怎樣用實(shí)驗(yàn)證明CHCl3中含有氯元素？實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)注意些什么？

先將CHCl3與NaOH的水溶液混合共熱，使氯原子經(jīng)過(guò)取代反應(yīng)變?yōu)镃l-，此時(shí)加入HNO3，使溶液呈酸性后再滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

操作時(shí)應(yīng)注意，由于水解反應(yīng)是在堿性條件下進(jìn)行，必須在水解反應(yīng)后加入足量稀HNO3，把過(guò)量的OH-完全中和掉，然后再加入AgNO3溶液，出現(xiàn)AgCl白色沉淀，若不加稀HNO3中和，直接加入AgNO3溶液，得到的是棕褐色Ag2O沉淀，這樣會(huì)使實(shí)驗(yàn)失敗

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入加有酚酞的NaOH稀溶液中，當(dāng)?shù)渭拥阶詈笠坏螘r(shí)紅色突然褪去，試回答：
（1）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能是：
NaOH被H+中和，堿性減弱使紅色褪去
NaOH被H+中和，堿性減弱使紅色褪去
；
酚酞被HClO氧化為無(wú)色而導(dǎo)致紅色褪去
酚酞被HClO氧化為無(wú)色而導(dǎo)致紅色褪去
．
（2）怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是
向已褪色的溶液中再滴入幾滴NaOH溶液，如果出現(xiàn)紅色，則證明是H+與NaOH中和導(dǎo)致褪色；如果不出現(xiàn)紅色，則證明是HClO將酚酞氧化為無(wú)色而導(dǎo)致紅色褪去
向已褪色的溶液中再滴入幾滴NaOH溶液，如果出現(xiàn)紅色，則證明是H+與NaOH中和導(dǎo)致褪色；如果不出現(xiàn)紅色，則證明是HClO將酚酞氧化為無(wú)色而導(dǎo)致紅色褪去
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中．當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)紅色突然褪去．試回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是
裝在棕色瓶中保存在陰涼、黑暗處
裝在棕色瓶中保存在陰涼、黑暗處
．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出新制飽和氯水中含有氯元素的物質(zhì)的化學(xué)式
HCl、HClO、Cl2
HCl、HClO、Cl2
．
（3）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種（簡(jiǎn)要文字說(shuō)明）：①是由于
酚酞被強(qiáng)氧化劑HClO氧化而破壞
酚酞被強(qiáng)氧化劑HClO氧化而破壞
；②是由于
NaOH被氯水中的酸性物質(zhì)中和，紅色褪去
NaOH被氯水中的酸性物質(zhì)中和，紅色褪去
．
簡(jiǎn)述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是①或者②？
向所得溶液中再滴入幾滴NaOH溶液，若溶液又恢復(fù)成紅色，原因②對(duì)，若無(wú)變化原因①對(duì)
向所得溶液中再滴入幾滴NaOH溶液，若溶液又恢復(fù)成紅色，原因②對(duì)，若無(wú)變化原因①對(duì)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在某濃度的NaOH溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液立即呈紅色，再向其中逐滴加入新制的飽和氯水，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)，紅色突然褪去．回答下列問(wèn)題：
（1）產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能有：①
氯水中的次氯酸有漂白性，能使溶液由紅色變成無(wú)色
氯水中的次氯酸有漂白性，能使溶液由紅色變成無(wú)色
；②
氯水中的酸性能使溶液由紅色變成無(wú)色
氯水中的酸性能使溶液由紅色變成無(wú)色
．
（2）簡(jiǎn)述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是①或者是②：
繼續(xù)向溶液中滴加NaOH溶液，若溶液恢復(fù)紅色則說(shuō)明②正確，若溶液仍為無(wú)色則說(shuō)明①正確
繼續(xù)向溶液中滴加NaOH溶液，若溶液恢復(fù)紅色則說(shuō)明②正確，若溶液仍為無(wú)色則說(shuō)明①正確
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

怎樣用實(shí)驗(yàn)證明甲烷是由碳、氫兩種元素形成的？
 
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同步練習(xí)冊(cè)答案