在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí),達(dá)到平衡的標(biāo)志是

　(　　)

①體系的壓強(qiáng)不再改變

②體系的溫度不再改變

③各組分的濃度不再改變

④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q

⑥單位時(shí)間內(nèi)mmol A發(fā)生斷鍵反應(yīng),同時(shí)pmol C也發(fā)生斷鍵反應(yīng)

A.③④⑤⑥　　　　　　　            B.②③④⑥

C.①③④⑤                              D.①③④⑥


選B。判斷化學(xué)平衡的根本標(biāo)志是v(正)=v(逆),⑥中mmol A斷鍵,則同時(shí)生成pmol C,而pmol C也發(fā)生斷鍵反應(yīng),因此對(duì)C而言v(正)=v(逆),

⑥正確;而⑤中沒(méi)有指明反應(yīng)速率的方向,錯(cuò)誤;平衡狀態(tài)的直接標(biāo)志是各組分的濃度不再改變,則各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變,③④正確;間接標(biāo)志是體系的溫度不再改變,故②正確。但因(m+n)與(p+q)的相對(duì)大小不確定,故①無(wú)法確定。若m+n=p+q,則壓強(qiáng)始終不變化,則①錯(cuò)誤。因此選B。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


上圖中A～J均為有機(jī)化合物，根據(jù)圖中的信息，回答下列問(wèn)題：

(1)環(huán)狀化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為82，其中含碳87.8%，含氫12.2%。B的一氯代物僅有一種，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________________________________。

(2)M是B的一種同分異構(gòu)體，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________________________。

(3)由A生成D的反應(yīng)類型是_________，由D生成E的反應(yīng)類型是_________。

(4)G的分子式為C6H10O4, 0.146 g G需用20 mL 0.100 mol·L-1 NaOH溶液完全中和，J是一種高分子化合物，則由G轉(zhuǎn)化為J的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

(5)分子中含有兩個(gè)碳碳雙鍵，且兩個(gè)雙鍵之間有一個(gè)碳碳單鍵的烯烴與單烯烴可發(fā)生如下反應(yīng)：

,則由E和A反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為

____________________________________________________________。

(6) H中含有的官能團(tuán)是________________________________________，

I中含有的官能團(tuán)是____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將質(zhì)量相等的銀片和鉑片插入硝酸銀溶液(足量)中，銀片與電源正極相連，鉑片與電源負(fù)極相連。以電流強(qiáng)度1 A通電10 min，然后反接電源，以電流強(qiáng)度2 A繼續(xù)通電10 min。下列為表示銀電極的質(zhì)量、鉑電極的質(zhì)量、電解池中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和電解時(shí)間的關(guān)系圖，正確的是(   )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列設(shè)備工作時(shí),將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是　(　　)

A

B

C

D

硅太陽(yáng)能電池

鋰離子電池

太陽(yáng)能集熱器

燃?xì)庠?/p>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中,用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí),a為負(fù)極;c、d相連時(shí),電流由d到c;a、c相連時(shí),c極上產(chǎn)生大量氣泡;b、d相連時(shí),b上有大量氣泡產(chǎn)生,則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?　　)

A.a>b>c>d　　　　　　　                 B.a>c>d>b

C.c>a>b>d                                   D.b>d>c>a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 (1)已知反應(yīng)A+3B2C+D,在30 s內(nèi)A的濃度減小了0.5 mol·L-1,則此段時(shí)間內(nèi)以B的濃度變化表示的反應(yīng)速率為　　　　    

mol·L-1·min-1,以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為　　　　mol·L-1·min-1。

(2)在恒溫恒容條件下,反應(yīng)2SO2+O22SO3進(jìn)行一段時(shí)間后,SO3的濃度增加了0.4 mol·L-1,在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol·L-1·s-1,則這段時(shí)間為　　　s。

(3)將物質(zhì)的量相等的A、B混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)

xC(g)+2D(g),經(jīng)5 min后,測(cè)得D的濃度為0.5 mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,

C的平均反應(yīng)速率是0.1 mol·L-1·min-1�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

①x值是　　　　　　　。

②用B表示的5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_______________________________。

③反應(yīng)開(kāi)始前放入容器中的A、B物質(zhì)的量各為　　　　　　　。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是　(　　)

A.離子鍵就是陰、陽(yáng)離子間的靜電引力

B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵

C.NH4Cl屬于離子化合物

D.在離子化合物CaCl2中,兩個(gè)氯離子間也存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是　(　　)

A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別

B.戊烷(C5H12)有兩種同分異構(gòu)體

C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵

D.糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用惰性電極電解一段時(shí)間后（溶質(zhì)都有剩余），甲、乙兩池串聯(lián)且甲乙兩池中溶液的pH變化趨勢(shì)相同，且兩陽(yáng)極、兩陰極的反應(yīng)產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別相等的是 （   ）

A

B

C

D

甲 池

HCl(aq)

CuCl2(aq)

NaOH(aq)

H2SO4(aq)

乙 池

NaCl(aq)

K2SO4(aq)

CuSO4(aq)

AgNO3(aq)

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