【題目】下列儀器：①漏斗、②冷凝管、③蒸餾燒瓶、④玻璃棒、⑤分液漏斗、⑥錐形瓶，其中蒸餾操作不需要的儀器是（ ）

A.①③④B.①②⑥C.①④⑤D.②③⑥

【答案】C

【解析】

在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，需用到：帶鐵圈的鐵架臺(tái)，酒精燈，石棉網(wǎng)，蒸餾燒瓶，溫度計(jì)，冷凝管，牛角管，錐形瓶等儀器，用不到的有：①漏斗、④玻璃棒、⑤分液漏斗；

故選：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了預(yù)防缺鐵性貧血，人體必須保證足夠的鐵的攝入。這里的“鐵”指

A.Fe2+B.Fe3+C.單質(zhì)鐵D.氧化鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反應(yīng)（已知NO3－被還原為NO），最終溶液體積為1L。下列說(shuō)法正確的是

A. 所得溶液中c(NO3－)＝2.75 mol·L－1

B. 所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)＝1：2

C. 反應(yīng)后生成NO的體積為33.6 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

D. 所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3 △H ＝－Q kJ/mol 到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a→b 過(guò)程中改變的條件可能是_____；b→c 過(guò)程中改變的條件可能是_____； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，將反應(yīng)速度變化情況畫在 c~d 處____________。

(2)可逆反應(yīng) mA(g)＋nB(g)pC(g)達(dá)到平衡后，升高溫度，B 的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)，C 的體積分?jǐn)?shù)減小。

①用“>”、“＝”或“<”填空：該反應(yīng)的Δ H_____0，m＋n_____p。

②用“增大”“減小”或“不變”填空(其他條件不變)：恒容下加入 B，則 A 的轉(zhuǎn)化率_____；升高溫度，則平衡時(shí) B、C 的濃度之比 c(B)/c(C)將_____；加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量_____。

③若 A、C 均為無(wú)色氣體，B 為紅色氣體，用“變深”、“變淺”或“不變”填空：恒容下加入 C，平衡混合物的顏色_____；而恒壓充入氖氣，平衡混合物顏色_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將少量氯水加入KI溶液中，充分反應(yīng)后，再加入苯，振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是

A. 液體呈黃色，不分層 B. 有紫黑色固體析出

C. 液體分層，上層呈紫紅色 D. 液體分層，下層呈紫紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向0.1mol·L－1的 NH4HCO3溶液中逐漸加入0.1mol·L－1NaOH溶液時(shí)，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐標(biāo)是各粒子的分布系數(shù)，即物質(zhì)的量與起始物質(zhì)的量比值)。根據(jù)圖像，下列說(shuō)法不正確的是

A. 開(kāi)始階段，HCO3－反而略有增加，可能是因?yàn)?/span>NH4HCO3溶液中存在H2CO3發(fā)生的主要反應(yīng)是H2CO3+OH－=HCO3－+H2O

B. 當(dāng)pH大于8.7以后，碳酸氫根離子和銨根離子同時(shí)與氫氧根離子反應(yīng)

C. pH=9.5時(shí)，溶液中c(HCO3－)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(CO32－)

D. 滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，首先發(fā)生的反應(yīng)為2NH4HCO3+2NaOH===(NH4)2CO3+Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的H2SO4和NaOH物質(zhì)的量之比為（　　）

A.1：4B.2：3C.3：2D.4：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于鹽類的是（ ）

A.CaOB.KClC.HNO3D.Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到科學(xué)家的不斷關(guān)注，下列為制取Cu2O的三種方法：

方法Ⅰ

用碳粉在高溫條件下還原CuO

方法Ⅱ

電解法，原理為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑

方法Ⅲ

用肼(N2H4)還原新制的Cu(OH)2

（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是_________________________ 。

（2）方法Ⅱ利用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽(yáng)極反應(yīng)式為______________________________ ；電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，停止電解，通過(guò)離子交換膜的陰離子的物質(zhì)的量為________mol。(離子交換膜只允許OH－通過(guò))

（3）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制的Cu(OH)2來(lái)制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2。生成1molN2時(shí)，生成Cu2O的物質(zhì)的量為________________。

（4）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。寫出肼-空氣燃料電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：___________________________。

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