下列物質(zhì)不能使酸性KMnO4溶液褪色的是(  )
A.二氧化硫B.乙烯C.丙烷D.乙苯
二氧化硫具有還原性,能與具有強氧化性的酸性KMnO4溶液反應(yīng);苯的同系物和乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化,選項中只有丙烷不與酸性KMnO4溶液作用.
故選C.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

I.描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示,下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb).
表1
酸或堿 電離平衡常數(shù)(Ka或 Kb
CH3COOH 1.8×10-5
HNO2 4.6×10-4
HCN 5×10-10
HClO 3×10-8
NH3?H2O 1.8×10-5
請回答下列問題:
(1)上述四種酸中,酸性最弱的是
HCN
HCN
(用化學(xué)式表示).下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大,而電離平衡常數(shù)不變的操作是
B
B
(填序號).
A.升高溫度   B.加水稀釋  C.加少量的CH3COONa固體  D.加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈
中性
中性
(選填“酸性”“中性”或“堿性”),理由是:
CH3COOH與NH3?H2O的電離平衡常數(shù)相等,可知CH3COO-和NH4+在相等濃度時的水解程度相同
CH3COOH與NH3?H2O的電離平衡常數(shù)相等,可知CH3COO-和NH4+在相等濃度時的水解程度相同
,溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是
c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-
c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-

II.氮是地球上含量最豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.請回答下列問題:(圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài))
(1)如圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1
NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1

(2)在0.5L的密閉容器中,一定量的氮氣和氫氣進行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表:請完成下列問題.
t/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
①試比較K1、K2的大小,K1_
 K2(填寫“>”、“=”或“<”).
②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
c
c
(填序號字母):
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2      b.v (N2=3v (H2
c.容器內(nèi)壓強保持不變                       d.混合氣體的密度保持不變
③在400℃時,當(dāng)測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol、3mol時,則該反應(yīng)的v(N2
v(N2(填寫“>”、“=”或“<”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?天河區(qū)一模)如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,已受到各國的普遍重視.
(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進行如下實驗,在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),△H=-49.0kJ/mol測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示.
①從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=
0.45
0.45
mol/(L?min).
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為
k=
c(CH3OH)c(H2O)
c(CO2)c3(H2)
k=
c(CH3OH)c(H2O)
c(CO2)c3(H2)

③其它條件不變,下列措施中能使
n(CH3OH)/n(CO2)增大的是
BC
BC

A.升高溫度                          B.再充入1mol CO2和3mol H2
C.將H2O(g)從體系中分離              D.充入He(g),使體系壓強增大
(2)CO2是典型的酸性氧化物,能轉(zhuǎn)化為其它物質(zhì).
①利用CO2可制得純堿,純堿溶液PH
大于
大于
7(填大于、等于、小于);原因是(用離子反應(yīng)方程式表示)
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-

②一定溫度下,在碳酸鈣飽和溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液,觀察到的現(xiàn)象是
有沉淀析出
有沉淀析出
;產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是
飽和碳酸溶液中存在CaCO3(ag)Ca2+(aq)+CO32-(aq),加入在碳酸鈣飽和溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液,溶液中c(CO32-)增大,平衡向逆方向移動
飽和碳酸溶液中存在CaCO3(ag)Ca2+(aq)+CO32-(aq),加入在碳酸鈣飽和溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液,溶液中c(CO32-)增大,平衡向逆方向移動

(3)在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中,不僅要求分離除去CO2,還要求提供充足的O2.某種電化學(xué)裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化:2CO2=2CO+O2 ,CO可用作燃料.已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為:4OH--4e-=O2↑+2H2O則陰極反應(yīng)式為:
CO2+2e-+H2O=CO+2OH-
CO2+2e-+H2O=CO+2OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

化學(xué)學(xué)科中的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理.請回答下列問題:
T(K) 938 1100
K 0.68 0.40
(1)已知可逆反應(yīng)FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)是煉鐵工業(yè)中一個重要反應(yīng),其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如右表:
①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式
K=
c(CO2)
c(CO)
K=
c(CO2)
c(CO)

②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進行,在一定條件下達到平衡狀態(tài),改變下列條件:升高溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
減小
減小
(選填“增大”、“減小”、“不變”);充入氦氣,混合氣體的密度
增大
增大
(選填“增大”、“減小”、“不變”).
(2)常溫下,濃度均為0.1mol?L-1的下列六種溶液的pH如下表:
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
①上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合質(zhì)子能力最強的是
CO32-
CO32-

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,濃度均為0.01mol?L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中,酸性最強的是
D
D
(填編號);將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是
C
C
(填編號).
A.HCN   B.HClO   C.C6H5OH   D.CH3COOH   E.H2CO3
③據(jù)上表數(shù)據(jù),請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是
CD
CD
(填編號).
A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
D.CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為
H++HCO3-=H20+CO2
H++HCO3-=H20+CO2

(3)已知常溫下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20.又知常溫下某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol?L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于
5
5
;要使0.2mol?L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全 ( 使Cu2+濃度降至原來的千分之一)則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液,使溶液pH為
6
6

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科目:高中化學(xué) 來源:濱海縣07屆高三第三次月考試卷、化學(xué)試題 題型:022

已知A-K是中學(xué)化學(xué)中常見有機物,其中G不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,他們之間有如下關(guān)系.

試回答下列問題:

(1)

寫出實驗室制取A的化學(xué)方程式:________;

(2)

寫出D→E的化學(xué)方程式:________;

(3)

B在一定條件下可合成一種重要的塑料,寫出該合成反應(yīng)的方程式:________;

(4)

寫出酯K的結(jié)構(gòu)簡式:________;

(5)

在物質(zhì)A-K中與等物質(zhì)的量的A完全燃燒消耗O2相同的有機物是________(填序號A…)

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科目:高中化學(xué) 來源:河南省模擬題 題型:推斷題

已知A-K是中學(xué)化學(xué)中常見有機物,其中G不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,他們之間有如下關(guān)系:試回答下列問題
(1)寫出實驗室制取A的化學(xué)方程式:________________________________________。
(2)寫出D→E的化學(xué)方程式:________________________________________________。
(3)寫出反應(yīng)類型I→J________,B→C___________。
(4)寫出酯K的結(jié)構(gòu)簡式:________________________。
(5)在物質(zhì)A-K中與等物質(zhì)的量的A完全燃燒消耗O2相同的有機物是__________(填序號A…)。

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