Question

18．A、B、C、D、E、F、G、H、I是中學(xué)化學(xué)中常見的純凈物，A、C是氧化物，B、D是生活中常見的金屬，G焰色反應(yīng)呈黃色，H難溶于水，I為黃綠色的氣體，相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物和某些條件已省略）．

（1）H的名稱為氫氧化鋁，試劑b的化學(xué)式為HCl；
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，寫出反應(yīng)②的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，寫出反應(yīng)④的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）E溶液在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，寫出檢驗(yàn)E溶液中陽離子所用的試劑是KSCN溶液；
（4）反應(yīng)①是工業(yè)上重要的化學(xué)反應(yīng)，它的主要用途有焊接鋼軌、冶煉金屬等．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F、G、H、I是中學(xué)化學(xué)中常見的純凈物，I為黃綠色的氣體，則I為Cl₂，A、C是氧化物，B、D是生活中常見的金屬，反應(yīng)①為置換反應(yīng)，應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，則B為Al、C為Al₂O₃，D為Fe，D與試劑b反應(yīng)得到F，F(xiàn)與氯氣反應(yīng)得到E，則試劑b為鹽酸、F為FeCl₂、E為FeCl₃，而A與鹽酸反應(yīng)也得到氯化鐵，則A為Fe₂O₃．G焰色反應(yīng)呈黃色，G含有Na元素，Al、Al₂O₃均與試劑a反應(yīng)得到G，則試劑a為NaOH溶液，G為NaAlO₂，G與鹽酸反應(yīng)生成難溶于水的H為Al（OH）₃，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F、G、H、I是中學(xué)化學(xué)中常見的純凈物，I為黃綠色的氣體，則I為Cl₂，A、C是氧化物，B、D是生活中常見的金屬，反應(yīng)①為置換反應(yīng)，應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，則B為Al、C為Al₂O₃，D為Fe，D與試劑b反應(yīng)得到F，F(xiàn)與氯氣反應(yīng)得到E，則試劑b為鹽酸、F為FeCl₂、E為FeCl₃，而A與鹽酸反應(yīng)也得到氯化鐵，則A為Fe₂O₃．G焰色反應(yīng)呈黃色，G含有Na元素，Al、Al₂O₃均與試劑a反應(yīng)得到G，則試劑a為NaOH溶液，G為NaAlO₂，G與鹽酸反應(yīng)生成難溶于水的H為Al（OH）₃．
（1）H的名稱為氫氧化鋁，試劑b的化學(xué)式為HCl，故答案為：氫氧化鋁；HCl；
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，反應(yīng)②的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，反應(yīng)④的離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）檢驗(yàn)FeCl₃溶液中陽離子所用的試劑是：KSCN溶液，故答案為：KSCN溶液；
（4）反應(yīng)①是鋁熱反應(yīng)，它的主要用途有：焊接鋼軌、冶煉金屬等，故答案為：焊接鋼軌、冶煉金屬等．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物推斷，涉及Al、Fe等元素化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，關(guān)鍵是根據(jù)信息確定反應(yīng)①為鋁熱反應(yīng)．