Question

【題目】在10L定容密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)的體系，當(dāng)在某一溫度時(shí)，A，B，C物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖1，C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖2．下列分析不正確的是（　　）
A.t1時(shí)刻前，混合氣體的密度減小，t1時(shí)刻后，混合氣體的密度不變
B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
C.由T1向T2變化時(shí)，V正＞V逆
D.此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

Answer 1

【答案】A
【解析】解：根據(jù)圖1知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A和B的物質(zhì)的量減少，C的物質(zhì)的量增大，則A和B是反應(yīng)物，C是生成物，反應(yīng)過(guò)程中，物質(zhì)的量的變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以A、B和C的計(jì)量數(shù)之比=（2.4﹣1.6）mol：（1.6﹣1.2）mol：（0.4﹣0）mol=0.8mol：0.4mol：0.4mol=2：1：1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到T3時(shí)，再升高溫度C的含量降低，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的方程式為：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0．

A．在10L定容密閉容器中，混合氣體質(zhì)量不變、體積不變，密度始終不變，故A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)方程式為：2A（g）+B（g）C（g），K= ，故B正確；

C．由T1向T2變化時(shí)，C的含量增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故C正確；

D．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確；

故選A．