9．下列反應中，水作為還原劑的是（　�。�
A．Cl2+H2O=HCl+HClOB．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?
C．2F2+2H2O=4HF+O2?D．2Na+4H2O=2NaOH+H2?

分析 水作還原劑，則水中O元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：A．只有Cl元素的化合價變化，水不是氧化劑，也不是還原劑，故A不選；
B．只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，水不是氧化劑，也不是還原劑，故B不選；
C．水中O元素的化合價升高，則水為還原劑，故C選；
D．水中H元素的化合價降低，則水為氧化劑，故D不選；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重還原劑判斷的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．一定條件下，體積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應：SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ•mol-1
（1）下列各項中能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是bcd（填字母序號）．
a．v消耗（SiF4）=4v生成（HF）        
b．容器內(nèi)氣體壓強不再變化
c．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化      
d．HF的體積分數(shù)不再變化
（2）反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表（表中t2＞t1）所示．
反應時間/minn（SiF4）/moln（H2O）/mol
01.202.40
t10.80a
t2b1.60
通過a或b的值及化學平衡原理說明t1時反應是否達到化學平衡狀態(tài)：t1時反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)．
（3）若只改變一個條件使上述反應的化學平衡常數(shù)變大，該反應ade（填序號）．
a．一定向正反應方向移動          
b．一定向逆反應方向移動
c．一定是減小壓強造成的          
d．一定是升高溫度造成的     
e．SiF4的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯結構是（C、H原子未畫出，每個折點表示一個C原子），具有抗菌作用．若1mol的七葉樹內(nèi)酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應，則消耗溴水和NaOH的物質(zhì)的量分別為（　　）
A．3 mol Br2、2 mol NaOHB．3 mol Br2、4 mol NaOH
C．2 mol Br2、3 mol NaOHD．4 mol Br2、4 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．2012年烏魯木齊機動車保有輛邁入“50萬輛時代”，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物
（1）汽車內(nèi)燃機工作時引起反應：N2（g）+O2（g）=2NO（g），是導致汽車尾氣中含有NO 的原因之一．T 0C時，向5L密閉容器中充入8mol N2和9molO2，5min后達平衡時NO 物質(zhì)的量為6mol，該反應的速率v（NO）為0.24mol/（L．min）；該條件下的平衡常數(shù)1.2
（2）H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的：
①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
則H2（g）與NO（ g）反應生成N2 （g）和H2O（l）的熱化 學方程式為2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ/mol．
②當質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．
圖1是反應：2NO（g）+2C0（g）=2CO2（g）+N2（g）中NO的濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線，據(jù)此判斷該反應 的△H＜ O （填“＞”、“＜”或“無法確定”）．若催化劑的表面積增大至S2，則反 應在T1、S2條件下達到平衡時NO的濃度不變（填“增大”、“減小”或“不變”）

（3）人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素（CO（NH2）2），即通過陽極反應 生成具有強氧化作用的中間產(chǎn)物來氧化代謝產(chǎn)物，原理如圖2：
①電源的負極為B （填“A”或“B”）．
②陽極室中發(fā)生的反應為2Cl--2e-=Cl2↑、3Cl2+CO（NH2）2+H2O=6HCl+CO2+N2
③電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將不變；若兩極共收集到氣體13.44L（標準狀況），則除去的尿素為7.2 g（忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在一定條件下，將A、B、C三種炔烴所組成的混合氣體4g，在催化條件下與足量H2發(fā)生加成反應，生成4.4g三種對應的烷烴，則所得烷烴中一定有（　　）
A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學于生產(chǎn)、生活，并應用于生產(chǎn)、生活，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑
B．石英、瑪瑙、水晶通常作為裝飾品使用，但都可溶于氫氟酸
C．Na2CO3俗稱純堿，可與鹽酸反應，故可用于治療人體內(nèi)胃酸過多
D．農(nóng)村施肥時，草木灰不能與銨態(tài)氮肥混用，以免氮肥肥效下降

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將Na2O2逐漸加入到含有Mg2+、NH4+的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關系如下圖所示，則原混合液中Al3+、Mg2+、NH4+的物質(zhì)的量分別是（　�。�
A．2 mol、3 mol、4 molB．2 mol、3 mol、8 mol
C．3 mol、2 mol、8 molD．3 mol、2 mol、4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．CH4是天然氣、沼氣的主要成分，目前世界20%的能源需求由它提供．
（1）寫出CH4的結構式．
（2）CH4是重要的化工原料，可以制備重要溶劑四氯化碳，寫出由CH4直接生成四氯化碳的化學方程式CH4+4Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+4HCl．
（3）在碳原子數(shù)小于10的CH4的同系物中，寫出一氯取代物只有一種的烷烴的結構簡式：CH3CH3、C（CH3）4（或C（CH3）3C（CH3）3）（任寫兩種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．實驗室里需用道480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，以下配制溶液的操作正確的是（　�。�
A．稱取7.6g硫酸銅，加入500 mL的水B．稱取8.0g硫酸銅，配成500mL溶液
C．稱取12.0g膽礬，配成500mL溶液D．稱取12.5g膽礬，加入500mL水

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