用兩根鉑絲作電極插入KOH溶液中，再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣，可形成原電池——燃料電池，該電池放電時發(fā)生的反應(yīng)為CH4+2KOH+2O2K2CO3+3H2O，下列說法錯誤的是(    )?

A.通甲烷的一極為負(fù)極，通氧氣的一極為正極?

B.放電時，通入O2一極附近溶液的pH升高?

C.放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量不發(fā)生變化?

D.通甲烷極的電極反應(yīng)式是CH4+10OH-+7H2O+8e-

解析：本題將原電池原理與化學(xué)電源放電原理結(jié)合在一起，也是一道理論與實(shí)踐相結(jié)合的題目。掌握簡單的電極反應(yīng)式的書寫，也是應(yīng)有的技能。原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，由總反應(yīng)式知，此燃料電池的電極反應(yīng)式是：正極：2O2+4H2O+8e-8OH-;負(fù)極：CH4+10OH-+7H2O+8e-。由此可見A、B、D正確，錯誤的為C。?

答案：C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用兩根鉑絲作電極插入KOH溶液中，再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣，可形成燃料電池，該電池放電時的總反應(yīng)為：CH4+2KOH+2O2═K2CO3+3H2O，下列說法錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用兩根鉑絲作電極插入KOH溶液中，再分別向兩極通入氫氣和氧氣，可形成燃料電池，該電池放電時的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，下列說法錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用兩根鉑絲作電極插入KOH溶液中，再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣，可形成原電池——燃料電池，該電池放電時發(fā)生的反應(yīng)為CH4+2KOH+2O2K2CO3+3H2O，下列說法錯誤的是（    ）

A.通甲烷的一極為負(fù)極，通氧氣的一極為正極

B.放電時，通入O2一極附近溶液的pH升高

C.放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量不發(fā)生變化

D.通甲烷極的電極反應(yīng)式是：CH4+10OH--8e-+7H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆山東省濟(jì)寧市高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用兩根鉑絲作電極插入KOH溶液中，再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣，可形成原電池——燃料電池，該電池放電時發(fā)生的反應(yīng)為CH4＋2KOH＋2O2===K2CO3＋3H2O，下列說法錯誤的是(　　)

A．通甲烷的一極為負(fù)極，通氧氣的一極為正極

B．放電時，通入O2一極附近溶液的pH升高

C．放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量不發(fā)生變化

D．通甲烷極的電極反應(yīng)式是：CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O

 

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