一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A．在0～50 min之間，pH＝2和pH＝7時(shí)R的降解百分率相等

B．溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小

C．R的起始濃度越小，降解速率越大

D．在20～25 min之間，pH＝10時(shí)R的平均降解速率為0.04 mol·L－1·min－1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有容積相同的①和②兩個(gè)密閉容器，向①中加入2molHI，向②中加入1molHI，在150℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)  H2(g) +I2(g)，一段時(shí)間后二者都達(dá)到了平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法正確的是

A.平衡時(shí)I2蒸氣的濃度：①>②

B.平衡時(shí)I2蒸氣在混合氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)：①>②

C.平衡時(shí)HI的分解率：①=②

D.從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡，所需時(shí)間：①>②

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，在下列溶液中一定能大量共存的離子組是(　　)

A．酸性溶液：Na＋、Fe2＋、AlO、SO

  B．滴加石蕊試劑呈紅色的溶液：Na＋、Al3＋、SO、Cl－

  C．無(wú)色透明溶液：MnO4－、SO、K＋、NO

  D．強(qiáng)堿性的溶液：CO、NH、Cl－、Ca2＋

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


楊老師在課堂上出示兩瓶失去標(biāo)簽的Na2CO3和NaHCO3無(wú)色飽和溶液，希望班里同學(xué)提出簡(jiǎn)便的鑒別方法，該班同學(xué)踴躍提出看法，其中合理的是(   )

A．取同量的溶液于兩支試管中，各滴入酚酞試液，紅色較深的是Na2CO3

B．取同量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3

C．取同量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開(kāi)始就有氣體放出的是NaHCO3

D．取同量的溶液于兩支試管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某課外興趣小組為探究某種鋁合金（合金元素為Mg 和Al）是否符合國(guó)家質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)（國(guó)家規(guī)定其中鋁含量不能低于78％），設(shè)計(jì)下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性                                                                                     。

（2）合金樣品固體M與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式                                         。

（3）反應(yīng)前先第一次讀取量氣管液面刻度，然后傾斜左邊裝置使氫氧化鈉溶液(足量)與a g合金粉末(固體M)充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，氣體溫度恢復(fù)到室溫，想要第二次讀取量氣管液面刻度前需要進(jìn)行的一步操作是                 。通過(guò)讀取液面差，并將氣體體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V mL。若量氣管最大量程為50 mL，則固體M中鋁的質(zhì)量(mA1)范圍為                                     。

（4）若a＝38 mg，V＝44.8 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該合金是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)                                (填“符合”或“不符合”)。

（5）若將裝置中的氫氧化鈉溶液替換為足量的鹽酸，則反應(yīng)停止后量氣管內(nèi)氣體體積                                      (填“＞”“＜”“＝”)V mL。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。

 

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))(　　)

A．0～6 min的平均反應(yīng)速率：

v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1

B．0～6 min的平均反應(yīng)速率：

v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1

C．反應(yīng)至6 min時(shí)，c(H2O2)＝0.30 mol/L

D．反應(yīng)至6 min時(shí)，H2O2分解了50%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：

A(g) B(g)＋C(g)　ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1。

反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

時(shí)間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

總壓強(qiáng)p/

100 kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

9.53

  回答下列問(wèn)題：

(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為_(kāi)______________________________________

________________________________________________________________________。

(2)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為_(kāi)___________，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______ ，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K____________________。

(3)①由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A)，n總＝________mol，n(A)＝________mol。

②下表為反應(yīng)物A的濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算：a＝________。

反應(yīng)時(shí)間t/h

0

4

8

16

c(A)/(mol·L－1)

0.10

a

0.026

0.006 5

分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時(shí)間間隔(Δt)的規(guī)律，得出的結(jié)論是

________________________________________________________________________，

由此規(guī)律推出反應(yīng)在12 h時(shí)反應(yīng)物的濃度c(A)為_(kāi)_______mol·L－1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知= 1.8 ×10－5，計(jì)算 0.10 mol·L－1 的 NH3·H2O 的 ；若向其中加入固體NH4Cl ，使 的濃度達(dá)到 0.20 mol·L－1 ，求 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是     (    )

A．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－

B．c(Fe3＋)=0.1mol·Lˉ1的溶液中：Na＋、NH4＋、SCN－、SO42－

C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

D．0.1mol·Lˉ1NaHCO3溶液中：K＋、Ba2＋、OH－、Cl－

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案