12．在下列自然資源的開發(fā)利用中，不涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A．用鐵礦石冶煉鐵B．用食醋清除暖水瓶中的水垢
C．用煤生產(chǎn)水煤氣D．干冰放在通風(fēng)處自然升華
			



			


		

		
		
	

		

			

				

				
分析 A．鐵礦石冶煉鐵有新物質(zhì)鐵生成；
B．食醋能與碳酸鈣反應(yīng)，有新物質(zhì)醋酸鈣和二氧化碳生成；
C．煤生產(chǎn)水煤氣有一氧化碳和氫氣生成；
D．干冰放在通風(fēng)處自然升華沒有新物質(zhì)生成．
解答 解：A．用鐵礦石冶煉鐵有新物質(zhì)鐵生成，涉及化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤； 
B．食醋能與碳酸鈣反應(yīng)，有新物質(zhì)醋酸鈣和二氧化碳生成，故B錯(cuò)誤；
C．用煤生產(chǎn)水煤氣有一氧化碳和氫氣生成，涉及化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；
D．干冰放在通風(fēng)處自然升華沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)變化，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評 本題考查物理變化與化學(xué)變化的判斷，難度不大，要注意化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成．
				

							

			

			

			
			

		

	


		


		





			

		

		
				

				練習(xí)冊系列答案
		

		
				
			

					

				相關(guān)習(xí)題
			

						
		

			

				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			


						
2．在常溫下，下列六種溶液：
①0.1mol/L NH4Cl      ②0.1mol/L CH3COONH4    ③0.1mol/L NH4HSO4
④濃度均為0.1mol/L的NH3•H2O和NH4Cl混合液中   ⑤0.1mol/L NH3•H2O
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）在上述六種溶液中，pH最小的是③；c（NH4+）最小的是⑤（填序號）
（2）比較溶液①、②、③中c（NH4+）的大到小順序是③①② （填序號）
（3）請寫出③的電離方程式：NH4HSO4═NH4++H++SO42-
（4）請寫出④中的所有離子濃度由大到小的排列c（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）．


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：選擇題
			


						
3．${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$Ca兩種原子，它們具有相同的（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．質(zhì)量數(shù)D．電子數(shù)


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：多選題
			


						
20．下列說法正確的是（　�。�
A．在海輪船殼上鑲?cè)脘\塊保護(hù)海輪，利用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法
B．加入合適的催化劑，能降低反應(yīng)活化能，從而改變反應(yīng)的焓變
C．用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大
D．稀醋酸中加入少量CH3COONa固體，醋酸的電離程度減小，c（CH3COO-）增大


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			


						
7．氨是生產(chǎn)氮肥、尿素等物質(zhì)的重要原料．
（1）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是△H＜0．電化學(xué)法是合成氨的一種新方法，其原理如圖1所示，陰極的電極反應(yīng)式是N2+6H++6e-=2NH3．

（2）氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]對合成尿素[2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（g）+H2O（g）]有影響，恒溫恒容時(shí)，將總物質(zhì)的量3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果如圖2所示．a(chǎn)、b線分別表示CO2或NH3的轉(zhuǎn)化率變化，c線表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù)變化．[n（NH3）/n（CO2）]=2時(shí)，尿素產(chǎn)量最大；經(jīng)計(jì)算，圖中y=0.36（精確到0.01）．
（3）廢水中含氮化合物的處理方法有多種．
①NaClO溶液可將廢水中的NH${\;}_{4}^{+}$轉(zhuǎn)化為N2．若處理過程中產(chǎn)生N2 0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則需要消耗0.3mol•L-1的NaClO溶液0.3L．
②在微生物的作用下，NH${\;}_{4}^{+}$經(jīng)過兩步反應(yīng)會轉(zhuǎn)化為NO${\;}_{3}^{-}$，兩步反應(yīng)的能量變化如圖3所示．則1mol NH${\;}_{4}^{+}$（aq）全部被氧化成NO${\;}_{3}^{-}$（aq）時(shí)放出的熱量是346kJ．
③用H2催化還原法可降低水中NO${\;}_{3}^{-}$的濃度，得到的產(chǎn)物能參與大氣循環(huán)，則反應(yīng)后溶液的pH升高（填“升高”、“降低”或“不變”）．


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：選擇題
			


						
17．下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是（　�。�
A．用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定不含有K+
B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，若加水超過容量瓶的刻度線，用膠頭滴管將多余液體吸出即可
C．用過量的NaOH溶液鑒別AlCl3溶液和MgCl2溶液
D．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+時(shí)，可先加入適量的氯水，再滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則說明溶液中一定含有Fe2+


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：選擇題
			


						
4．對下列流程有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．流程中涉及的反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)
B．反應(yīng)②產(chǎn)生的陰離子主要為HCO3-
C．實(shí)驗(yàn)室中完成反應(yīng)③應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行
D．反應(yīng)④的條件是高溫加熱


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			


						
1．五種不同元素X、Y、Z、D、E、F的信息如下：
元素有關(guān)信息
X元素主要常見化合價(jià)為-2和-1價(jià)，原子半徑為0.074nm．
Y所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4．
Z原子半徑為0.102nm，核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其氣態(tài)氫化物與Y單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成淡黃色固體．
D最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，能電離出離子數(shù)、電子數(shù)都相等的陰、陽離子．
E單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞．
F元素所在的主族序數(shù)等于周期序數(shù)．
請回答下列問題：
（1）Z在周期表中的位置第三周期第ⅥA族，D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的電子式為
（2）X單質(zhì)與D單質(zhì)反應(yīng)生成的D2X2能和H2O反應(yīng)，寫出其離子方程式為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
（3）E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，向淀粉碘化鉀溶液滴加幾滴EY3的濃溶液，原無色溶液可變?yōu)樽仙�，其原因�?Fe3++2I-═2Fe2++I2（用離子方程式表示）．
（4）E單質(zhì)在發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)方程式O2+2H2O+4e-═4OH-
（5）F的一種復(fù)鹽常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理Al3++3H2O═Al（OH）3（膠體）+3H+．


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：選擇題
			


						
2．下列物質(zhì)分類組合正確的是（　�。�
 ABCD
強(qiáng)電解質(zhì)FeCl3HBrH3PO4Cu（OH）2
弱電解質(zhì)CH3COOHHFBaSO4HI
非電解質(zhì)CuNH3H2OC2H5OH
A．AB．BC．CD．D


			


			

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