下列實驗方法合理的是（　�。�
A、為準(zhǔn)確測定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿物質(zhì)的量相等
B、在酸、堿中和滴終點時不慎滴入過量標(biāo)準(zhǔn)溶液，可用裝有待測液的滴定管再滴入一定量溶液進行調(diào)整
C、配制0.1mol/L的鹽酸500ml，應(yīng)選用的儀器有：膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、天平、500ml容量瓶
D、將食用鹽溶于水，然后滴入淀粉溶液，來檢驗食鹽是否是加碘食鹽
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：
分析：A．為了使反應(yīng)充分進行，應(yīng)使一方過量，而不是使二者物質(zhì)的量相等；
B．若不慎滴入過量標(biāo)準(zhǔn)溶液，可用裝有待測液的滴定管再滴入一定量進行調(diào)整；
C．濃溶液配制稀溶液，量筒量取后在燒杯中稀釋，冷卻、轉(zhuǎn)移、定容；
D．碘單質(zhì)遇淀粉變藍色．
解答： 解：A．中和反應(yīng)熱的測定應(yīng)使鹽酸充分反應(yīng)，需加入稍過量的NaOH溶液減少鹽酸的揮發(fā)，減少誤差，故A錯誤；
B．因滴定終點時，若不慎滴入過量標(biāo)準(zhǔn)溶液，可用裝有待測液的滴定管再滴入一定量進行調(diào)整，故B正確；
C．濃溶液配制稀溶液，量筒量取后在燒杯中稀釋，冷卻、轉(zhuǎn)移、定容，則需要儀器為膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶，故C錯誤；
D．碘單質(zhì)遇淀粉變藍色，食鹽添加碘酸鉀，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及中和熱測定、中和滴定、溶液配制、物質(zhì)檢驗等，側(cè)重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）Na2SO3和Na2S是硫元素的兩種重要化合物，請回答下列問題：
①向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀鹽酸，溶液中會產(chǎn)生大量淡黃色沉淀，則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是
 
．
②Na2SO3和Na2S的混合物中，含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，則混合物中的Na2SO3和Na2S的物質(zhì)的量之比為
 
．
③在NaHS飽和水溶液中，c（Na+）=c（S2-）+
 

④已知Na2SO3在高溫下分解生成兩種產(chǎn)物，某同學(xué)稱量25.2g純凈的Na2SO3?7H2O晶體在高溫下隔絕空氣加熱至恒重，冷卻后稱得固體為12.6g，將其完全溶于水配成1L溶液，并測溶液的PH大于0.1mol/lNa2SO3溶液的PH，寫出Na2SO3高溫下的分解的化學(xué)方程式：
 

（2）CuSO4溶液與K2C2O4溶液反應(yīng)得到一種藍色結(jié)晶水合物晶體．通過下述實驗確定該晶體的組成：
a、稱取0.168g晶體，加入過量的H2SO4溶液，使樣品溶解后加入適量水，加熱近沸，用0.02mol/LKMnO4溶液滴定至終點（溶液變?yōu)闇\紫紅色），消耗20.00ml．
b、接著將溶液充分加熱，使淺紫紅色變?yōu)樗{色，此時MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+并釋放出O2
c、冷卻后加入2gKI固體（過量）和適量Na2CO3溶液變?yōu)樽厣⑸沙恋?br />d、用0.05mol/LNa2S2O3溶液滴定，近終點加指示劑，消10.00ml
已知：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10 CO2↑+8H2O
2Cu2++4I-═2CuI↓+I2
2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6
①步驟b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

②步驟d中加入指示劑為
 

③通過計算寫出該藍色晶體的化學(xué)式
 

④已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×10-10，欲使溶液中c（SO42-）≤1.0×10-6mol/L，應(yīng)保持溶液C（Ba2+）≥
 
mol/L．
（3）重鉻酸鉀又名紅礬鉀，是化學(xué)實驗室中的一種重要分析試劑．工業(yè)上以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，采用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）．制備裝置如圖所示（陽離子交換膜只允許陽離子透過） 
制備原理：2CrO42-（黃色）+2H+?CrO72-（橙色）+H2O
①通電后陽極室產(chǎn)生的現(xiàn)象為
 
；其電極反應(yīng)式是
 
．
②該制備過程總反應(yīng)的離子方程式可表示為4CrO42-+4H2O
 通電 
.
 
 2Cr2O72-+4OH-+2H2↑+O2↑，若實驗開始時在右室中加入38.8gK2CrO4，tmin后測得右室中K與Cr的物質(zhì)的量之比為3：2，則溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物質(zhì)的量之比為
 
；此時電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式是C4H10O，能發(fā)生酯化反應(yīng)的有機物的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)體）共有（　�。�
A、4種B、5種C、6種D、7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于以下兩個電解裝置的說法正確的是（　�。�
A、兩個裝置中陽極都為Al，接通電源后，均失電子發(fā)生還原反應(yīng)
B、兩裝置中陰極都為C，但由于電解質(zhì)溶液不同，陰極放電離子種類不同
C、電解一段時間后，撤去電源與電極，充分振蕩燒杯后，甲中有白色沉淀，乙中沒有
D、電解過程中兩裝置pH均不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室將18.7g量的Al和 Fe2O3混合粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，反應(yīng)后的固體混合物恰好能 溶于1L 0.7 mol/L的鹽酸，與此同時放出了標(biāo)況下1.12L的H2，則有關(guān)該混合粉末Al和Fe2O3的說法不正確的是（　　）
A、粉末中含有的Al和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為1：1
B、鋁熱反應(yīng)后的固體混合物只有Al2O3和Fe
C、溶于鹽酸后所得的溶液中只有FeCl2和AlCl3
D、若將該Al和 Fe2O3粉末直接投入到足量的氫氧化鈉中可產(chǎn)生3.36L H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)圖示填出對應(yīng)的操作名稱：

（2）實驗室用固體燒堿配制480mL0.10mol/L的NaOH溶液：填空并排列出正確的操作順序
 
（用字母表示，每個字母只能用一次）；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入
 
，振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱取
 
NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿
 
注入中
 

D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用
 
加蒸餾水，使溶液
 

F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻度處
 

（3）某學(xué)生實際配制得到NaOH溶液的濃度為0.090mol/L，原因可能是
 

A．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
B．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌
C．膠頭滴管加水定容俯視刻度
D．加蒸餾水時不慎超過了刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗方案設(shè)計中，可行的是（　　）
A、用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物
B、除去混在鎂粉中的少量鋁粉，加氫氧化鈉溶液后過濾
C、由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來
D、將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組設(shè)計用含氯的有機物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下（部分反應(yīng)試劑和條件未注明）：

已知：①E的分子式為C5H8O4，能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示E分子內(nèi)有2種不同環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為3：1．
②（R、R′、R″代表相同或不相同的烴基）．
（1）A分子中的含氧官能團的名稱是
 
．
（2）D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）A→B反應(yīng)所需的試劑是
 
．
（4）已知1mol E 與2mol J 反應(yīng)生成1mol M，則M的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（5）E的同分異構(gòu)體有下列性質(zhì)：①能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2；②能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則該同分異構(gòu)體共有
 
種，其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式是
 

（6）J 可合成高分子化合物，該高分子化合物結(jié)構(gòu)簡式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、飽和氯水中   Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B、強酸性的溶液中  C6H5O-、K+、SO42-、Br-
C、Na2S溶液中  SO42-、K+、Cl-、Cu2+
D、強堿性的溶液中  NO3-、I-、Na+、AlO2-

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同步練習(xí)冊答案