根據(jù)所學周期律和周期表進行分析判斷，下列敘述不正確的是（　�。�
A．第15列元素的最高價氧化物為R2O5
B．第2列元素中肯定沒有非金屬元素
C．L層電子數(shù)為偶數(shù)的所有主族元素所在族的族序數(shù)與元素原子L層電子數(shù)相等
D．M層電子數(shù)為奇數(shù)的所有主族元素所在族的族序數(shù)與元素原子M層電子數(shù)相等
A．第15列為ⅤA族，最高正化合價為+5，最高價氧化物為R2O5，故A正確；
B．第2列為ⅡA族，為堿土金屬，都是金屬元素，故B正確；
C．L層電子數(shù)為偶數(shù)的主族元素，元素原子不一定只有2個電子層，即最外層不一定為L層，如Na等，故C錯誤；
D．M層電子數(shù)為奇數(shù)，未排滿電子，M為最外層，為第三周期元素，所在族的族序數(shù)與元素原子M層電子數(shù)相等，故D正確；
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

下列比較，正確的是（　�。�
A．穩(wěn)定性H2S＞HCl＞HBr＞HI
B．酸性HClO4＞H2SO4＞CH3COOH＞H2CO3
C．粒子半徑S2-＜Cl-＜K+＜Ca2+
D．沸點HI＞HBr＞HCl＞HF

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在1～18號元素中，除稀有氣體元素外：
（1）原子半徑最大的元素是______，原子半徑最小的元素是______．
（2）單質(zhì)的還原性最強的元素是______，單質(zhì)的氧化性最強的元素是______．
（3）形成化合物種類最多的元素是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表達方式錯誤的是（　　）
A．H﹕ClB．C．
188
O		D．O=C=O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（　　）
A．酸性強弱：HI04＞HBr04＞HCl04
B．原子半徑大�。篗g＞P＞N
C．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH
D．金屬性強弱：Na＞Mg＞Al

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅧ
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
（1）寫出下列元素符號：①______；②______
（2）畫出⑧原子的結構示意圖：______③和⑧元素形成的化合物中含______鍵．（寫化學鍵類型）
（3）在①---⑨的元素中，金屬性最強的元素是______，非金屬性最強的元素是______，最不活潑的元素是______．（均用元素符號表示）
（4）⑧的最高價氧化物對應的水化物化學式是______．
（5）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是______（用元素符號表示），用一化學反應方程式表達這一事實______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下有關元素周期表的敘述正確的是（　　）
A．IA族即是堿金屬元素
B．VIIA族即是鹵族元素
C．短周期元素全部為主族元素
D．元素周期表每個縱行即是一族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示．則M元素位于周期表的第______族．

（2）圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達出第______族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律，①②③中表示為SiH4的是______
（3）不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認為正確的是：______，理由是：______．
（4）有三種固態(tài)物質(zhì)，它們的性質(zhì)如下：
A物質(zhì)：無色晶體，熔點3550℃，不導電，質(zhì)硬，難溶于水及有機溶劑．
B物質(zhì)：無色晶體，溶于水，質(zhì)硬而脆，熔點800℃，熔化時能導電．
C物質(zhì)：熔點-56.6℃，微溶于水，硬度小，固態(tài)或液態(tài)時不導電．
根據(jù)上述性質(zhì)，可推斷A和B的晶體類型為：A為______晶體，B為______晶體．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）已知：A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點在同周期元素形成的單質(zhì)中最高；F能形成紅色(或磚紅色)的F2O和黑色的FO兩種氧化物。
回答下列問題：
（1）F的原子的M層電子排布式為                           。
（2）B、C、D的第一電離能由小到大的順序為                   。(用元素符號表示)
（3）A的簡單氫化物分子極易溶于水,其主要原因是                                 .
（4）E的最高價氧化物分子的空間構型是                。其中心原子的雜化方式為          。
（5）F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子,配位數(shù)為       。
（6）A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為       ；（黑色球表示F原子）,已知緊鄰的白球與黑球之間的距離為a cm, 該晶胞的密度為             g/cm3。

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