8．（1）以下均為中學化學中的常見實驗裝置，下列有關(guān)說法正確的是BCE．

A．裝置①，用于分離沸點不同的兩種液態(tài)有機物
B．裝置②，可用于檢驗碳酸鈉與碳酸氫鈉兩種固體
C．裝置③，可用于CO還原氧化鐵實驗
D．裝置④，適用實驗室制取少量乙炔
E．裝置⑤，選擇合適藥品時，可用于制備少量氨氣及氧氣等
（2）欲量取20.00mL Na2CO3溶液，應(yīng)選用的儀器是堿式滴定管．
（3）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒．
（4）在測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實驗中，稱量操作至少要進行4次．

分析 （1）①為蒸餾裝置，可用于分離沸點不同的兩種液體；
②為固體加熱制取氣體裝置；
③可用于實驗室制取金屬，比如氫氣還原氧化銅，CO還原氧化鐵等；
④碳化鈣與水反應(yīng)生成乙炔，該反應(yīng)不需要加熱；
⑤可用濃氨水、堿石灰制備氨氣，用二氧化錳、雙氧水制備氧氣，此裝置無加熱裝置，據(jù)此解答即可；
（2）準確度為0.01mL，應(yīng)該選用滴定管，碳酸鈉溶液顯示堿性，故用堿式滴定管；
（3）中和熱測定實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、量筒、環(huán)形玻璃棒等；
（4）根據(jù)測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的正確操作方法進行判斷．

解答 解：（1）A．裝置①用于分離沸點不同的兩種液態(tài)有機物，溫度計需放在蒸餾燒瓶支管口處，故A錯誤；
B．碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱分解，此裝置可以用來驗證此兩種物質(zhì)，故B正確；
C．③裝置可用于實驗室制取金屬，比如氫氣還原氧化銅，CO還原氧化鐵等，故C正確；
D．制取乙炔時不需要加熱，故D錯誤；
E．通過裝置⑤，可用濃氨水、堿石灰制備氨氣，用二氧化錳、雙氧水制備氧氣，故E正確；
故答案為：BCE；     
（2）量取20.00mL的碳酸鈉溶液，根據(jù)準確度可知，選用用滴定管量取，由于碳酸鈉溶液呈堿性，則應(yīng)該用堿式滴定管，
故答案為：堿式滴定管；    
（3）中和熱測定實驗中，反應(yīng)在燒杯燒杯中進行，溫度計用于測量反應(yīng)的溫度，量筒用于量取一定體積的酸、堿溶液，環(huán)形玻璃棒用于攪拌，使反應(yīng)充分進行，
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒；  
（4）在硫酸銅結(jié)晶水含量的測定實驗中，實驗中的加熱、冷卻、稱量的操作步驟要重復(fù)進行，直至連續(xù)兩次稱量的差不超過0.1 g為止，一般情況下，結(jié)晶水含量測定時稱量次數(shù)不得少于4次，
故答案為：4．

點評 本題考查了化學實驗裝置的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確化學實驗基本操作方法為解答關(guān)鍵，注意掌握常見化學實驗裝置的特點及應(yīng)用方法，試題充分考查了學生的分析能力及化學實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，8 g O2含有4nA個電子

B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA個NH

C．標準狀況下，22.4 L鹽酸含有nA個HCl分子

D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．對叔丁基苯酚（）工業(yè)用途廣泛，可用于生產(chǎn)油溶性酚醛樹脂、穩(wěn)定劑和香料等．實驗室以苯酚、叔丁基氯[（CH3）3CCl]等為原料制備對叔丁基苯酚．實驗步驟如下：
步驟l：組裝儀器，用量筒量取2.2mL叔丁基氯（過量），稱取1.6g苯酚，攪拌使苯酚完全溶解，并裝入滴液漏斗．
步驟2：向X中加入少量無水AlCl3固體作催化劑，打開滴液漏斗旋塞，迅速有氣體放出．
步驟3：反應(yīng)緩和后，向X中加入8mL水和1mL濃鹽酸，即有白色固體析出．
步驟4：抽濾得到白色固體，洗滌，得到粗產(chǎn)物，用石油醚重結(jié)晶，得對叔丁基苯酚1.8g．
（1）儀器X的名稱為三頸（口）燒瓶．
（2）步驟2中發(fā)生主要反應(yīng)的化學方程式為．
（3）圖中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．苯酚有腐蝕性，若其溶液沾到皮膚上可用酒精洗滌．
（4）下列儀器在使用前必須檢查是否漏液的是BCD（填選項字母）．
A．量筒     B．容量瓶       C．滴定管      D．分液漏斗      E．長頸漏斗
（5）本實驗中，對叔丁基苯酚的產(chǎn)率為70.5%．（請保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾．制得的CoCl2•6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B．
A．2.0～2.5    B．3.0～3.5     C．4.0～4.5    D．5.0～5.5．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化劑、漂白劑．已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用如圖所示裝置制備亞氯酸鈉．

