時,SO2的消耗速率必定等于O2生成速率的二倍

D. 平衡時,SO2的濃度必定等于O2濃度的二倍

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1表示甲,乙兩種無機(jī)鹽離子處于不同濃度時與作物產(chǎn)量的關(guān)系;2表示不同濃度鈣對某植物花粉萌發(fā)和花粉管生長的影響。下列描述正確的是

A.同種作物對甲、乙兩種離子的需求量相同

B.從生產(chǎn)實(shí)際考慮,cd濃度相比,要想提高產(chǎn)量,d濃度為最佳

C.適宜濃度的鈣有利于花粉管的生長

D.在一定范圍內(nèi),鈣的濃度對花粉萌發(fā)率有影響

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是(

A. 圖甲表示pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過程pH的變化,曲線a對應(yīng)氨水

B. 圖乙表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下,反應(yīng)過程中的能量變化

C. 圖丙表示CO(g)Cl2(g)COCl2(g)的反應(yīng)速率隨時間的變化,在t1時改變的條件是加入催化劑

D. 圖丁表示用0.0100mol·L1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.1000mol·L1 Cl、BrI的混合溶液時,先沉淀的是Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組欲探究反應(yīng)2Fe2+ + I22Fe3+ + 2I,完成如下實(shí)驗(yàn):

資料:AgI是黃色固體,不溶于稀硝酸。新制的AgI見光會少量分解。

(1)Ⅰ、Ⅱ均未檢出Fe3+,檢驗(yàn)Ⅱ中有無Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是:取少量Ⅱ中溶液,______。

(2)Ⅲ中的黃色渾濁是______

(3)經(jīng)檢驗(yàn),ⅡⅢ的過程中產(chǎn)生了Fe3+。

①對Fe3+產(chǎn)生的原因做出如下假設(shè):

假設(shè)a:空氣中存在O2,由于______(用離子方程式表示),可產(chǎn)生Fe3+

假設(shè)b:溶液中Ag+具有氧化性,可產(chǎn)生Fe3+;

假設(shè)c ______

假設(shè)d:該條件下,I2溶液可將Fe2+氧化為Fe3+

②通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證實(shí)a、bc不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因,假設(shè)d成立。ⅡⅢ的過程中I2溶液氧化Fe2+的原因是______。

(4)經(jīng)檢驗(yàn),Ⅳ中灰黑色渾濁中含有AgIAg。

①驗(yàn)證灰黑色渾濁含有Ag的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是:取洗凈后的灰黑色固體,______。

為探究ⅢⅣ出現(xiàn)灰黑色渾濁的原因,完成了實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2。

實(shí)驗(yàn)1:向1 mL 0.1 mol·L1 FeSO4溶液中加入1 mL0.1 mol·L1 AgNO3溶液,開始時,溶液無明顯變化。幾分鐘后,出現(xiàn)大量灰黑色渾濁。反應(yīng)過程中溫度幾乎無變化。測定溶液中Ag+濃度隨反應(yīng)時間的變化如下圖。

實(shí)驗(yàn)2:實(shí)驗(yàn)開始時,先向試管中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液,重復(fù)實(shí)驗(yàn)1,實(shí)驗(yàn)結(jié)果與實(shí)驗(yàn)1相同。

。畬(shí)驗(yàn)1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。

ⅱ.Ⅳ中迅速出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能的原因是______。

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