Question

把aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成2等份,一份需用bmol燒堿剛好把銨全部趕出,另一份與氯化鋇溶液反應(yīng)時,消耗c mol氯化鋇,由此可知原溶液中NO₃^-離子的物質(zhì)量濃度為(單位：mol·L^-1) (    )

A．(2b-4c)/a          B．(b-2c)/a           C．(2b-2c)/a          D．(2b-c)/a

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：一份需用bmol燒堿剛好把銨全部趕出，則根據(jù)反應(yīng)式NH₄^＋＋OH^－＝H₂O＋NH₃↑可知，每一份溶液中NH₄^＋的物質(zhì)的量是bmol。另一份與氯化鋇溶液反應(yīng)時,消耗c mol氯化鋇，則根據(jù)反應(yīng)式Ba^2＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓可知，每一份溶液中SO₄^2－的物質(zhì)的量是cmol，所以根據(jù)溶液的電中性可知，每一份溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量是（b－2c）mol，則原溶液中NO₃^-離子的物質(zhì)量濃度為2（b－2c）mol÷aL＝(2b-4c)/amol/L，答案選A。

考點：考查溶液中離子濃度的有關(guān)計算

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，難易適中，在注重對基礎(chǔ)知識鞏固與訓(xùn)練的同時，側(cè)重對學(xué)生解題能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。