Question

.鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層，鉛在元素周期表的位置為第        周期、

第      族，PbO₂的酸性比CO₂的酸性               （填“強(qiáng)”“弱”）。

（2）PbO₂與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                。

（3）PbO₂可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得反應(yīng)的離子方程式為              ；

（4）PbO₂在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%（）的殘留固體，若a點(diǎn)固體組成表示為PbO_x或mPbO₂·nPbO，則計(jì)算x=      值和m:n=             。                   

Answer 1

【知識(shí)點(diǎn)】元素化合物  B1 B2 E2

【答案解析】（1） 六       ⅣA     弱

（2）PbO₂+4HCl(濃) PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（3）PbO+ClO^-= PbO₂+Cl^-   

 （4）=1.4 ，根據(jù)mPbO2·nPbO，，==

解析：（1）C、Pb屬于同一主族元素，Pb比C多4個(gè)電子層，則Pb含有6個(gè)電子層，則Pb位于第六周期第IVA族；元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性C＞Pb，所以元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性Pb的比C的酸性弱，故答案為：6；IVA；弱；

（2）PbO₂與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，說明二者反應(yīng)生成氯氣，同時(shí)生成氯化鉛和水，反應(yīng)方程式為PbO₂+4HCl（濃）=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O，故答案為：PbO₂+4HCl（濃）=△=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O；

（3）PbO和次氯酸鈉反應(yīng)生成二氧化鉛和氯化鈉，離子方程式為PbO+ClO^-=PbO₂+Cl^-；

（4）若a點(diǎn)固體組成表示為PbO_x，根據(jù)PbO₂=△=PbO_x+（2-x）/2O₂↑，

（2-x）/2×32=239×4.0%，x=1.4；若組成為mPbO₂•nPbO，根據(jù)原子守恒得，O原子和Pb原子的比值=（2m+n）/(m+n)=1.4，得m：n=2：3，

故答案為x=1.4，m：n=2:3

【思路點(diǎn)撥】本題考查碳族元素性質(zhì)，涉及物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算、離子反應(yīng)、電解原理等知識(shí)點(diǎn)，注意（3）中陽極、陰極電極反應(yīng)式的書寫，注意（4）中的計(jì)算，為易錯(cuò)點(diǎn)．