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【題目】在密閉容器中發(fā)生反應：xA(g)＋yB(s)zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關判斷正確的是

A. x＜z B. 平衡向正反應方向移動

C. A的轉化率降低 D. C的體積分數增大

【答案】C

【解析】

平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，若平衡不移動，A 的濃度變?yōu)?/span>0.25mol/L，而體積增大、壓強減小，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L，可知減小壓強，平衡逆向移動，以此來解答。

由上述分析可知，減小壓強平衡逆向移動。A．逆反應為氣體體積增大的反應，B為固體，則x＞z，故A錯誤；B．根據上述分析，平衡逆向移動，故B錯誤；C．平衡逆向移動，A的轉化率變小，故C正確；D．平衡逆向移動，C的體積分數減小，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料，經下列反應可制得香料M和高分子化合物N．（部分產物及反應條件已略去）

（1）B的官能團的名稱是_______________。

（2）已知C的分子式為C5H12O，C能與金屬Na反應，C的核磁共振氫譜有3組峰，則C的結構簡式 ______________________。

（3）由D生成N的反應類型是_________，B與C反應生成M的反應類型是_________。

（4）寫出M與NaOH溶液反應的化學方程式是__________________________________。

（5）物質F的結構是：，則符合下列條件的F的同分異構體有 ______種。

①能發(fā)生銀鏡反應 ②能與NaHCO3溶液反應 ③分子中有苯環(huán)，無結構。其中苯環(huán)上只有兩個取代基，且核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為1:2:2:1的為___________(寫結構簡式)。

（6）已知：，寫出以苯酚、乙醇和ClCH2COOH為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質用途的說法中，不正確的是

A.NH4NO3常用作氮肥B.Fe2O3做紅色顏料

C.氨可用作制冷劑D.用SO2可漂白饅頭

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子，在強酸性溶液中可以大量共存的是

A. Na＋、Ca2＋、SO42－ B. Ag＋、K＋、NO3－

C. Ba2＋、HCO3－、NO3－ D. Na＋、NO3－、CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施是為了降低化學反應速率的是

A.食品放在冰箱中貯藏B.工業(yè)煉鋼用純氧代替空氣C.合成氨工業(yè)中使用催化劑D.在加熱條件下，用氫氣還原氧化銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g) xC(g)+ 2D(s)。2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是

A. 從開始到平衡A的平均反應速率為0.3mol/（Ls）

B. 從開始到平衡B的轉化率為60%

C. 此反應的化學平衡常數表達式:

D. 若混合氣體的密度或壓強不再改變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入MgSO4和CO(g)，發(fā)生反應：

MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)，反應過程中測定的部分數據見下表：

反應時間/min

n(MgSO4)/mol

n(CO)/mol

n(CO2)/mol

0

2.00

2.00

0

2

0.80

4

1.20

下列說法正確的是

A. 反應在0~2min內的平均速率為v(SO2)＝0.6mol·L-1·min-1

B. 反應在2~4min內容器內氣體的密度沒有變化

C. 若升高溫度，反應的平衡常數變?yōu)?/span>1.00，則正反應為放熱反應

D. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO，到達平衡時n(CO2)>0.60mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是（ ）

A. NaCl晶體、BaSO4 B. 銅、二氧化硫

C. 液態(tài)的醋酸、酒精 D. 熔融的KNO3、硫酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0。在其他條件一定，只改變某一條件時，下列分析不正確的是

A. 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大壓強對反應速率的影響

B. 圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑對反應速率的影響

C. 圖Ⅲ表示的是溫度對平衡的影響，且甲的溫度小于乙的溫度

D. 圖Ⅲ表示的是催化劑對化學平衡的影響，乙使用了催化劑

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