完成下列填空：
（1）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．裝置③的作用是防止倒吸．
（2）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②B；③E；④低于60℃干燥，得到成品．（選擇合適的操作編號填空）
A．冷卻到室溫后，過濾  B．趁熱過濾  C．常溫洗滌D．冰水洗滌 E．38～60℃的溫水洗滌
（3）準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）．將所得混合液配成250mL待測溶液．配制待測液需用到的定量玻璃儀器是250mL容量瓶；
（4）取25.00mL待測液，用2.0mol/L Na2S2O3標準液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），以淀粉溶液做指示劑，達到滴定終點時的現(xiàn)象為滴入最后一滴標準液，溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色．重復(fù)滴定2～3次，測得所用Na2S2O3溶液體積的平均值為20.00mL．該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為90.5%．
（5）Na2FeO4和ClO2在水處理過程中分別被還原為Fe3+和Cl-．如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是ClO2＞Cl2＞Na2FeO4．（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．晶體硅是信息科學和能源科學中的一種重要材料，可用于制芯片和太陽能電池等．以下是工業(yè)上制取純硅的一種方法．

請回答下列問題（各元素用相應(yīng)的元素符號表示）：
（1）在上述生產(chǎn)過程中，屬于置換反應(yīng)的有①②③（填反應(yīng)代號）．
（2）寫出反應(yīng)③的化學方程式SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl．
（3）化合物W的用途很廣，通�？捎米鹘ㄖI(yè)和造紙工業(yè)的黏合劑，可作肥皂的填充劑，是天然水的軟化劑．將石英砂和純堿按一定比例混合加熱至1 373～1 623K反應(yīng)，生成化合物W，其化學方程式是SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;1373-1623K\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑
（4）A、B、C三種氣體在“節(jié)能減排”中作為減排目標的一種氣體是CO2（填化學式）；分別通入W溶液中能得到白色沉淀的氣體是CO2和HCl（填化學式）．
（5）工業(yè)上合成氨的原料H2的制法是先把焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣，再提純水煤氣得到純凈的H2，提純水煤氣得到純凈的H2的化學方程式為CO+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化劑1073K\;}}{\;}$CO2+H2、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑大小比較為A＞B＞C＞DB．生成的氫化物穩(wěn)定性為A＞B＞C＞D
C．A與C形成的陰離子可能有AC${\;}_{3}^{2-}$D．A、B、C、D的單質(zhì)常溫下均不導(dǎo)電

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．分子式為C3H7Br的有機物甲在適宜的條件下能發(fā)生如下一系列轉(zhuǎn)化：
（1）若B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，試回答下列問題：
①試確定有機物甲的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH2Br
②用化學方程式表示下列轉(zhuǎn)化過程：
甲+NaOH水溶液：CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2CH2OH+NaBr；
B+Ag（NH3）2OH：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O．
（2）若B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，請用化學方程式表示下列轉(zhuǎn)化過程：A→B2CH3CH（OH）CH3+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3COCH3+2H2O；C→D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．對下列裝置或操作描述正確的是（　　）
A．圖①用于實驗室制乙烯
B．圖②用于實驗室制乙炔并驗證乙炔可以發(fā)生氧化反應(yīng)
C．圖③用于實驗室中分餾石油
D．圖④中若A為醋酸，B為貝殼，C為苯酚鈉溶液，則可驗證醋酸的酸性大于碳酸，但不能驗證碳酸的酸性大于苯酚

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