Question

　在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體M和3mol氣體N混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+ 3N(g) x Q(g)+3R(g)，經(jīng)2min達(dá)平衡，生成2.4molR，并測得Q的濃度為0.4mol/L。求：

(1)用氣體M來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？ 　　　

(2)反應(yīng)前后的壓強比？

(3)N的轉(zhuǎn)化率是多少？　　　　　　　　　　　　　　　

(4)平衡時氣體Q所占的體積分?jǐn)?shù)為多少？

 

Answer 1

                 2M(g)  +  3N(g)   x Q(g) +  3R(g)

起始量（mol）             2        3           0           0

轉(zhuǎn)化量（mol）            1.6       2.4         0.8x        2.4

平衡量（mol）            0.4      0.6          0.8x        2.4

所以用氣體M來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是

因為平衡時Q的濃度為0.4mol/L

所以,解得x＝1

因為壓強之比是相應(yīng)的物質(zhì)的量之比

所以反應(yīng)前后的壓強比為

N的轉(zhuǎn)化率是

平衡時氣體Q所占的體積分?jǐn)?shù)為

解析:考查有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計算。在有關(guān)反應(yīng)速率的計算時一般采用三段式進行計算，即根據(jù)反應(yīng)式分別列出起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量（或某時刻的量），然后在根據(jù)已知條件進行列式計算。