已知強(qiáng)堿和弱酸反應(yīng)生成的鹽的溶液呈堿性。A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下列為相關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

（1）寫(xiě)出B和C的化學(xué)式：B____________，C__________。
（2）寫(xiě)出D→E（E中含有某+5價(jià)元素的含氧酸根離子）的離子方程式：_________________________。
（3）將SO2氣體通入D的水溶液，D的水溶液變?yōu)闊o(wú)色，生成兩種酸。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_____________________。
（4）寫(xiě)出F→H的化學(xué)方程式：______________。


（1）NaClO  ；  AgI 
（2）I2+5ClO-+2OH-＝+5Cl-+H2O
（3）I2+SO2+2H2O＝2I-++4H+
（4）Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
【試題分析】
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知H2S和 SO2 反應(yīng)生成 S和 H2O
①寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

②上述反應(yīng)中被氧化的硫原子和被還原的硫原子的物質(zhì)的量之比為
2：1
2：1

③現(xiàn)有H2S和 SO2混合氣體1mol，充分反應(yīng)后得到的產(chǎn)物中，若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少1.6g，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
0.2
0.2
NA，原混合物中H2S和 SO2的物質(zhì)的量可能各是多少
H2S  0.1mol
SO2  0.9mol
或
H2S  0.95mol
SO2   0.05mol
H2S  0.1mol
SO2  0.9mol
或
H2S  0.95mol
SO2   0.05mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知SO2和O2反應(yīng)生成4mol SO3時(shí)放出的熱量為Q kJ，那么相同條件下2mol SO2和1mol O2在一有催化劑的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，放出的熱量為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年云南省玉溪一中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

2010年春，發(fā)生在滇、黔、桂、渝、川等省的嚴(yán)重旱情牽動(dòng)了全國(guó)人民的心。水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)有很多。
(1)用電子式表示H2O的形成過(guò)程                                  。
(2) H2O以              鍵結(jié)合（填極性鍵、非極性鍵、離子鍵）
（3）在pH=1的溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42-  ② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3-④K+、Na+、HCO3-、SO42-四組離子中，一定大量共存的是      (填序號(hào))。
（4）在下列反應(yīng)中，水僅做氧化劑的是     (填字母，下同)，水既不做氧化劑又不做還原劑的是       。

A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClOB．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑D．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2
（5）已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1mol KH     (填失去，得到)     mol電子 
（6）“神舟七號(hào)”飛船上的能量主要來(lái)自于太陽(yáng)能和燃料電池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為                            ，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?.8 L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆云南省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

2010年春，發(fā)生在滇、黔、桂、渝、川等省的嚴(yán)重旱情牽動(dòng)了全國(guó)人民的心。水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)有很多。

(1)用電子式表示H2O的形成過(guò)程                                  。

(2) H2O以              鍵結(jié)合（填極性鍵、非極性鍵、離子鍵）

（3）在pH=1的溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42-  ② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-

③K+、Ba2+、Cl-、NO3-④K+、Na+、HCO3-、SO42-四組離子中，一定大量共存的是      (填序號(hào))。

（4）在下列反應(yīng)中，水僅做氧化劑的是     (填字母，下同)，水既不做氧化劑又不做還原劑的是       。

A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO                    B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑             D．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2

（5）已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1mol KH     (填失去，得到)     mol電子 

（6）“神舟七號(hào)”飛船上的能量主要來(lái)自于太陽(yáng)能和燃料電池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為                            ，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?.8 L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為       。

 

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