Question

【題目】在恒容的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）3C（g）+D（g），
（1）此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
①v（A）=5molL﹣1min﹣1
②v（B）=6molL﹣1min﹣1
③v（C）=4.5molL﹣1min﹣1
④v（D）=8molL﹣1min﹣1
其中反應(yīng)速率最快的是（填編號(hào)）．
（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同） ．
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B.C的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D.相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol B的同時(shí)消耗n molA
E.氣體密度保持不變
F.氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變．

Answer 1

【答案】
（1）④
（2）ABF
【解析】解：反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則
①由v（A）=5mol/（ Lmin ）， =5；
②由v（B）=6mol/（ Lmin ）， =3；
③由v（C）=4.5mol/（ Lmin ）， =1.5；
④由v（D）=8mol/（ Lmin ）， =8，
顯然只有④中比值最大，反應(yīng)速率最快，
所以答案是：④；（2）A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．C的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，說(shuō)明C的物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)始終不變，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol B的同時(shí)消耗n molA，表示的都是正反應(yīng)速率，無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故D錯(cuò)誤；
E．氣體的總質(zhì)量不變，氣體的總體積不變，密度始終不變，無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故E錯(cuò)誤；
F．氣體的總質(zhì)量不變，氣體的總物質(zhì)的量逐漸增大，所以平均摩爾質(zhì)量逐漸減小，當(dāng)平均摩爾質(zhì)量保持不變，即是平衡狀態(tài)，故F正確．
所以答案是：ABF．
【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，掌握狀態(tài)判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強(qiáng)恒定⑤體系顏色不變⑥單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等即可以解答此題．