【題目】在恒容的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g)+D(g),
(1)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:
①v(A)=5molL1min1
②v(B)=6molL1min1
③v(C)=4.5molL1min1
④v(D)=8molL1min1
其中反應(yīng)速率最快的是(填編號).
(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號,下同)
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B.C的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D.相同時間內(nèi)消耗2n mol B的同時消耗n molA
E.氣體密度保持不變
F.氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變.

【答案】
(1)④
(2)ABF
【解析】解:反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大,反應(yīng)速率越快,則
①由v(A)=5mol/( Lmin ), =5;
②由v(B)=6mol/( Lmin ), =3;
③由v(C)=4.5mol/( Lmin ), =1.5;
④由v(D)=8mol/( Lmin ), =8,
顯然只有④中比值最大,反應(yīng)速率最快,
所以答案是:④;(2)A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化,說明反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變,正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故A正確;
B.C的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化,說明C的物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故B正確;
C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)始終不變,無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),故C錯誤;
D.相同時間內(nèi)消耗2n mol B的同時消耗n molA,表示的都是正反應(yīng)速率,無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等,故D錯誤;
E.氣體的總質(zhì)量不變,氣體的總體積不變,密度始終不變,無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等,故E錯誤;
F.氣體的總質(zhì)量不變,氣體的總物質(zhì)的量逐漸增大,所以平均摩爾質(zhì)量逐漸減小,當(dāng)平均摩爾質(zhì)量保持不變,即是平衡狀態(tài),故F正確.
所以答案是:ABF.
【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,掌握狀態(tài)判斷:①v(B)=v(B)②v(C):v(D)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體,且m+n≠x+y,壓強(qiáng)恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定(m+n ≠ x+y)等即可以解答此題.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】復(fù)合材料的使用使導(dǎo)彈的射程有了很大的提高,其主要原因是( )
A.復(fù)合材料的使用可以使導(dǎo)彈經(jīng)受超高溫的變化
B.復(fù)合材料的使用可以使導(dǎo)彈的質(zhì)量減輕
C.復(fù)合材料的使用可以使導(dǎo)彈承受溫度的劇烈變化
D.復(fù)合材料的使用可以使導(dǎo)彈承受超高強(qiáng)度的變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,具有較強(qiáng)還原性,回答下列問題:

1H3PO2是一元中強(qiáng)酸,則H3PO2(aq)中離子濃度的順序?yàn)?/span>:__________。

2H3PO2NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀,從而可用于化學(xué)鍍銀

H3PO2中,磷元素的化合價為_____

②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,則氧化產(chǎn)物為___(填化學(xué)式);

NaHPO2____(正鹽酸式鹽”),其溶液顯_____弱酸性,中性弱堿性”).

3H3PO2的工業(yè)制法是將白磷(P4)Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H3PO2),后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。

4H3PO2也可用電滲析法制備,四室電滲析法工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子,陰離子通過):

①寫出陽極的電極反應(yīng)式:___________②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因:__________

5磷酸(H3PO4) 在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δpH的變化曲線如圖:

①向Na3PO4溶液中滴入稀鹽酸后,pH10降低到5的過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為______。

②從圖中推斷NaH2PO4溶液中各種微粒濃度大小關(guān)系正確的是_______(填選項(xiàng)字母)

A、c(Na+) >c(H2PO4-) >c(H+) >c(HPO42-) >c(H3PO4)

B、c(Na+) >c(H2PO4-) >c(OH-)>c(H3PO4) >c(HPO42-)

C、c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+ c(H3PO4)

D、c(Na+)= c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)+ c(H3PO4)

③假設(shè)在25℃時測得0.1 mol·L-1Na3PO4溶液的pH=12,近似計(jì)算出Na3PO4第一步水解的水解常數(shù)(Kh表示) Kh=______mol·L-1(忽略Na3PO4第二、第三步水解,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng),然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)全部生成C2H2Cl4 , 則兩個過程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是(
A.3mol
B.4mol
C.5mol
D.6mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)CH2=CH-CH2COOH的結(jié)構(gòu),它不可能發(fā)生的反應(yīng)是

A. 氧化反應(yīng) B. 加聚反應(yīng) C. 水解反應(yīng) D. 酯化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是

A. 1表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時KNO3不飽和溶液

B. 2表示0.100mol/LNaOH滴定20.00 mL 0.100mol/L醋酸溶液得到的滴定曲線

C. 3表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化

D. 4表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵制自來水管與下列材料做成的水龍頭連接,自來水管銹蝕最快的是( )
A.鐵水龍頭
B.銅水龍頭
C.塑料水龍頭
D.陶瓷水龍頭

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物A-I之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示

已知A有下列性質(zhì):

I.苯環(huán)上只有個取代基;

II.核磁共振氫譜中有五組峰;

III.能使Br2CC14溶液褪色,能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體。

請回答

1A中的無氧官能團(tuán)的名稱為__________________,③的反應(yīng)條件為__________________________

2H的分子式為____________________________

3G為加聚產(chǎn)物則反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為________________________________。

4寫出C與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

5符合下列條件的F同分異構(gòu)體有______(不考慮立體異構(gòu)),寫出苯環(huán)上的一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。

a.不能發(fā)生水解反應(yīng)

b.苯環(huán)上有兩個取代基

c.1molF的同分異構(gòu)與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4molAg

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】港珠澳大橋使用了大量的含釩高強(qiáng)抗震鋼材。該鋼材與生鐵比較錯誤的是

A.抗震性好B.耐腐蝕強(qiáng)C.含碳量高D.都導(dǎo)電導(dǎo)熱

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