Question

(27分)（1）現有如下兩個反應：①NaOH + HCl = NaCl + H2O;②Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑

兩反應中為放熱反應的是 ，能設計成原電池的是 。（填序號）

（2）根據下圖填空① 電子從 片流出，溶液中H+向 片移動。

② 正極的現象是 ，發(fā)生 反應（填寫“氧化”或“還原”）。

③負極的電極方程式為

④ 若反應過程中有0.01mol電子發(fā)生轉移，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為 L。

（3）寫出電解氯化銅溶液時，陰極的電極反應方程式： 。

 

Answer 1

（1）①②； ②

(2) ①Zn ； Cu； ②有氣泡產生； 還原； ③Zn—2e—==Zn2+ ； ④0.112

（3）Cu2++2e—= Cu

【解析】

試題分析：（1）①是酸堿中和反應，是放熱反應；②是置換反應，屬于放熱反應；能設計成原電池的反應應該是有電子轉移的氧化還原反應，②有化合價的升降，是氧化還原反應，可以設計為原電池。（2）① 在該原電池中Zn為負極，失去電子，電子從Zn片流出。經過導線，流回正極Cu。在溶液中根據同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，H+向含有負電荷較多的正極Cu片移動。② 在正極Cu上發(fā)生反應：2H++2e-=H2↑，反應類型是還原反應，看到的現象是有氣泡產生。③在負極上Zn失去電子，被氧化。負極的電極方程式為Zn—2e—==Zn2+ ；④ 若反應過程中有0.01mol電子發(fā)生轉移，根據電子守恒，可得n(H2)=0.005mol，所以生成的氫氣在標準狀況下的體積為0.005mol×22.4L/mol=0.112L．（3）電解氯化銅溶液時，在陰極上Cu2+得到電子，發(fā)生還原反應。該電極反應方程式：Cu2++2e—= Cu。

考點：考查