在下列反應中，HCl作氧化劑的是（寫編號，后同）
 
，HCl作還原化劑的是
 

A．NaOH+HCl=NaCl+H2O                   
B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C．MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑      
D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O．
考點：氧化還原反應
專題：
分析：HCl作氧化劑，則H元素的化合價降低，而HCl作還原劑，則Cl元素的化合價升高，以此來解答．
解答： 解：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O中，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應；                   
B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，H元素的化合價降低，則HCl作氧化劑；
C．MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Cl元素的化合價升高，則HCl為還原劑；      
D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O中，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應，
故答案為：B；C．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化劑、還原劑的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖．有關(guān)檸檬烯的分析正確的是（　�。�
A、它的一氯代物有6種
B、它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
C、它和丁基苯（）互為同分異構(gòu)體
D、一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、氧化等反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一恒容的密閉窗口中充入0.1mol/LCO2，0.1mol/L CH4，在一定條件下發(fā)生反應：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），測得CH4平衡時轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、上述反應的△H＜0
B、壓強：P4＞P3＞P2＞P1
C、1100℃時該反應平衡常數(shù)為1.64
D、壓強為P4時，在y點：V正＞V逆

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列哪種燃料直接燃燒對環(huán)境污染最嚴重（　　）
A、煤B、柴油C、天然氣D、酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各說法中，正確的是（　�。�
A、△H＞0表示放熱反應，△H＜0表示吸熱反應
B、熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)
C、1mol H2SO4與1mol Ba（OH）2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱
D、1mol H2與0.5molO2反應放出的熱就是H2的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol鐵與足量鹽酸完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA
B、28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA
C、100mL 1mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+為0.1NA
D、32g氧氣和32g臭氧（O3）所含有的氧原子數(shù)之比為2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、M、N是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X原子中沒有中子，Y元素最高正價與最低負價之和為0；M與X同主族；Z、N分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）
 
．
（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫分子式）
 
，M離子的電子排布式為
 
．
由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系
A
C
D
B（在水溶液中進行）
其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．
（3）寫出C的結(jié)構(gòu)式
 
；D的電子式
 

（4）如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，寫出由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式
 

（5）如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因
 
．
（6）如果將27題中A、B濃度均為0.1mol/L的溶液混合，混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

測定稀鹽酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．
（1）寫出該反應的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ?mol-1）：
 

（2）取50mL NaOH溶液和50mL鹽酸溶液進行實驗，回答下列問題．
①實驗過程中，碎泡沫塑料的作用是
 

②近似認為0.50mol?L-1 NaOH溶液和0.55mol?L-1鹽酸溶液的密度都是1g?cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J?g-1?℃-1，且測得溫度的平均升高值是3.4℃，請計算中和熱△H=
 
 kJ?mol-1 （取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ?mol-1有偏差，結(jié)果偏差可能的原因可能是（填字母）
 
．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．分多次把鹽酸溶液倒入盛有氫氧化鈉的小燒杯中
c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的溫度
d．倒完鹽酸溶液后，發(fā)現(xiàn)裝鹽酸燒杯內(nèi)有極少量殘留液
④如果用60mL0.5mol?L-1氫氧化鈉溶液與50mL0.55mol?L-1鹽酸溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量
 
（填“相等”或“不相等”），所求的中和熱
 
（填“相等”或“不相等”）（假定兩種情況下實驗操作完全相同）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學研究性學習小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應，提出了兩種可能，寫出相應的離子方程式．一是發(fā)生氧化還原反應：
 
；二是發(fā)生雙水解反應：
 
；為了證明是哪一種反應發(fā)生，同學們設(shè)計并進行了如下實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實驗Ⅰ：取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入上述Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色．這種紅褐色液體是
 
．向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到溶液最終變黃色，同時觀察到的另一現(xiàn)象是
 
．將所得溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，其目的是
 
．另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是
 
．
實驗Ⅱ：換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復實驗Ⅰ、Ⅱ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同．由上述實驗得出的結(jié)論是
 
．指導老師看過學生的實驗步驟后認為該設(shè)計有缺陷，應在開始實驗前對某主要藥品進行檢驗，所選擇的藥品為
 
；該實驗的目的是
 
．若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應的化學方程式是
 
．從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：①
 
；②
 
．

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