【題目】在一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中反應(yīng)物、生成物共六種粒子，Fe3+、NO、Fe2+、NH、H+和H2O，下列敘述正確的是( )

A．該反應(yīng)說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

B．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為8∶1

C．若有1 mol NO發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子5 mol

D．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe3++e－===Fe2+

【答案】A

【解析】

試題分析：Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和H2O六種微粒在一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中，Fe2+作還原劑，NO作氧化劑，由此得出該反應(yīng)為8Fe2++NO+10H+===8Fe3++NH+3H2O。NO在酸性環(huán)境中具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，A項(xiàng)正確；由離子方程式可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若有1 mol NO生成1 mol NH，則N元素的化合價(jià)從+5價(jià)降為－3價(jià)，得到8 mol電子，發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，電極反應(yīng)式為Fe2+－e－===Fe3+，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（14分）下圖所示的裝置是仿照工業(yè)制備硫酸的工藝流程設(shè)計(jì)出來的，用于探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫。

試填寫下列空白：

（1）寫出工業(yè)上用FeS2制取SO2的化學(xué)方程式 。

（2）寫出上圖中部分裝置的作用：①甲_________________；

②丙和�。� 。

（3）若丁裝置在反應(yīng)過程中出現(xiàn)氣泡，不久就出現(xiàn)了白霧，而丙裝置一直沒有明顯變化，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的可能原因是：①丙中插入濃硫酸溶液的導(dǎo)管插得太深，使兩個(gè)吸收瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)差較大，導(dǎo)致SO3從丁的水中冒了出來，與水形成酸霧；② 。

（4）上圖裝置中的甲和乙部分、丙和丁部分分別與工業(yè)制取硫酸的裝置相對(duì)應(yīng)，甲和乙相當(dāng)于 ；丙和丁相當(dāng)于 。

（5）在硫酸工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是 （填下列各項(xiàng)的序號(hào)）。

A．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因?yàn)榇髩K的硫鐵礦不能在空氣中燃燒

B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因?yàn)闋t氣中二氧化硫會(huì)與雜質(zhì)反應(yīng)

C．二氧化硫氧化為三氧化硫時(shí)需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

D．三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. 利用農(nóng)作物秸稈制取乙醇 B. 回收地溝油，制備生物柴油

C. 焚燒廢舊塑料，防止白色污染 D. 開發(fā)利用各種新能源，減少對(duì)化石燃料的依賴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NO2、CO、CO2是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，對(duì)它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

（1）如圖所示，利用電化學(xué)原理將NO2 轉(zhuǎn)化為重要化工原料C。

若A為NO2，B為O2，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________；

（2）光氣 (COCl2)是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、

聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過

Cl2(g)＋CO(g) COCl2(g)制備。左圖為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，右圖為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線�；卮鹣铝袉栴}：

0~6 min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v(Cl2)＝ ；

保持溫度不變，在第7min 向體系中加入這三種物質(zhì)各2mol，則平衡向____________ 方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“不”)；

將初始投料濃度變?yōu)?/span>c(Cl2)=0.7mol/L、c(CO)=0.5mol/L、c(COCl2)=______ mol/L，

保持反應(yīng)溫度不變，則最終達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Cl2的體積分?jǐn)?shù)與上述第6min時(shí)Cl2的體積分?jǐn)?shù)相同；

溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是______；(填“增大”、“減小”或“不變”)

比較第8min反應(yīng)溫度T（8）與第15min反應(yīng)溫度T(15)的高低：T（8）_____T(15)

(填“＜”、“＞”或“=”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】六價(jià)鉻[Cr(Ⅵ)]有劇毒，廢水中的Cr2O常用鐵氧磁體法除去，即把過量的FeSO4·7H2O加入含Cr2O的廢水中，調(diào)節(jié)pH＜4，Fe2+將Cr(Ⅵ)還原為Cr3+。

(1)寫出上述Fe2+還原Cr2O的離子方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________。

(2)若調(diào)節(jié)溶液的pH為8～10，將析出相當(dāng)于Fe(Ⅱ)[Fe(Ⅲ)xCr2－x]O4(磁性材料鐵氧體)的沉淀，由此可確定x＝_____________。

(3)Cr3+在過量的NaOH溶液中會(huì)轉(zhuǎn)化為CrO，寫出這一轉(zhuǎn)化的離子方程式：______________，由此可知Cr(OH)3呈_________(選填“酸”、“堿”或“兩”)性。

(4)根據(jù)(2)的結(jié)果，若廢水中Cr(Ⅵ)按CrO3計(jì)，欲除去廢水中的Cr(Ⅵ)，m(FeSO4·7H2O)∶m(CrO3)＝___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是( )

A．空氣：HCl、CO2、SO2、NO

B．燒堿溶液：K+、HCO、NO、NH3·H2O

C．高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO、CH3COOH

D．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2－、Br－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：

A．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品wg，在燒壞中加蒸餾水溶解

B．在250mL容量瓶中定量成250mL燒堿溶液

C．用移液管移取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑

D．將物質(zhì)的量濃度為 Cmol/L 的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸 溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)為Vml

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)耗酸體積 V1ml

回答下列問題：

（1）操作中的雛形瓶下墊一張白紙的作用是__________________。

（2）操作中液面應(yīng)調(diào)整到零刻度或零刻度以下（稍下）的某一刻度，尖嘴部分應(yīng)___________。

（3）滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化是__________。

（4）若酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn) 潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響_____________（填偏高、偏低或無影響，其他操作均正確）。

（5）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是（ ）

A. 乙烷與氯氣制備一氯乙烷

B. 在FeBr3催化作用下，苯與液溴反應(yīng)制取溴苯

C. 苯和硝酸反應(yīng)制備硝基苯

D. 乙烯與氧氣在銀催化作用下生成環(huán)氧乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A．化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一

B．常溫下，氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合放出氨氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)

D．舊化學(xué)鍵斷裂所放出的能量高于新化學(xué)鍵形成所吸收的能量時(shí)發(fā)生放熱反應(yīng)

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