Question

實(shí)驗(yàn)探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱

根據(jù)要求完成下列各小題

（1）實(shí)驗(yàn)裝置：

填寫(xiě)所示儀器名稱A B

（2）實(shí)驗(yàn)步驟：

連接儀器、 、加藥品后，打開(kāi)a、然后滴入濃硫酸，加熱

（3）問(wèn)題探究：（已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸 >碳酸）

①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 ；

②能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ；

③依據(jù)試管D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性 （填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

 

Answer 1

（1）A：分液漏斗B：圓底燒瓶

（2）檢查裝置的氣密性

（3）①Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+ SO2↑+2H2O 除去SO2氣體

②盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀

③ 否 SO2+2HCO3-=SO32-+ H2O+CO2↑或SO2+HCO3-=HSO3-+CO2↑

【解析】

試題分析：（1）A : 分液漏斗B：圓底燒瓶 ．（2） 對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)或制取氣體的反應(yīng)，在裝藥品之前一定要首先檢查裝置的氣密性。然后才可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（3）①Cu與濃H2SO4在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)的方程式為：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2↑+2H2O 。裝置D盛有NaHCO3飽和溶液，因?yàn)樗嵝?/span>H2SO3> H2CO3所以二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2，反應(yīng)的方程式為NaHCO3+ SO2= NaHSO3+ CO2，裝置E中盛有酸性KMnO4溶液，能把SO2氧化為硫酸，但是與CO2不發(fā)生反應(yīng)。所以裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是除去為完全反應(yīng)SO2氣體。②如果碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)，則酸性H2CO3> H2SiO3把CO2通入到Na2SiO3的溶液中就會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2O +Na2SiO3= Na2CO3+ H2SiO3↓�？吹綄�(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀。③因?yàn)樵�素的非金屬性越�?qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。但是H2SO3不是S的最高價(jià)含氧酸。因此不能依據(jù)試管D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性。試管D中若通入的SO2少量，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+2HCO3-=SO32-+ H2O+CO2↑；或若通入的SO2足量，發(fā)生反應(yīng)的兩種方程式是SO2+HCO3-= HSO3- +CO2↑。

考點(diǎn)：考查儀器的識(shí)別、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、物質(zhì)性質(zhì)的檢驗(yàn)、元素的非金屬性的判斷的知識(shí)。