實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4·7H2O），過程如下：

（1）將過程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會(huì)褪色的是________。

A．品紅溶液 B．紫色石蕊溶液

C．酸性KMnO4溶液 D．溴水

（2）過程①中，FeS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

（3）過程③中，需加入的物質(zhì)是________。

（4）過程④中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三腳架、泥三角，還需要的儀器有________________。

（5）過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的________（填選項(xiàng)序號(hào)）。

A．稀硫酸 B．CaCO3 C．NaOH溶液

（6）過程⑥中，將溶液Z加熱到70～80 ℃，目的是______________________。

（7）實(shí)驗(yàn)室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

①用分析天平稱取2．700 g樣品；

②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；

 

（1）ACD

（2）4FeS＋3O2＋6H2SO4=2Fe2（SO4）3＋6H2O＋4S

（3）Fe（或鐵）�。�4）蒸發(fā)皿、玻璃棒�。�5）B

（6）促進(jìn)Fe3＋的水解

（7）31．1%

【解析】（1）過程②中產(chǎn)生的氣體是SO2，具有漂白性（能使品紅溶液褪色）；SO2對(duì)酸堿指示劑沒有漂白作用。

（2）FeS化合價(jià)升高為1＋2＝3, O2 化合價(jià)降低4，兩者個(gè)數(shù)比是4∶3，再結(jié)合原子守恒配平。

（3）過程③中加入鐵將Fe3＋還原為Fe2＋，又不引入雜質(zhì)。

（4）蒸發(fā)溶液時(shí)將液體放在蒸發(fā)皿中，并不斷用玻璃棒攪拌。

（5）中和過量硫酸，選擇CaCO3固體，若選擇NaOH 溶液，則易使Fe3＋沉淀。

（6）升高溫度，促進(jìn)Fe3＋的水解。

（7）由已知可得m（BaSO4）＝3．495 g，則n（SO42-）＝0．015 mol，根據(jù)組成知n（Fe）＝n（SO42-）＝0．015 mol，m（Fe）＝0．84 g，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0．84 g÷2．700 g×100%＝31．1%。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題16物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

許多金屬及它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。

回答下列有關(guān)問題：

（1）基態(tài)Ni的核外電子排布式為__________________________________________，

第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是________。

（2）配合物Ni（CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n＝________，CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為________。

（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同。

①Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)NiO________FeO（填“<”或“>”）；

②NiO晶體中Ni的配位數(shù)為________。

（4）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，

反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶胞中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為________，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為________g·cm－3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題12有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某學(xué)習(xí)小組欲模擬從某工廠廢液中回收丙酮、乙醇和乙酸的實(shí)驗(yàn)。制定了如下試驗(yàn)流程。

已知該廢液中主要含有乙醇，其中還溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。且各種成分的沸點(diǎn)如下表：

物質(zhì)

丙酮

乙酸乙酯

乙醇

乙酸

沸點(diǎn)（℃）

56.2

77.06

78

117.9

 

（1）餾分3的成分為____________。

（2）上述流程中調(diào)節(jié)pH＝10的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（3）該小組同學(xué)的蒸餾裝置如圖所示。則A中溫度計(jì)的位置正確的是________（填“a”“b”或“c”）。

（4）國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，優(yōu)質(zhì)高度濃香型白酒總酸量（以乙酸計(jì)）應(yīng)不少于0.30 g/L，總酯量（以乙酸乙酯計(jì)）應(yīng)不少于2.0 g/L。

①為測定某白酒樣品的總酸量，取20.00 mL樣品于錐形瓶中，加入酚酞指示劑2滴，用0.010 mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。判斷終點(diǎn)的依據(jù)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

若該白酒樣品為優(yōu)質(zhì)級(jí)，則消耗NaOH溶液體積應(yīng)不小于________mL。

②白酒中的總酯量可用返滴法測定。往上題滴定后的溶液（恰好至終點(diǎn)）中再加入20.00mL0.100mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，用圖裝置水浴加熱半小時(shí)。冷卻后用0.100mol/L的硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。加熱半小時(shí)的目的是______________________，冷凝管的作用是______________。已知最終消耗硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液7.70 mL，該白酒樣品中總酯量為________g/L（保留小數(shù)點(diǎn)后三位數(shù)字）。

（5）下列操作會(huì)使總酯量測定結(jié)果偏高的是________（選填編號(hào)）

a．加熱時(shí)未使用水浴和冷凝管

b．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡

c．滴定管未用硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題11金屬元素單質(zhì)及化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α?Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。

（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4∶5，其中Fe2＋與Fe3＋物質(zhì)的量之比為________。

（2）當(dāng)催化劑中Fe2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，其催化活性最高，此時(shí)鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）。

（3）以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量碳粉，發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題11金屬元素單質(zhì)及化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（　�。�

A．金屬鈉在空氣中燃燒的火焰呈黃色，是因?yàn)樯傻?/span>Na2O2為淡黃色固體

B．鐵絲在Cl2中燃燒有紅棕色的煙，是因?yàn)樯傻?/span>FeCl3為紅棕色固體

C．過量的鐵加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，說明稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋

D．取少量溶液X，向其中加入適量新制的氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題10非金屬元素單質(zhì)及化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（　　）

A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性

B．能使?jié)駶櫟牡矸?/span>KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2

C．SiO2與酸、堿均不反應(yīng)

D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題四氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

（1）將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應(yīng)，所得溶液顯酸性，含VO2＋、K＋、SO42-等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

（2）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反應(yīng)后，溶液中新增加了VO2+、Cl－。寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向______________________。

（3）在20.00 mL的0.1 mol·L－1 VO2+溶液中，加入0.195 g 鋅粉，恰好完成反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是______________________________________________________________。

a．V b．V2＋ c．VO2+ d．VO2＋

（4）已知V2O5能和鹽酸反應(yīng)生成氯氣和VO2＋。請(qǐng)?jiān)賹懸粋�(gè)離子反應(yīng)方程式，說明還原性：SO32-＞Cl－＞VO2＋__________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題十電解質(zhì)溶液練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是(　　)

 

A．點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)

C．點(diǎn)③所示溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)

D．整個(gè)過程中可能出現(xiàn)：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題十二常見非金屬元素練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是(　　)

A．Na2O2能分別與H2O、CO2反應(yīng)，可用作供氧劑

B．硅膠多孔、吸水能力強(qiáng)，常用作袋裝食品的干燥劑

C．K2FeO4具有強(qiáng)還原性且被氧化生成Fe3＋，可用于水的消毒和凈化

D．液氨汽化時(shí)能吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，因此可用作制冷劑

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案