Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

• A、標(biāo)準狀況下，48g O₃含有的氧原子數(shù)為3N_A
• B、1mol OH^-離子中含電子數(shù)目為10N_A
• C、0.5L 0.2mol?L^-1的NaCl溶液中含有的Na⁺數(shù)是0.1N_A
• D、常溫常壓下，33.6L CO中含有的原子數(shù)是3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)n=

m

M

=

N

NA

計算氧原子數(shù)；
B、依據(jù)氫氧根離子使帶一個負電荷的陰離子分析計算電子數(shù)；
C、依據(jù)n=CV計算溶質(zhì)物質(zhì)的量，得到鈉離子數(shù)；
D、依據(jù)氣體摩爾體積概念和應(yīng)用條件是標(biāo)準狀況下的氣體分析．

解答： 解：A、標(biāo)準狀況下，48g O₃物質(zhì)的量=

48g

48g/mol

=1mol，含有的氧原子數(shù)為3N_A，故A正確；
B、氫氧根離子使帶一個負電荷的陰離子，1mol OH^-離子中含電子數(shù)目為10N_A ，故B正確；
C、0.5L 0.2mol?L^-1的NaCl溶液中含有NaCl物質(zhì)的量=0.5L×0.2mol?L^-1=0.1mol，溶液中的Na⁺數(shù)是0.1N_A，故C正確
D、常溫常壓下，33.6L CO物質(zhì)的量不是1，5mol，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是微粒結(jié)構(gòu)分析，氣體摩爾體積體積分析應(yīng)用，溶液中溶質(zhì)量的計算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．