18．一定條件密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H＜0，下列有關(guān)描述中正確的是（　　）
A．升高溫度，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B．其他條件不變，壓縮容器，V正、V逆均增大
C．保持容器的容積不變，向密閉容器中充入CO2，平衡逆向移動(dòng)
D．保持體系的壓強(qiáng)不變，向密閉容器中充入氦氣，平衡正向移動(dòng)

分析 A、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越�。�
B、增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都加快；
C、增大反應(yīng)物的濃度平衡正向移動(dòng)；
D、保持體系的壓強(qiáng)不變，向密閉容器中充入氦氣，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)．

解答 解：A、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)減小，故A錯(cuò)誤；
B、增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都加快，所以壓縮容器，V正、V逆均增大，故B正確；
C、保持容器的容積不變，向密閉容器中充入CO2，增大反應(yīng)物二氧化碳的濃度平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、保持體系的壓強(qiáng)不變，向密閉容器中充入氦氣，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素和外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響，綜合性強(qiáng)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知KMnO4與KNO2溶液反應(yīng)的離子方程式為（未配平）：MnO4-+NO2-+□-Mn2++NO3-+H2O．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．MnO4-發(fā)生了氧化反應(yīng)
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3
C．方程式“□”中的應(yīng)填入OH-
D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是5：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：①蘇打：Na2CO3；②石英的主要成分：SiO2
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液吸收多余氯氣的化學(xué)方程式：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．硫酸工業(yè)中的一個(gè)反應(yīng)為2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3，有關(guān)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．O2充足時(shí)，SO2可全部轉(zhuǎn)化為SO3
B．加入催化劑是為了加快反應(yīng)速率
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO2和SO3的濃度相等
D．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)停止進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.2mol•L-1某一元弱酸HA溶液和0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合后的溶液：2c（OH-）+c（A-）═2c（H+）+c（HA）
B．c（NH4+）相等的（NH4）2C03、（NH4）2S04和（NH4）2Fe（S04）2三份溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度依
次增大
C．在 0．lmol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+c（H2C03）
D．常溫下，CH3COONa和 CH3COOH 混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]；c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1mol蘋(píng)果酸可與3mol　NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
B．1mol蘋(píng)果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1molH2
C．蘋(píng)果酸分子的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為1：1：2：2
D．蘋(píng)果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．現(xiàn)有下列短周期元素相關(guān)性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
元素編號(hào)
元素性質(zhì)		①②③④⑤⑥⑦
原子半徑（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.75
最高正化合價(jià)+2+1+5+7+1+5
最低負(fù)化合價(jià)-2-3-1-3
試回答下列問(wèn)題：
（1）元素⑤在周期表中的位置第三周期ⅦA族；
（2）元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是（填結(jié)構(gòu)式）；
（3）元素④形成的+3和+5價(jià)的氯化物中，各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是PCl3（寫(xiě)化學(xué)式）；
（4）以下敘述正確的是A．
A．氫化物的沸點(diǎn)為④＜⑦B．①與②形成的化合物具有兩性
C．與稀鹽酸反應(yīng)單質(zhì)②比單質(zhì)⑥快 D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性③＞⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列元素中，屬于第二周期VIA族的是（　　）
A．鈉B．氧C．氯D．硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．以下烴中，一氯代物只有一種的是（　�。�
A．丙烷B．正丁烷C．正戊烷D．新戊烷

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