【題目】下列物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是

A. MgCl2 B. NaOH C. SO2 D. NaCl

【答案】C

【解析】NaCl 、MgCl2均為離子化合物，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵，A、 D均錯(cuò)誤； NaOH 為離子化合物，含有離子鍵，氧與氫之間還存在共價(jià)鍵，不合題意； B錯(cuò)誤；硫原子與氧原子之間以共價(jià)鍵形成的化合物，C正確；正確選項(xiàng)：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 石墨烯和石墨互為同素異形體

B. 乙酸和硬脂酸(C17H35COOH)互為同系物

C. 丙烷與氯氣反應(yīng)，可得到沸點(diǎn)不同的3種一氯代物

D. (CH3)3CCH2CH3的名稱(chēng)是2,2二甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】與Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核外電子排布相同的離子所形成的離子化合物是

A. MgBr2 B. Na2S C. KCl D. SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染，

（1）傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過(guò)如圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)，

其中，反應(yīng)①為：2HCl(g）+CuO(s）H2O(g）+CuCl2(g） △H1

反應(yīng)②生成1molCl2(g）的反應(yīng)熱為△H2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 , (反應(yīng)熱用△H1和△H2表示）。

（2）新型RuO2催化劑對(duì)上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性，

①實(shí)驗(yàn)測(cè)得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的aHCl—T曲線如圖12，則總反應(yīng)的△H 0,(填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(A）與K(B）中較大的是 。

②在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，畫(huà)出相應(yīng)aHCl—T曲線的示意圖，并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由： 。

③下列措施中有利于提高aHCl的有 。

A、增大n(HCl） B、增大n(O2） C、使用更好的催化劑 D、移去H2O

（3）一定條件下測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中n(Cl2）的數(shù)據(jù)如下：

t(min）

0

2.0

4.0

6.0

8.0

n(Cl2）/10-3mol

0

1.8

3.7]

5.4

7.2

計(jì)算2.0～6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率(以mol·min-1為單位）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列元素中，原子半徑最大的是

A. Na B. Al C. Cl D. Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 如圖I所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可以左右移動(dòng)，F受壓力恒定．甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此時(shí)K停在0處．在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g）+B(g）2C(g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度，則下列說(shuō)法正確的是( ）

A．達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)的2到4之間

B．若達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在左側(cè)1處，則乙中C的轉(zhuǎn)化率小于50%

C．若達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在左側(cè)靠近2處，則乙中F最終停留在右側(cè)的刻度大于4

D．如圖II所示若x軸表示時(shí)間，則y軸可表示甲乙兩容器中氣體的總物質(zhì)的量或A的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2mol氯氣中含有 ( )

A．2mol氯原子 B．2g氯元素

C．2.408×1024個(gè)氯原子 D． 4g氯分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（ ）
A.氯水
B.鹽酸
C.液氯
D.漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】非金屬溴與氯氣的性質(zhì)很相似。在探究溴單質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，其基本程序應(yīng)該是

A. 做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析、解釋?zhuān)贸鼋Y(jié)論

B. 觀察溴的外觀性質(zhì)→做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析、解釋?zhuān)贸鼋Y(jié)論

C. 觀察溴的外觀性質(zhì)→預(yù)測(cè)溴的化學(xué)性質(zhì)→做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析、解釋?zhuān)贸鼋Y(jié)論

D. 預(yù)測(cè)溴的性質(zhì)→做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析、解釋?zhuān)贸鼋Y(jié)論→觀察溴的外觀性質(zhì)

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